1、 化學(xué)考試陌生化學(xué)方程式的書寫與推斷歸納知識 信息“新”、內(nèi)容別致、生疏度高的信息型化學(xué)方程式的書寫，是近年考題中再現(xiàn)度較高的一類題型。它要求同學(xué)通過有效自學(xué)，靈敏地接受試題給出的新信息，并將題給信息與課本學(xué)問有機(jī)地結(jié)合起來，達(dá)到制造性地解決問題。我在此整理了相關(guān)資料，盼望能關(guān)心到大家。 化學(xué)考試生疏化學(xué)方程式的書寫 【解題策略】 1.復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的類型和反應(yīng)原理。 2.精確接受、汲取試題中的流程、圖表等新信息，并與化學(xué)反應(yīng)的基本原理整合，正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 3.體會質(zhì)量守恒等原理在化學(xué)中的應(yīng)用，體驗(yàn)信息的接受、整合過程，克服面對簡單問題的畏難心情。 ” 【考點(diǎn)透析】 一、復(fù)分解反應(yīng)類型

2、 1.若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_。 2.在5055時向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有氣體生成，其化學(xué)方程式為：_。 3.試驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在肯定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 4.請配平下列除鐵的化學(xué)方程式： _Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12+_Na2SO4+_ 二、氧化還原反應(yīng)類型 1.氧化

3、還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式： NO3-+4H+3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。 2.(1)SiHCl3遇水猛烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 (2)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成MnSO4和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是：_。 (3)向CuSO4溶液中加入肯定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是：_。 3.氯及其化合物常

4、用于消毒。 (1)市售一種新型消毒劑含有兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4，兩成分在溶液中混會產(chǎn)生ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)ClO2和H2O2、NaOH在溶液中反應(yīng)生成另一種消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。氧化劑是_。 (3)為測定所得NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取肯定質(zhì)量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入少量的稀硫酸，充分反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式：_ _。 【總結(jié)】書寫生疏化學(xué)(離子)方程式的一般步驟：依據(jù)題目信息或已有學(xué)問找出反反應(yīng)物和生成物，結(jié)合物質(zhì)的類別、化合價狀況確認(rèn)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì);把關(guān)鍵的反應(yīng)物和生成物寫在方程

5、式兩邊，依據(jù)電子守恒或質(zhì)量守恒配出關(guān)鍵反應(yīng)物和生成物的系數(shù);依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒以及溶液的酸堿性條件配平或補(bǔ)充其他物質(zhì)，如水、H+或OH-等;依據(jù)題目信息寫好反應(yīng)條件;結(jié)合反應(yīng)條件和反應(yīng)體系所處的環(huán)境對各物質(zhì)的存在形式、狀態(tài)進(jìn)行修正，有時還要留意檢查反應(yīng)中試劑的用量或加入挨次等。 三、電極方程式的書寫 1.有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應(yīng)式_。 2.鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成

6、H2S的電極反應(yīng)式：_。 3.某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中，電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 CoO2+LiC6。寫出該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式_。 4.(1)將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的_極，這一極的電極反應(yīng)式為_。 (2)用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)式為_。 (3)工業(yè)上以惰性電極通過電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：_。 5

7、.以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為： 極反應(yīng)式_。 正極反應(yīng)式_。 【總結(jié)】近年來，氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)原理結(jié)合的題型比較多，我們只要抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)以及原電池或電解池中兩極的放電狀況，就會迎刃而解。書寫電極反應(yīng)方程式的一般方法：確定電極材料;明確放電物質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目;加進(jìn)電解質(zhì)中必要成分得到最終產(chǎn)物;簡單電極反應(yīng)還可用電池反應(yīng)式與另一電極反應(yīng)式相減而得。 【專題強(qiáng)化】 1.將ZnCO32Zn(OH)2H2O在450500下進(jìn)行煅燒，則“煅燒“反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 2.堿式硫酸鐵溶于水后

8、產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_。 3.已知25時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為： H2CO3 K1=4.3010-7 K2=5.6110-11 H2SO3 K1=1.5410-2 K2=l.0210-7 寫出向NaHCO3溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 4.某課題小組同學(xué)測量液態(tài)奶含氮量的試驗(yàn)過程如下： 原理： 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定時(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 5.直接加熱AlCl36H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl

9、和一種具有漂白性的氣體。AlCl36H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 6.通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦(主要成分可表示為FeOCr2O3)和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 7.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。 8.已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是_。 9.工業(yè)上利用催化還原法將氮氧化物轉(zhuǎn)化成無污染的大氣循環(huán)物：用CO(NH2)

10、2(尿素)作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反應(yīng)時失去6 mol電子，尿素與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 10.廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN-氧化成CO2和N2, 若參與反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為52，則該反應(yīng)的離子方程式是_。 11.工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下： (1)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是_，浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)除鐵過程掌握溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為_。 12.ZnK2FeO4組成的堿

11、性電池，其電池反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH。則放電時負(fù)極反應(yīng)式為_，充電時陽極反應(yīng)式為_。 13.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。 (1)堿性鋅錳電池中，MnO2參加的電極反應(yīng)方程式為_。 (2)電解MnSO4溶液可得到金屬錳，則Mn在_(填“陰”或“陽”)極析出，電極反應(yīng)方程式為_。 (3)工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行： 第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合勻稱，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4;其次步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

12、。其次步電解時電解K2MnO4溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)分別是：陽極_，陰極_，電解的總方程式_。 14.(1)氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2= 2N2+6H2O，則負(fù)極反應(yīng)式是_。 推斷題歸納學(xué)問匯總 一、位置與結(jié)構(gòu) 1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。 2、S是最高正價等于最低負(fù)價肯定值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素; 4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素; 5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外

13、層電子數(shù)的元素; 6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素; 7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。 9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿意2n2的元素。 10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。 11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素; 12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。 13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。 14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。 15、C、Si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。 16、O、F是最高正價

14、不等于族序數(shù)的元素。 17、子核內(nèi)無中子的原子 氫( H) 18、形成化合物種類最多的元素 碳 19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 20、大氣中含量最多的元素 N 21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C 22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O 23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne 24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si 25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg 25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N 26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)

15、多5個的元素 F 27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P 28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 Al 29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C 30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P 31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al 32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O 33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S 34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar 35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

16、二、含量與物理性質(zhì) 1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。 2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。 3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀看)的元素。 4、Si是人工制得純度最高的元素;C是自然物質(zhì)中硬度最大的元素。 5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。 6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。 7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。 8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。 三、化學(xué)性質(zhì)與用途 1、F是單質(zhì)

17、與水反應(yīng)最猛烈的非金屬元素。 2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。 3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。 4、P是在空氣中能自燃的元素。 5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。 8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。 四、10電子微粒組 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4、陰離子N3-、O2-、F-、OH- 五、18粒子微電組 1、原子A

18、r 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、陽離子K+、Ca2+、PH4+ 4、陰離子P3-、S2-、Cl- 5、特別狀況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4 六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有 1、Na+ 、H3O+ 2、F-、OH- 3、Cl-、HS- 4、N2 、CO、C2H2 七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系 1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8 2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，A、A為8，其他族為18 3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18 4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32 5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32 八、特征形象 1.焰色反應(yīng)：N