1、2022-2023學(xué)年山東省濱州市光被中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A在標準狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)為 B常溫時，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA C1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA D1molNH中含電子數(shù)為10NA-參考答案：D2. 2006年3月，溫家寶指出“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，這是我國社會和經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為與之相悖的是A研制對

2、目標昆蟲有毒殺作用的新型、可降解殺蟲劑B大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料D以聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護森林參考答案：D3. 將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C4. 下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 （ ）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離

3、出NaCl晶體C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略5. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、 Cl- 、Br-、 I-（忽略水的電離），其中Cl- 、Br-、 I -的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br- 的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+物質(zhì)的量之比為（還原性：I-Fe2+ Br- Cl-）A. 7:1 B. 7:2 C. 7:3 D. 7:4參考答案：C略6. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成

4、Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2)n(NO)11時，下列說法正確的是A產(chǎn)物nCu(NO3)2nCuSO411 B參加反應(yīng)的n(Cu2S)n(HNO3)15C反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑 D1 molCu2S參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略7. 下列除雜所用試劑和操作均合理的是 選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3CaSO4飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略8. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（） A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c

5、(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 參考答案：答案：CD解析：本題考查了溶液中粒子濃度大小的比較、鹽類水解及守恒知識的綜合運用。9. 有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，

6、則下列說法正確的是：（ ） 每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-電池放電后，溶液pH不斷升高A B C D參考答案：A略10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為27，X與W同主族，Y與Z均處于元素周期表的偶數(shù)族，Z與W的原子序數(shù)相差3。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑：XYZWB. X氫化物的水溶液可裝在玻璃試劑瓶中C. Z的氧化物是常用的半導(dǎo)體材料D. 常溫下，Y、W形成的化合物

7、的水溶液的pH硅；A錯誤；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，B錯誤；二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要原料，C錯誤；氯化鎂溶液水解顯酸性，D正確；正確答案選D。11. 科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 A. WZ的水溶液呈堿性B. 元素非金屬性的順序為XYZC. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為3價，則Y為P元素；由W的電荷

8、數(shù)可知，W為Na元素?！驹斀狻緼項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為ClSP，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。12. 與KSCN(aq)混合時存在下列平衡: (aq)。已知平衡時,c與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( ) A.與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

9、(aq) H0 B.溫度為、T時,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、則 C.反應(yīng)處于D點時,一定有v正v逆D.A點與B點相比,A點的c大 參考答案： C 略13. 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）A. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第A族C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D. M的原子半徑比Y的原子半徑大參考答案：A【詳解】所給四種短周期元素因只有M為金屬元素，故M只能為Al元素，則X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SiO3，酸性HNO

10、3H2SiO3，故A錯誤；B.Z為O元素，位于元素周期表中第2周期第A族，故B正確；C.非金屬性SiO，則X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C正確；D.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，故Al的原子半徑比N的原子半徑大，故D正確。故選A。14. 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ）ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略

11、15. 取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10molL-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-1參考答案：【知識點】元素守恒的應(yīng)用 鋁鐵及化合物的性質(zhì)C2 C3 【答案解析】B 解析：當加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L10mo

12、l/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物質(zhì)的量濃度為：0.2mol0.1L=2molL-1。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素守恒的計算，理解沉淀量最大時，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，從硫酸鈉出發(fā)即可發(fā)現(xiàn)所加NaOH溶液與原H2SO4溶液間的關(guān)系。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （B類卷）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。(1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是_反應(yīng)。(2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3）反

13、應(yīng)進行一段時間后，干燥管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。(4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙顯紅色，說明液體中還有_。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_（填寫字母）。a、氯化鈉溶液；b、苯；c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳；然后再通過_（填實驗操作名稱）即可除去。 參考答案：（B類卷）答案：(1)2CuO2 2CuO；CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O；放熱。(2)加熱；冷卻。(3)乙醛；乙醇；水；氮氣。(4)乙酸；c；蒸餾。（B類卷）解析：（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，是因為2CuO22CuO；CH3CH2OHCuO

14、CH3CHOCuH2O，熄滅酒精燈后，反應(yīng)仍能進行，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）甲水浴的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙水浴的作用是冷卻，便于乙醛的收集。（3）經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水以及乙醛進一步氧化得到的乙酸。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮氣。（4）試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙顯紅色，說明a中收集到的液體呈酸性，這是由于CH3CHO進一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后經(jīng)過蒸餾即可得到乙醛。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向

15、災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：_（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng) 的是 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。當1 m

16、ol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_ 參考答案：(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B (3) 0.8NA (4) 1:8 。18. （15分）A、B、C、D、E五種元素都是36號以前元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表元素相關(guān)信息AA的第一電離能低于同周期相鄰元素BB原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍CC原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵DD與A、B、C均不同周期，其單質(zhì)分子

17、中只有一條共價鍵EE在所處周期中電負性最大，且與D是同一主族元素 （1）寫出下列元素的符號：A B C D ，E 。 （2）A與D形成的化合物的化學(xué)式為 ，其分子的立體構(gòu)型是 ，是 （填“極性”或“非極性”）分子。 （3）請比較化合物ED與Cl2、Br2、I2三者沸點由高到低的順序： ， 其理由是 。 （4）A的最高價氧化物的水化物（H2AO3）晶體是一種白色片層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3AO3分子這間有序排列如圖。 在H3AO3分子中，A原子的雜化方式是 。在晶體中，H3AO3分子能形成這種排列方式的原因是 。在H3AO3晶體中層與層之間的作用力是 ，該晶體屬于 晶體。參考答案：略19. 硫酸渣是用

18、黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是 。（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作） 。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：（1）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（3）5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O【知識點】化學(xué)實驗 離子反應(yīng) 【答案解析】（1）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（3）5Fe2+M