1、 做的化學(xué)實驗?？?化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，討論物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，制造新物質(zhì)，實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子，下面給大家共享一些關(guān)于做的化學(xué)試驗?？碱}型，盼望對大家有所關(guān)心。 一、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例： 1、步驟：(1)計算(2)稱量：4.0g(保留一位小數(shù))(3)溶解(4)轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移(5)洗滌(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻(8)裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品

2、的名稱、濃度。 2、所用儀器：(由步驟寫儀器)托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、膠頭滴管 3、留意事項： (1) 容量瓶：只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。(另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒) (2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必需注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤! (3) 容量瓶使用之前必需查漏。（方法）：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶

3、倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏) (4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是試驗誤差分析。 二、Fe(OH)3膠體的制備 1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 操作要點：四步曲：先煮沸，加入飽和的FeCl3溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱 2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。 3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫 三、焰色反應(yīng) 1、步驟：洗燒蘸

4、燒洗燒 2 、該試驗用鉑絲或鐵絲 3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì) 4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色(透過藍色的鈷玻璃) 5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰肯定有Na ，可能有K 6、命題角度：試驗操作步驟及Na ，K 的焰色 四、Fe(OH)2的制備 1、試驗現(xiàn)象：白色沉淀馬上轉(zhuǎn)化灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。 2、化學(xué)方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3、留意事項：(1)所用亞鐵鹽溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，(2)滴定管須插入液以下，(2)往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)

5、。 4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)實行（措施）的緣由 五、硅酸的制備 1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消逝時停止。 2、現(xiàn)象：有透亮的硅酸凝膠形成 3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl(強酸制弱酸) 4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。 六、離子的檢驗 1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排解CO32-干擾)，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀

6、生成，則說明有Cl-存在 2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。 3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算 七、氨氣的試驗室制法 1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集：向下排空氣法(管口塞一團棉花，避開空氣對流) 3、驗滿：將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，消失大量白煙，則證明氨氣已收集滿 4、干燥方法：堿石灰干燥(不能無水氯化鈣) 5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同 拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣 6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)試驗制取氣體中唯一的試驗，其地位不行估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究試驗。 做的化學(xué)試驗?？枷嚓P(guān)（文章）： 做化學(xué)試驗的總結(jié)大全 2021高考化學(xué)試驗經(jīng)典八大題 初三化學(xué)典型試驗總結(jié)與10大易錯點舉例分析