1、2022-2023學年廣東省梅州市工度中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關說法正確的是A該反應為吸熱反應 BCO2分子中的化學鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D沒生成1.8gH2O消耗2.24L O2參考答案：C2. 下列敘述正確的是 A發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質 C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是

2、同種元素的原子 D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略3. 判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是 （ ） A溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應 B氧化還原反應：有元素化合價升降的反應 C強弱電解質：溶液的導電能力大小 D共價化合物：是否含有共價鍵參考答案：B略4. 下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是 ()參考答案：C略5. 下列離子方程式的書寫正確的是 AFe3O4溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I+2H+H2O2I22H2O CNaOH溶液中通入過量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H

3、2O D碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3+OHCO32+H2O參考答案：B略6. 已知A、B、C、D之間的轉化關系為：A+BC+D，則下列有關說法不正確的是（）A若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水B若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質，也可能是化合物C若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D 在常溫下一定呈液態(tài)參考答案：C考點：無機物的推斷.分析：AA為Fe，D為氫氣，A+BC+D為置換反應；B若A、D為化合物，B為水，則A+BC+D為過氧化鈉與水的反應或復分解反應；C若A、

4、B、C、D均為化合物，反應中可能存在元素的化合價變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；DA、B、C、D均為10電子微粒，C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)，則C為氨氣，D為水解答：解：AA為Fe，D為氫氣，A+BC+D為置換反應，可能為Fe與鹽酸或稀硫酸的反應，可能為Fe在高溫下與水蒸氣的反應，故A正確；B若A、D為化合物，B為水，則A+BC+D為過氧化鈉與水的反應或復分解反應，則氣體可能為氧氣，可能為鹽類化合物，故B正確；C若A、B、C、D均為化合物，反應中可能存在元素的化合價變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，則不一定為復

5、分解反應，故C錯誤；DA、B、C、D均為10電子微粒，C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)，則C為氨氣，D為水，則A+BC+D為銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水，符合轉化，故D正確；故選C點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見物質之間的轉化及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，選項C為解答的難點，注意由信息推斷出對應的反應，題目難度中等7. 下列有關實驗操作正確的是()A配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結果B為除去O2中的CO2可將混合氣體通過飽和CaCl2溶液中C制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽

6、和FeCl3溶液滴加到1molL-1的熱NaOH溶液中D用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌參考答案：A略8. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是ANA個N2分子的質量與CO的摩爾質量完全相同B常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC50g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD28.6gNa2CO310H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32的數(shù)目為0.1 NA參考答案：B略9. 已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是A醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同B由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH7C1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO）1mo

7、l/LD在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸，所得溶液pH=4 參考答案：C10. 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質量（m）之間的關系如下圖所示，其中正確的是參考答案：【知識點】鎂鋁及其化合物的性質C2【答案解析】B 解析：加入NaOH溶液首先發(fā)生H+OH-=H2O，接著是Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，最后是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案選B【思路點撥】本題考查了鎂鋁及其化合物的性質，關鍵是理解H+、Mg2+、Al3+與OH-反應的先后順序。11. 阿伏加

8、德羅常數(shù)的符號為NA，則下列敘述正確的是 A含有共價鍵的化合物一定是共價化學物 B1molCnH2n+2烴分子中，含有碳碳鍵的數(shù)目為（3n+1）NA CH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于存在氫鍵的緣故 D2g重氧水（H218O）所含的中子數(shù)為NA參考答案：D略12. 下列反應能說明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán)，使苯酚分子中苯環(huán)上的H原子比苯環(huán)上的H原子活潑的是（ ）A. B. C. D.都不可以參考答案：C13. FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 A1

9、20Na B120a11N C11a120N D120N11a參考答案：D略14. 用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是（ ） 參考答案：C略15. 某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2 mol NO和1 molO2，發(fā)生反應：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80%(容器內溫度不變)，此時容器內壓強與起始時壓強之比為 ()A.1115 B小于1115 C56 D大于56參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。實驗I：反應產物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已

10、略去）進行實驗：（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ；B裝置中的現(xiàn)象是 。（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 。（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。實驗：反應產物的定量探究（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=_。（6）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取該溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以

11、淀粉溶液為指示劑，用O36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液2500 mL。若反應消耗銅的質量為64 g，則硫酸銅的產率為 。（已知2Cu2+4I-=2CuI+I2， 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-） 參考答案：（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O； 白色粉末變藍色；（2）D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液的紅色褪去； （3）拉起銅絲，關閉K1、K2（4）將A裝置中試管內冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍 ；（5）5:4（或1.25）；（6） 90%解析：（1）F裝置的燒杯中盛

