1、2021-2022學年江西省吉安市泰山中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A. 該電池放電時質(zhì)子從Pt 2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt 1電極B. Pt 1電極附近發(fā)生的反應為：SO22H2O2eH2SO42HC. Pt 2電極附近發(fā)生的反應為O24e2H2O4OHD. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為21參考答

2、案：D放電時為原電池，質(zhì)子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO22H2O2eSO2-44H，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水, C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：2SO24H2O4e2SO2-48H，正極發(fā)生還原反應：O24e4 H2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為21，D正確；正確選項D。點睛：Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO22H2O2eSO2-44H，一定要注意硫

3、酸應當拆為離子形式，這一點易被忽視導致出現(xiàn)錯誤。2. 已知在25時，下列反應的平衡常數(shù)如下： N2(g)+02(g) 2NO(g) K1 =11030 2H2(g)+02(g) 2H2O(g) K2 =2 xlO81 2C02(g) 2CO(g)+O2(g) K3 =4 x10一92 下列說法正確的是 （ ） ANO分解反應；No(g) N2(g)+02(g)的平衡常數(shù)為I xl030 B根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和02很容易反應生成H20 C常溫下，NO、H20、C02三種物質(zhì)分解放出02的傾向順序為NO H20 C02 D溫度升高，上述三個反應的平衡常數(shù)均增大 參考答案：C略3. 只用

4、一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl參考答案：B略4. （2001廣東、河南卷）13.反應：L（固）aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：（） A.上述反應是放熱反應 B.上述反應是吸熱反應C.ab D.ab參考答案： BD略5. 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（ ）APCl5 BP4 CCCl4 DNH3參考答案：答案：C6. 可以用來判定碳酸氫鈉

5、粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是 A加熱時有無色氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：略7. 把金屬鈉23g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個數(shù)之比為1:100，則所需要水的質(zhì)量是 （ ） A1818g B180g C1816g D220g參考答案：A略8. 下列試驗中，所選裝置不合理的是 ( )A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12，溶液吸收C12選D粗鹽提純，選和參考答案：A9. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4 水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和

6、b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是 （ ） A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色 Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色參考答案：D10. 下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是 A甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體參考答案：A試題分析：A二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元

7、素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；DNO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。考點：考查化學實驗方案設(shè)計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點11. 不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ）AH2O的熱穩(wěn)定性比H2S大 B硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C水在常溫下是液體，而H2S是氣體 D氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答

8、案：C略12. 下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為沒有科學性錯誤的是A化學家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛C“白雪牌”漂粉精，令所有化學物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白D硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”參考答案：D略13. 烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：

9、1參考答案：C試題分析：該有機物的分子式為C6H12N4，根據(jù)元素守恒，則C元素來自甲醛，N元素來自氨，所以分子中的C與N原子的個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2,答案選C?？键c：考查元素守恒法的應用14. 類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是 （ ） A已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS B已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在 C已知H2O比H2S的沸點高，推測H2S比H2Se的沸點高 D已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制

10、取Na，推測用熔化的A1C13制取Al參考答案：B略15. 下列推斷正確的是 ANH4+的電子式：，該離子呈平面結(jié)構(gòu)BBF3是三角錐形分子 CCH4和C2H4都是烴類，分子中碳原子的雜化類型相同DCH4分子中的碳原子以4個SP3雜化軌道分別與4個氫原子的1S軌道重疊，形成4個CH鍵參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時，然后升溫至600750，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時的目的是_。（2）寫出該

11、反應的化學方程式_。（3）實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下：步驟1：準確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，于80水浴加熱溶解；步驟2: 待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點；步驟3: 計算樣品得電子的物質(zhì)的量n；步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，記錄實驗數(shù)據(jù)，計算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m；步驟5：將實驗步驟1-4重復2次。已知反應： 2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2

12、+2CO2 2MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O步驟2中，為判斷滴定終點，_（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。步驟4中，滴定時盛放硫酸亞鐵銨標準溶液的玻璃儀器是_。請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_。參考答案：（1）MnO2與Li2CO3充分反應（2分）。 （2）8MnO2 + 2Li2CO3= 4LiMn2O4 + 2CO2 + O2（3分）。 （3）不需要（2分）。 酸式滴定管（2分）。 2 + 55n/m（3分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2008廣東卷）科學家一直致力于研究常溫

13、、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0105 Pa、反應時間3 h）： T/K303313323353NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列問題：（1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2）

14、與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：_。（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)。參考答案：（1）畫圖略,要點： 催化劑可降低反應的活化能，但對各反應前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要

15、低于生成物的總能量。（2）升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系（3）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%；該條件下反應2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005。（2）該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應物N2濃度，加快反應速率，并使化學平衡向右移動，不斷移出生成物脫離反應體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。（3）由三行式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3 molL-1，平衡時，c（N2）=0.1 molL-1；c（H2）=0.2 molL-1；c（NH3）=0.4

16、 molL-1。所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=（0.3-0.1）mol/0.3 mol100%=66.7%；反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=c（N2）c3(H2)/c2(NH3)=0.005。18. (1997全國卷)8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 molL1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 molL1，假定溶液體積不變，試計算： (1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。參考答案：(1)由FeS+2H+=Fe2+H2S可知HCl過量，應以FeS的量計算。n(FeS)=0.10 mol。共生成H2S為0.10 mol。在溶液中溶解的H2S為：n(H2S)=0.10 molL10.20L=0.020