1、2022-2023學年上海顧村中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水電離產生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 參考答案：A略2. Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反

2、應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116，則x值是A.2 B.3 C.4 D.5參考答案：D略3. 如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是 （ ） A若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產生白色沉 淀后沉淀不溶解C若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有硅酸鈉溶液，則c中出現白色渾濁D若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁參考答案：C略4. 擬用下圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體(圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c

3、、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中不能達到目的的是( ) 選項 制取氣體 a b c d A NO 稀硝酸 銅片 濃硫酸 B 雙氧水 濃硫酸 C 濃氨水 堿石灰 濃硫酸 D 濃鹽酸 粉末 溶液 濃硫酸 參考答案：C 略5. (08惠州調研)既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質是（）ANaHCO3 BNH4Cl CNH4HCO3 DAl 參考答案：答案：D6. 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論( )A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C

4、原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略7. 在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是( ) A加入鋁可以產生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、 Cl-B在由水電離的c(OH)=1014molL1 的溶液中：Fe2+、NH4、NO3、ClC在pH =11的溶液中：SO32、K+、Na、CO32D在酸性溶液中： AlO2、I一、NO3、Na參考答案：C略8. 僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是參考答案：A9. 下列說法正確的是（）ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第 IA族元素，Cs失電子能力比Na強DP和As屬于第

5、 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱參考答案：C解：A、因元素的非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定，C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，故A錯誤；B、因核外電子排布相同的離子，原子序數越小，半徑越大，所以O2半徑比F的大，故B錯誤；C、因同一主族從上到下，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，所以Cs失電子能力比Na強，故C正確；D、因同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，P的非金屬性比As強，H3PO4酸性比H3AsO4強，故D錯誤；故選：C10. 一定條件下，向密閉容器中加

6、入 X物質，發(fā)生反應3X(g) Y(g) + Z(g) HI2SO2參考答案：D略14. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NAB常溫常壓下，28g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為2NAC標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NAD78g苯含有CC雙鍵的數目為3NA參考答案：B15. （2014?延邊州模擬）設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NAB60g二氧化硅含有的共價鍵數為2NAC7.8g鉀與100mL 1mol

7、?L1鹽酸充分反應生成氣體分子數為0.1NAD標準狀況下，7.1g 氯氣與足量的石灰乳充分反應，轉移電子數為0.2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A、次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，導致次氯酸根離子數目減少；B、60g二氧化硅的物質的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵；C、7.8g鉀的物質的量為0.2mol，由于金屬鉀能夠與水反應，所以0.2mol鉀完全反應，生成了0.1mol氫氣；D、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳反應中，氯氣既是氧化劑，也是氧化劑，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電

8、子解答：解：A、1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含有溶質次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中含有ClO的數目小于NA，故A錯誤；B、60g二氧化硅的物質的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol共價鍵，含有的共價鍵數為4NA，故B錯誤；C、7.8g金屬鉀的物質的量為0.2mol，無論鹽酸過量還是不在，金屬鉀都能夠完全反應，所以0.2mol鉀能夠置換出0.1mol氫氣，反應生成氣體分子數為0.1NA，故C正確；D、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳完全反應轉移了0.1mol電子，轉移電子數為0.1NA，故D錯誤；故選C點評：本題考查了阿伏伽德

9、羅常數的判斷及計算，題目難度中等，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，氯氣與堿溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有關判斷正確的是A.還原劑只有鋰 B.SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵C.氧化產物包括LiCl和SO2 D.標準狀況下生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.1mol參考答案：A知識點:電化學答案解析A解析：SOCl2的結構是，其中S的化合價是+4，O的化合價是-2，Cl是-1，因此A正確，只有共價

10、鍵，沒有離子鍵，B錯誤，氧化產物是LiCl，還原產物是S，C錯誤，標準狀況下生成1.12LSO2即0.05mol，反應轉移電子為0.05（4-0）=0.2mol，D錯誤。 思路點撥:根據元素的化合價判斷氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物及轉移電子數的計算三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：電離能/kJmol1I1I2I3I4A5781 8172 74511 578B7381 4517 73310 540A通常顯_價，A的電負性_ _B的電負性(填“”、“”或“”)。