12、有足量堿液，用來吸收SO2，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍色；（2）要證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素則需證明A中還原產物為SO2而非H2，若產物為SO2則D中黑色固體顏色不變，E中品紅溶液會褪色；（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前要使反應停止并注意防倒吸，所以實驗操作是拉起銅絲，關閉K1、K2（4）若反應后的試管中含有Cu2則溶于水顯藍色，操作是將試管內冷卻后的混合物緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍 ；根據化合價升降相等配平反應為：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，則a:b=5:4；（6）根據反應得關

13、系式：2S2O32-I2-2CuSO42 22510-3LO36 mol/L（250/25） x解得x=0.09mol；反應消耗銅的質量為64 g，即0.1mol；則硫酸銅的產率為0.09mol/0.1mol100%=90%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請按要求填空：(1)反應的現(xiàn)象是 。反應中若轉移3NA電子，則被氧化的B是 mol(2)反應的化學方程式是 ，在實驗室中引發(fā)反應的操作是 。(3) 實驗室用上圖中的電解池制備E，與A相連的直流電源的電極名稱為

14、A電極的電極反應式 ，下列溶液能代替G溶液的是 。A. 稀硫酸 B. NaCl溶液 C.K2CO3溶液 D. CuCl2溶液(4) 現(xiàn)有J與稀硝酸恰好完全后的溶液在上述溶液中加入少量HI溶液的離子方程式為 若要從上述溶液中得到晶體，正確的操作為：先 ，再降溫結晶，過濾即可得所需晶體。參考答案：（1）白色沉淀變?yōu)榛揖G色，進一步變?yōu)榧t褐色，（2分） 1.5（2分）（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分） 在試劑上加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃（2分）（3）正極（1分），F(xiàn)e2e+2OH= Fe(OH)2 （2分） B（2分）（4）Fe3+NO34H+4I= Fe2+ NO

15、+2I2+2H2O （2分） 加入稀硝酸后蒸發(fā)濃縮（2分）18. （2009廣東卷）選做題，從以下兩道題中任選一道做。1.光催化制氫是化學研究的熱點之一?？茖W家利用含有吡啶環(huán)（吡啶的結構式為，其性質類似于苯）的化合物作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應條件）：（1）化合物的分子式為_。（2）化合物合成方法如下（反應條件略，除化合物的結構未標明外，反應式已配平）：化合物的名稱是_。（3）用化合物（結構式見下圖）代替作原料，也能進行類似的上述反應，所得有機產物的結構式為_。（4）下列說法正確的是_（填字母）。A.化合物的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛B.化合物具有還原性；具

16、有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.化合物、都可發(fā)生水解反應D.化合物遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生還原反應（5）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯（）的結構式見下圖，其合成原料2吡啶甲酸的結構式為_；的同分異構體中，吡啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構體有_種。2.銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第B族。Cu2+的核外電子排布式為_。（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_。（3）膽礬CuSO45H2O可寫成Cu（H2O）4SO4H

17、2O，其結構示意圖如下：下列說法正確的是_（填字母）。A.在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu（NH3）42+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的_（填“高”或“低”），請解釋原因_。參考答案：1. （1）C11H13NO4 （2）甲醛 （3）（4）BC（5） 122.（1）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9（2）4（

18、3）BD（4）F的電負性比N大，NF成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（5）高Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高1、（1）確定分子式時，注意碳的4價。（2）的分子式為C11H15NO5，由原子守恒推知的分子式為CH2O2，為甲酸。（3）對比、的結構，可得到反應實質，從而寫出產物的結構式。（5）觀察的結構，去掉醇部分，即得2吡啶甲酸的結構簡式。丁基有4種，所以符合題意的的同分異構體有4312種。2、（1）Cu原子成為Cu2+，失去最

19、外層電子。（2）確定微粒數(shù)目，注意共用情況。（3）由結構示意圖知，膽礬晶體中不存在離子鍵，受熱時分步失H2O。（5）離子晶體熔、沸點高低比較中，要通過離子半徑的大小比較鍵的強弱，從而確定熔、沸點高低。19. （15分）試運用所學知識，研究CO等氣體的性質，請回答：（1）生產水煤氣過程中有以下反應：C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3；反應的平衡常數(shù)表達式為K= ；上述反應中H1、H2、H3之間的關系為 （2）不同溫度下反應的平衡常數(shù)如表所示則H2 0（填“”“”）；溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491在500時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉化率為 （3）對于反應2NO2（g）N2O4（g）H0，當溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示則T1 T2（填“”或“”）；增大壓強，平衡向 反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B C（填“”或“”）參考答案：（1）；H1+H2H3或H2H3H1，或H1H3H2；（2）；75%；（3）；正反應方向；考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素分析：（1）平衡