1、2022-2023學(xué)年上海興隴中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是A. 裝置能驗(yàn)證沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀B. 裝置能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率C. 裝置能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕D. 裝置的X電極是負(fù)極，則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法參考答案：A略2. pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH a，則該電解質(zhì)可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4參考答案：A略3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷錯(cuò)誤的是（）ANA個(gè)

2、H+的質(zhì)量為1gB32g O2中含有2NA個(gè)O原子C2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個(gè)Na+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子參考答案：C解：A、氫離子的質(zhì)量m=nM=1g/mol=1g，故A正確；B、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=2mol，故B正確；C、Na2SO4的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L2L=1mol，而1molNa2SO4含2mol鈉離子，故C錯(cuò)誤；D、水為10電子、10質(zhì)子微粒，故1mol水中含10mol質(zhì)子，與水所處的狀態(tài)無關(guān)，故D正確故選C4. 下列各微粒不屬于等電子體的是( )A. NO2+和 CO2 B.

3、CO32- 和 SO2 C. O3和NO2- D. SO42-和PO43-參考答案：B略5. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液 A B C D 參考答案：A略6. 下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2參考答案：C7. 鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫

4、氣總量，可以采取的措施是（ ）A加入適量的鋁粉 B加入適量的水C加入少量的硫酸銅溶液 D加入濃度較大的鹽酸參考答案：D略8. 下列說法正確的是（ ） A.海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水 B.明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒C.可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補(bǔ)鈣D.若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用堿性肥皂液清洗參考答案：D略9. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 ，同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 ，同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的

5、量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 ：2 ：1 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變A B C D以上全部參考答案：A略10. 在25 時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)+ c(Na) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)參考答案：BD略11. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 分別位于同一主族，

6、W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。 下列敘述中不正確的是：()AWX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)BWX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同CWX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D原子半徑大小順序?yàn)閄 WYZ 參考答案：CD12. 分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用。下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的組合是（ ） 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑 電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精 同位素：、 同素異形體：C60、金剛石、石墨 膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水 A.只有 B只有 C只有 D只有參考答案：C略13. 為了確定SbCl3、Sb

7、Cl5是否為離子化合物，以下分析正確的是（ ）A常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說明SbCl3和SbCl5都是離子化合物BSbCl3、SbCl5的熔點(diǎn)依次為73.5、2.8。說明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物CSbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說明：SbCl3、SbCl5、都是離子化合物 DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以導(dǎo)電。說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物參考答案：B略14. 下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)的是 A鐵 B氨 C氯化氫 D乙醛參考答案：C略15. 下列關(guān)于乙炔制取的說法不正確的是 A為了加快反應(yīng)速率可用飽

8、和食鹽水代替水反應(yīng)B此反應(yīng)是放熱反應(yīng)C為了除去雜質(zhì)氣體，除了用硫酸銅外還可用氫氧化鈉溶液D反應(yīng)中不需加碎瓷片作沸石參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （20分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 （1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_ 。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用_ (填入

9、編號(hào))洗滌。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_ _。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_ A蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品 B環(huán)己醇實(shí)際用量多了C制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A用酸性高錳酸鉀溶液 B用金屬鈉 C測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：（20分）（1）防暴沸 冷凝 冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)（2）上層 ， C g 除去水分 83oC ，C (3)B C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 、氨是最重要的氮肥,是

10、產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫

11、度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。參考答案：1）1: 3 1:1 2）變小 不變 3)逆移 4）向右 小于略18. (1)可吸入顆粒物是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,它與空氣中SO2、O2接觸時(shí),SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。其中可吸入顆粒物所起的主要作用是。A.氧化劑B.還原劑C.吸附劑D.催化劑(2)空氣中NO2含量增加可引發(fā)的環(huán)境問題是。(3)汽車尾氣是城市空氣的主要污染源之一,含有烴類、CO、SO2、NO等物質(zhì),其中容易導(dǎo)致二次污染的物質(zhì)是。產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是。A.燃燒含氮化合物燃料引起的B.燃燒含鉛汽油引起的C.燃燒不充分引起的D.在氣缸中氮?dú)獗谎趸傻膮⒖即鸢福?1)D(2)光化學(xué)煙霧、酸雨(3)SO2、NOD解析：(1)可吸入顆粒物能使常溫、常壓下很難化合的SO2和O2變得容易反應(yīng),即加大了反應(yīng)速率,因而起了催化劑的作用。(2)氮氧化物可引起光化學(xué)煙霧和酸雨等環(huán)境問題。(3)二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下生成的新的污染物?？諝庵械?/p>