11、(2)已知：波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJmol1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_ _ _ 。共價鍵CCCNCS鍵能/kJmol1347305259(3)研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_。(4)某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有_(填字母)。A離子鍵 B共價鍵C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵參考答案：(1)3(2)紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵CC、CN和CS的鍵能都大，紫外光的能量足以使這

12、些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子(3)CrO2 (4)AC略18. （15分）氨是最重要的化工產品之一。（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅()溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：Cu(NH3)2CH3COO (l)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l)；H0吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適

13、宜條件是 。（填寫選項編號）A高溫、高壓 B高溫、低壓 C低溫、低壓 D低溫、高壓（3）用氨氣制取尿素CO(NH2)2的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) H c (CO32-) c (HCO3-) c (NH3H2O)Bc(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)Cc (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 molL-1Dc (NH4+)+ c (NH3H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g) CO

14、(g)+3H2(g) H=+161.1 kJmol-1（2分）（2）B（2分）（3）2500（2分） （說明：曲線的轉折點在橫坐標40之前，縱坐標必需在20的線上）（3分，畫出縱坐標為20的直線給2分、畫出曲線轉折點在橫坐標40之前給1分）（4） 堿 （1分）NH4+ H2ONH3H2O+ H+ 、CO32-+ H2O HCO3-+ OH- ，由于NH3H2O的電離平衡常數大于HCO3-的電離平衡常數，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) c(H+)，溶液呈堿性（2分） A、C、D（3分）19. 常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs

15、）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 (1)鎵元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的電子有_種運動狀態(tài)。(2)Si、P、S 的第一電離能由大到小的順序是 _， 二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大，其原因是_。(3)與AsF3互為等電子體的分子為_（只寫一中），其空間構型為_。(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結合一個OH生成B(OH)4，而體現弱酸性。B(OH)4中B原子的雜化類型為_。B(OH)4的結構式為_。(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(

16、金剛砂)。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_(用化學式表示)；金剛石的晶胞參數為a pm(1 pm1012 m)。 金剛石晶胞的密度為_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數為NA)。參考答案：(1)4 A 33 (2)PSSi SiO2是原子晶體，融化時需破壞共價鍵，干冰是分子晶體，融化時需破壞范德華力，共價鍵的鍵能遠大于范德華力，所以二氧化硅的熔點遠高于干冰晶體 (3)PCl3 三角錐形 (4)sp3 (5) CSiCSi 9.61031/a3NA【詳解】(1)鎵元素為31號元素，位于元素周期表的4周期A 族，砷原子核電荷數為33，核外的電子有33運動狀態(tài)；綜上所述，本題

17、答案是：4，A，33。 (2) 同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Si、P、S元素處于同一周期且原子序數逐漸增大，P處于第VA族,所以第一電離能：PSSi；SiO2是原子晶體，融化時需破壞共價鍵，干冰是分子晶體，融化時需破壞范德華力，共價鍵的鍵能遠大于范德華力，所以二氧化硅的熔點遠高于干冰晶體；綜上所述，本題答案是：PSSi，SiO2是原子晶體，融化時需破壞共價鍵，干冰是分子晶體，融化時需破壞范德華力，共價鍵的鍵能遠大于范德華力，所以二氧化硅的熔點遠高于干冰晶體。 (3) 原子數和價電子數都相等的微?；榈入娮芋w，所以與AsF3互為等電子體的分子為PCl3， PCl3分子是以磷原子為中心，含有鍵有3個，有一對孤對電子，因此雜化方式為sp3 ，則其空間構型為：三角錐型；綜上所述，本題答案是：PCl3 ， 三角錐形。（4）B（OH）4中B原子的價層電子對數是4，雜化類型為sp3；綜上所述，本題答案是：sp3 。硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH生成B（OH）4，而體現弱酸性，這說明B（OH）4中含有配位鍵，則結構式為；綜上所述，本題答案是：。（5）金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，半徑越小，熔點越高，即熔點高低順序為CSiCSi；綜上所述，本題答案