1、2022-2023學(xué)年安徽省滁州市明光蘇巷中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB (g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（ ）A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol ABB.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2參考答案：C略2. 用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使

2、溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是()ACu(NO3)2 BK2SO4 CHCl DNaOH 參考答案：C試題分析：電解過程中使電解質(zhì)復(fù)原的原則是電解出什么加什么，所以向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，使原溶液恢復(fù)到電解前的濃度的電解質(zhì)溶液電解得到的產(chǎn)物可以直接生成該電解質(zhì)。A、電解硝酸銅得到的產(chǎn)物是氧氣和Cu，而氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，不是硝酸銅，錯(cuò)誤；B、電解硫酸鉀溶液得到的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以加入水可使電解質(zhì)復(fù)原，錯(cuò)誤；C、電解HCl溶液，得到的產(chǎn)物是氫氣和氯氣，而氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，與原電解質(zhì)相同，正確；D、電解氫氧化鈉溶液，得到的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，氫氣和氧氣反應(yīng)生

3、成水，錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查電解過程中電解質(zhì)溶液復(fù)原的判斷3. 苯分子(C6H6)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說法錯(cuò)誤的是()苯分子中的中心原子C的雜化方法為sp2雜化苯分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵角為120苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等 苯分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu)A B C D參考答案：D略4. 在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的 A水晶 B瑪瑙 C石英 D硅芯片參考答案：D略5. 將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液PH的變化是 A前者減少后者不變 B前者減小后者增大 C都不變 D都減小參考答案：A略6. 設(shè)C+

4、CO22CO H 0 反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3 H0反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（ ） A同時(shí)增大 B同時(shí)減少 CV1增大，V2減小 DV1減小，V2增大參考答案：A略7. 下列說法正確的是 （ ）A蛋白質(zhì)、淀粉、光導(dǎo)纖維、纖維素都是天然高分子化合物B麥芽糖屬于多糖，能發(fā)生水解生成葡萄糖C碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán) D研究有機(jī)物的一般步驟是：分離、提純確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式參考答案：C略8. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）A

5、、 C元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B、 原子半徑：ABCC、 離子半徑：A2- C- B2+ D、 還原性：C- A2-參考答案：C略9. 工業(yè)上常用氨堿法制取Na2CO3,將NH3和CO2先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打,再經(jīng)過濾、煅燒得純堿。但卻不能用此方法制取K2CO3,其主要原因是()A.KHCO3溶解度較大B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較小D.K2CO3溶解度較大參考答案：A解析：一般金屬的碳酸氫鹽的溶解度大于其碳酸鹽的溶解度。鉀鹽就符合這一規(guī)律。碳酸氫鈉是一特例。10. 在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，

6、各物質(zhì)的變化為:A減少了amolL-1，B的平均反應(yīng)速度VBa/15molL-1min-1，C增加了2a/3 molL-1，這時(shí)，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為（ ）A3:1:2:2 B.1:3:2:2 C.3:1:2:1 D.1:1:1:1參考答案：A略11. 某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)下列敘述正確的是A通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略12. 在一定溫

7、度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 molL1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度是（ ）A. 0.32 mol/L B. 0.16 mol/L C. 0.08 mol/L D. 0.04 mol/L參考答案：C略13. 區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是（ ）A、觀察外觀 B、丁達(dá)爾效應(yīng) C、滲析 D、加熱參考答案：略14. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c(Na+) c (X- )，則下列關(guān)系正確的是：c

8、 (OH- )c (H+ ) c (HX ) c (X- ) c (X- ) + c(HX )= 2c (Na+) c (Na+ ) + c (OH- )= c( H+ ) - c (HX ) 參考答案：AC15. 下列說法正確的是（ ）A. 將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍(lán)色沉淀B. 由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SC. 在核電荷數(shù)為26的元素原子核外價(jià)電子排布圖為D. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”參考答案：CA. 將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；B.氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)

9、定性無關(guān)，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，是因?yàn)镠-O比H-S鍵牢固，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知，F(xiàn)e原子3d能級(jí)上有6個(gè)電子，4s能級(jí)上有2個(gè)電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，因此價(jià)電子排布圖為，故C正確；D奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某鎂鋁合金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究， 請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。 【實(shí)驗(yàn)藥品】9.0 g鎂鋁合金，100 mLa m

10、ol/L稀硫酸，260mL5 mol/L氫氧化鈉溶液。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 將9.0 g鎂鋁合金與100 mLa mol/L稀硫酸在右圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體。向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260 mL 5 mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加至200 mL時(shí)生成的沉淀量最大?！締栴}討論】 (1)儀器b的名稱是 。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?.0g鎂鋁合金與100 amol/L稀硫酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該過(足)量的物質(zhì)是 (填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”)，以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余。(3)實(shí)驗(yàn)步驟中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)所得溶液

11、中的溶質(zhì)是 。(4)實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí)，需要注意的三個(gè)主要問題是：一是要 ，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平。(5)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由實(shí)驗(yàn)步驟得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(6)在“a mol/L稀硫酸”中a的值為 (7)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出實(shí)驗(yàn)步驟中生成沉淀的物質(zhì)的量(n)隨加入氫氧化鈉溶液的體積v(NaOH)的變化曲線。參考答案：（1）圓底燒瓶 （2）稀硫酸 （3）Na2SO4 （4）冷卻至室溫 （5）0.4 （6）5 （7）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分

12、類。（1）芳香烴： ；（2）鹵代烴： （3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ；（6）酯： 。參考答案：(1） （2） （3） （4） （5） （6）18. （14分）下圖是元素周期表的一部分（1）元素的價(jià)電子軌道表示式為 ，元素的次外層電子數(shù)為 個(gè)。（2）如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測(cè)定的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是 。（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmol-1），回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 在周期表中，最可能處于同一主族的是 。（填元素代號(hào)）T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于 族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為 。參考答案：（1） 14 （2）分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合 （3）2OH + Be(OH)2 = BeO2 2+ 2H2O（