1、2022-2023學(xué)年安徽省安慶市麥園中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于電池的敘述不正確的是A.電池充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)的逆向進(jìn)行B.較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放C.氫氧燃料電池產(chǎn)物為無污染的水，周子環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%參考答案：D2. 下面有關(guān)結(jié)論中，錯誤的是 A.沼氣是一種清潔的能源 B.使用沼氣作能源可以保護(hù)森林C.使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來了不便 D.使用沼氣是對化學(xué)能的充分利用參考答案：C略3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體

2、積最大的是A98 g H2SO4 B6.021023個N2分子 C44.8 L HCl D6 g H2參考答案：D略4. 下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A. 膠體粒子的大小通常在0.11nm之間B. 陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C. 有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負(fù)電荷D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體參考答案：BA、分散質(zhì)離子直徑介于1100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯誤； B、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光亮的通路，故B正確；C、膠體不帶電，是膠體中可能存在帶電的膠粒，故C錯誤；D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀，

3、與膠體無關(guān)，故D錯誤。故選B。5. 用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用例如（用化學(xué)式表示）：（1）計算機(jī)芯片的主要成分是 ；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是 參考答案：（1）Si；（2）SiO2【考點】硅和二氧化硅【分析】（1）計算機(jī)芯片的主要成分為硅；（2）二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分【解答】解：（1）硅是計算機(jī)芯片的原料，故答案為：Si；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為：SiO26. 用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢. 用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB. 用圖所示裝置蒸干NaHCO3溶液制備NaHCO3

4、晶體C. 用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D. 用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物參考答案：D氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不用氫氧化鈉除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯誤；蒸干NaHCO3溶液，NaHCO3分解為碳酸鈉，故B錯誤；用圖所示裝置制取的CO2氣體中含有氯化氫和水蒸汽，故C錯誤；CCl4萃取碘水后的液態(tài)混合物分層，可以分液法分離，故D正確。點睛：氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，所以用飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl。7. 下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ）A. 溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B. 堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱；鹵素中，

5、氟原子氧化性最強(qiáng)C. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的單質(zhì)熔沸點都逐漸降低參考答案：D【分析】A、同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，和氫氣的化合越來越難；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；D、堿金屬元素從上到下單質(zhì)熔沸點逐漸降低，鹵素從上到下單質(zhì)熔沸點逐漸升高。【詳解】A、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來越難，所以溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)劇烈，A正確；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，氟原子氧化性最強(qiáng)，同主族元素從上到下

6、失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱，B正確；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，和水的反應(yīng)越來越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D、隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點逐漸降低，鹵素的單質(zhì)熔沸點逐漸升高，D錯誤；答案選D。8. NO與CO2的混合氣體依次通過Na2O2和水之后，氣體無剩余，則混合氣體中NO與CO2的的分子個數(shù)比為 ( ) A1:1 B2:3 C3:2 D4:3參考答案：B略9. 有機(jī)物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有（）A1種B2種C3種D4種參考答案：C【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的

7、氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴【解答】解：有3種環(huán)境不同的H原子，故其一氯代物有3種，故選C10. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A生石灰和水的反應(yīng) B石灰石在高溫下的分解反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D食物因氧化而腐敗參考答案：B略11. 下列推斷正確的是（ ）A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時金屬均作還原劑D. 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中參考答案：C

8、【詳解】A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，然后NaOH再與CuSO4反應(yīng)：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故B推斷錯誤；C、金屬鈉與O2、H2O反應(yīng)生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時金屬失去電子，化合價升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯誤。【點睛】易錯點是金屬鈉與鹽溶液的

9、反應(yīng)，金屬鈉一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，當(dāng)鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時，金屬鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)。12. 比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列各組比較中不正確的是A在相同條件下的溶解度：NaHCO3Na2CO3B熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC氧化性：F2 Cl2 Br2 I2D碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時，兩種操作現(xiàn)象相同參考答案：AD13. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D.X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：B14. 下列說法正確的是離子化合物中一定含有離子鍵

10、；含有共價鍵的化合物一定是共價化合物；非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵；分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素；氫鍵不是化學(xué)鍵；不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A. B. C. D. 參考答案：A分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物；全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物；非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵；分子間作用力不是化學(xué)鍵；銨鹽是離子化合物；根據(jù)氫鍵的含義分析；相同非金屬元素之間形成非極性鍵。詳解：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，正確；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NaOH等，正確；非金

11、屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵，單原子分子不存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，錯誤；分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，因此比化學(xué)鍵弱得多，正確；含有離子鍵的化合物中不一定含有金屬元素，例如硝酸銨等銨鹽，錯誤；氫鍵是指已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，因此氫鍵不是化學(xué)鍵；不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，例如乙醇分子中碳原子與碳原子之間存在非極性鍵，錯誤；答案選A。15. 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A離子半徑： FNa+Mg2+Al3+ B熱穩(wěn)定性： HCl H2S PH3 C酸性強(qiáng)弱： H2SO4

12、H3PO4 H2CO3 D堿性強(qiáng)弱： NaOH KOH CsOH 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 右圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物驗證的改進(jìn)實驗裝置。實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右 圖所示，迅速塞緊橡膠塞，此時Na掉入水中。回答下列問題：在鈉與水的反應(yīng)中，充當(dāng)氧化劑的物質(zhì)的化學(xué)式為 。鈉在水中反應(yīng)現(xiàn)象很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是 。能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是 。能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是 。能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是：A端液面 ，B端液面 。（填“上升”、“下降”或“不變”）參考答案：（1）H2O（1分）（2）鈉

13、浮在水面上（2分） 鈉熔化成光亮的小球（2分） 溶液呈紅色（2分） 上升（1分）；下降（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）現(xiàn)有A,B,C,D四種金屬片，把A,B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；把C,D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；把A, C 用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中,電子流動方向為A導(dǎo)線C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：(1)在中，金屬片_ 發(fā)生氧化反應(yīng)；(2) 在中，金屬片_ 作負(fù)極；(3) 如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片_上有氣泡產(chǎn)生；(4) 上述四種金屬的活動性順序是_。參考答案： 略18. .

14、硫在強(qiáng)堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O。(1)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_，每生成1 mol K2SO3時，轉(zhuǎn)移電子為_ mol.(2)該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。 . 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O(1)該反應(yīng)中，氧化劑是_。(2)當(dāng)有3 mol I2生成時，有_ mol還原劑被氧化。(3)當(dāng)有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。參考答案：. (1) K2S 4. (2) 2：1. (1) KIO3 (2) 5 (3) 5略19. （13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式 ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ；(2)元素的原子得電子能力：Q W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點 （填“高”或“低