1、2021-2022學(xué)年河北省秦皇島市龍山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是A催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大D當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了參考答案：D略2. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（）ANaOH（強(qiáng)堿）BCO2（氧化物）CH2SO4（弱酸）D鹽酸（混合物）參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】由兩種

2、或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)酸（堿）在水溶液中是否完全電離分為強(qiáng)酸（堿）、中強(qiáng)酸（堿）和弱酸（堿）【解答】解：A、氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，故A不選；B、二氧化碳屬于氧化物，故B不選；C、H2SO4屬于強(qiáng)酸，故C選；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故D不選，故選C3. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參

3、考答案：C略4. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2molN2的體積是( )A44.8LB22.4LC11.2LD2L參考答案：A考點(diǎn)：氣體摩爾體積 專題：計(jì)算題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm計(jì)算解答：解標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，2molN2的體積V=n?Vm=2mol22.4L/mol=44.8L，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查V=n?Vm計(jì)算，題目比較簡(jiǎn)單，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol是解題的關(guān)鍵5. 下列裝置能夠組成原電池的是 參考答案：C略6. 如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取參考

4、答案：C略7. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D原子的次外層電子數(shù)都是8參考答案：B考點(diǎn)：原子構(gòu)成；原子核外電子排布專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷理解；C、氦只有一個(gè)電子層，只有2個(gè)電子；D、原子的次外層電子數(shù)可能是2、8、不超過18解答：解：A、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕的原子核都不含中子，只有1個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B、由于能級(jí)交錯(cuò)的原因，EndE（n+1）s當(dāng)ns和np充滿時(shí)（共4個(gè)軌道，最多容納8個(gè)電子），多余電子不是填入nd，而是

5、首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過8個(gè)，即由核外電子排布規(guī)律可知原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，故B正確；C、稀有氣體中氦只有一個(gè)電子層，只有2個(gè)電子，不滿足8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、原子含有2個(gè)電子層，原子的次外層電子數(shù)是2，原子含有3個(gè)電子層，原子的次外層電子數(shù)是8，原子的電子層為4或4個(gè)以上，次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查原子構(gòu)成與核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意原子結(jié)構(gòu)的特殊性8. 相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最多的是（ ） A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2參考答案：A略9. 某三價(jià)非金屬的陰離

6、子，核內(nèi)有n個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為A，則其該陰離子核外電子總數(shù)為 A.A-n-3 B. A-n C. A-n+3 D. A+n-3參考答案：C略10. 某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y 溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（） A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.Fe2O3參考答案：A略11. 某同學(xué)在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有A溫度計(jì) B天平 C蒸發(fā)皿 D酒精燈參考答案：B略12. 下列關(guān)于硫和氯兩種元素的比

7、較，不正確的是：A、硫的原子半徑比氯的小 B、高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)C、與氫氣化合時(shí)，Cl2比S容易 D、H2S比HCl易分解參考答案：A13. 下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)B在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C乙烯在空氣中燃燒D乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：A14. 某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中的變化是（）A降低 B不變C升高 D無法確定參考答案：C解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，

8、氧元素化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，令NO2和 O2的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol，氮原子得到的電子物質(zhì)的量為8mol（54）=8mol，氧原子失去的電子為1mol20（2）=4mol二者氮原子得到的電子大于氧原子失去的電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬原子應(yīng)提供電子，所以金屬元素化合價(jià)升高故選：C15. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在能與Si反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3-C在能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液

9、中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，下列方案可行的是：_（填序號(hào)）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng) c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液 d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？_；說明理由

10、：_。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗(yàn)證部分元素的非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_。若要自選藥品證明非金屬性：CSi，則A中加_、B中加Na2CO3粉末、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。參考答案：(1)bc (2)不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較， NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 (3) 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl

11、2+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【分析】(1)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)它們的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的快慢、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)；(3)要證明非金屬性ClS，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S；C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：CSi，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后

12、二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明。【詳解】(1) a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化物對(duì)金屬起到保護(hù)作用，不能進(jìn)行比較判斷，a錯(cuò)誤；b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬越活潑，置換出酸中的氫就越容易，反應(yīng)越劇烈，可以比較判斷，b正確； c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應(yīng)產(chǎn)生的金屬氫氧化物的堿性就越強(qiáng)，滴入酚酞，溶液的紅色就會(huì)越深，可以比較判斷，c正確；d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc；(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合

13、物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，一水合氨不是N元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；(3)要證明非金屬性ClS，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2S即可，A中盛放液體物質(zhì)濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O；C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S+2Cl-；C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：CSi，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和

14、B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸與Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+ Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A、B分別是由元素X和Y形成的單質(zhì)，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色。在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，可以引起爆炸并生成氣體D。將D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中時(shí)，立即出現(xiàn)白色沉淀。將氣體C通入澄清

15、的石灰水時(shí)，石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實(shí)回答下列問題：（1）C 的分子式可能是 ， 。（2）元素Y的原子在中期表中的位置是 ，D的電子式為 。（3）元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX，在該化合物中X的化合價(jià)為 ，Na+離子半徑比Y-半徑 。（4）寫出B 與Ca(OH)2澄清溶液反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）SO2，CO2。（2）第三周期、第VIIA族，。(3)-1，小。（4）Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O18. （選做題，10分）某氣態(tài)烴含碳85.7%、含氫14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5 g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。(1)該烴分子式為_。(2)寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。將44.8 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11. 2L請(qǐng)回答： (1)標(biāo)況下，NO2的體積為 L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液濃度為 （填表達(dá)式）。