1、湖南省長(zhǎng)沙市書堂中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有機(jī)物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對(duì)其反應(yīng)的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學(xué)式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價(jià)。下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是（）AA的不飽和度為4BA的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種（不考慮順反異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)）CA的結(jié)構(gòu)中一定有兩個(gè)雙鍵DA可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)參考答案：BD略2. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A電解熔融的

2、氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A考點(diǎn)：電解原理；銅的電解精煉專題：電化學(xué)專題分析：A、電解池中活潑金屬作陽(yáng)極，則陽(yáng)極反應(yīng)是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍?cè)碇?，鍍件金屬作?yáng)極，鍍層金屬作陰極解答：解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極是則陽(yáng)極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會(huì)析出

3、大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實(shí)際，故C正確；D、電鍍?cè)碇校兗饘僮麝?yáng)極，鍍層金屬作陰極，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大3. 用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是()。Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘積 Dc(NH)參考答案：BD略4. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)

4、致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。 下列說(shuō)法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2eCu2參考答案：B略5. 有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是 A分子晶體的穩(wěn)定性決定于分子間作用力的大小 B原子晶體的熔點(diǎn)一定高于其它晶體 C氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞 D金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，金屬的活潑性越差參考答案：C6. 有X、Y

5、、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略7. 科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中錯(cuò)誤的是A是銀白色、質(zhì)軟的金屬 B能形成+3價(jià)的化合物CTl(OH)3是兩性氫氧化物 D能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽

6、參考答案：C8. 下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體 B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可區(qū)分苯、乙醇和溴苯 C在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D9. 我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()ACO、Cl2、N2、酸雨 BHCl、O2、N2、粉塵CSO2、NO2、CO、粉塵 DNH3、CO2、NO、霧參考答案：C略10. 參考答案：C11. 下列對(duì)生活、生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)的解釋正確的是（ ） A在道路兩邊綠化樹木上撒石灰濁液的目的是殺菌 B無(wú)水酒精的消

7、毒效果一定比其水溶液好 C用于通訊器材的光導(dǎo)纖維是硅單質(zhì)晶體 D紅磚中鐵元素的含量比青磚中鐵元素的含量高參考答案：答案：A解析：熟石灰是堿性溶液，可以殺菌，所以在綠化樹木上撒石灰濁液的目的是殺菌；75的酒精溶液消毒效果最好；光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；同一個(gè)地點(diǎn)的紅磚與青磚中鐵的含量相同，紅磚是因?yàn)殍F以+3價(jià)的形式存在。12. 已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）XYZWA最高正化合價(jià)：ZX=WYB原子半徑：YXWZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZXWYD最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W參考答案：D考點(diǎn)

8、：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題解答：解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，AZ為Al，最高化合價(jià)為+3價(jià)，而Y為N，最高化合價(jià)為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則XY、ZW，故B錯(cuò)誤；C非金屬性NCSiAl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

9、越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D最高價(jià)含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強(qiáng)，則二氧化硫可與Na2CO3、Na2SiO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則NaNO3可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大13. 將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是A反應(yīng)速

10、率：兩者相同 B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略14. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（） A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol 參考答案：答案;C 15. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：Cu2e-=Cu2+B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5

11、I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O參考答案：D解析：A粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+，Zn2e=Zn2+，Cu2e=Cu2+，故A錯(cuò)誤；B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：6H+5I+IO3=3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故

12、C錯(cuò)誤；DNH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇、一水合氨，離子方程式為：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，故D正確；故選：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解濾去殘?jiān)?濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4; 濾去MnO2沉淀,濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.請(qǐng)回答:（1）軟錳礦制備K2MnO

13、4的化學(xué)方程式為：_。（2） K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：_。（3）若用2.5 g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算KMnO4的理論總產(chǎn)量為 。（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_ _ 。參考答案：（13分 ：每空3分 ）（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）24 g （4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2+8H2O （4分）略三、綜合題（本題

14、包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。(1)某溫度下，SO3（g）SO2（g）12O2（g）；H= +98 kJmol1。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K= (2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是 。A保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 B保持溫

15、度和容器體積不變，充入2mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3E升高溫度 F移動(dòng)活塞壓縮氣體(3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式： 。(4)若通入SO2的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為 mL/min 參考答案：（1） 0.3 （2分）（2）ACF （2分）（3）SO2十2H2O2e SO42十4 H+ （2分）； （4）13.4mL/min （2分） 18. BaCl2xH2O中結(jié)晶水

16、數(shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過(guò)濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。（2）計(jì)算BaCl2xH2O中的x= （要求寫出計(jì)算過(guò)程）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。參考答案：（1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。（2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為質(zhì)量（3）偏高（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計(jì)算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出x；（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對(duì)水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。19. (14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制取：，請(qǐng)回答：(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(2) 當(dāng)溫度T1T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1_K2(填“”、“”或“=”）。(3) 在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)巳達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_