1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市興寧水口中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2 。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度A04mol/L B03mol/L C02mol/L D05mol/L參考答案：A略2. 含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（ ）A非金屬性比硫強(qiáng) B氫化物比H

2、Br穩(wěn)定C原子序數(shù)為34 D最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性參考答案：C3. 下列敘述中不正確的是（） A.原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表的第二周期，最高正價(jià)為+7B.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子與一種離子C.過(guò)渡元素中沒(méi)有非金屬元素D.堿金屬元素是指A族除氫以外的所有元素參考答案：A略1.6 g某物質(zhì)含有6.021022 個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為()A8 B16C64 D160參考答案：B解析： 1.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.1 mol，其摩爾質(zhì)量為 16 gmol1。5. 下列敘述正確的是（）ANaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)B固體KC1不導(dǎo)電，

3、但KC1是電解質(zhì)C氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、部分有機(jī)物、金屬氧化物都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)【解答】解：ANaOH溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B固體KC1不導(dǎo)電，碳在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以KC1是電解質(zhì)，故B正確；CCl2是單質(zhì)不是化合物，所以Cl2不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，但陰陽(yáng)離子是碳酸電離的而不是二氧化碳電離的，所以碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非

4、電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A B C D參考答案：D略7. 甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 若甲為C，則丙可能為CO2B. 若甲為NaOH，則丁可能為CO2C. 若甲為Fe，則丁可能為Cl2D. 若甲為H2S，則丙可能為SO2參考答案：C【詳解】A. 若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B. 若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C. 若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應(yīng)

5、生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D. 若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，中甲、乙、丙、丁可能依次為：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣；2.鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧氣；3.氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵；4.硫化氫、硫、二氧化硫、氧氣；5.氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣；6.氯化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉。8. 在一定條件下，RO3與R發(fā)生反應(yīng)：RO35R6H3R23H2O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說(shuō)法正確的是來(lái)源: A. R.Q是VA族元素 B. R的氫化物穩(wěn)

6、定性大于Q的氫化物的穩(wěn)定性C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比之為1：5 D. R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4參考答案：D略9. 下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性 C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可以用無(wú)水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液 并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略10. 某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液

7、；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生。其原因是 A蔗糖尚未水解 B蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖 C加熱時(shí)間不夠 D煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿，以中和作催化劑的酸參考答案：D略11. 根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把以上三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是 A B C D 參考答案：C略12. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 乙烯和苯都可以使溴水褪色B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B分析：A乙烯中含

8、碳碳雙鍵，苯中不含；B甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴D苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯(cuò)誤；B甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，B正確；C液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯(cuò)誤；D苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤；答案選B。13. 分子式為C6H12Cl2的有機(jī)物，分子中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有(不包括立體異構(gòu))A. 7

9、種B. 8種C. 9種D. 10種參考答案：C【詳解】己烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3，采用“定一移二”法,CH3CH2CH2CH2CH2CH3的二氯代物中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有5種,(CH3)2CHCH2CH2CH3二氯代物中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有2種,CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的二氯代物中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有2種,(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)3CCH2CH3的二氯代物中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)沒(méi)有,所以分

10、子式為C6H12Cl2的有機(jī)物，分子中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有9種；所以本題答案：C。【點(diǎn)睛】先寫(xiě)出己烷的同分異構(gòu)體，再根據(jù)氫原子的種類確定同分異構(gòu)體，二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移二”法解題，先找出所有的同分異構(gòu)體，再找出只含一個(gè)“-CH3”的。14. 硫酸銨的化學(xué)式是(NH4)2SO4,其中各元素都不存在的化合價(jià)是( ) A-2 B-3 C+5 D+6參考答案：C略15. 對(duì)于在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） AN2消耗速率與H2生成速率相等 B1molN2減少的同時(shí)有2mol NH3生成Cc(NH3)保

11、持不變 Dc(N2)=c(H2)=c(NH3) 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6molL-1硫酸、6 molL-1鹽酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題:（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置B的作用是_，裝置C的作用是_。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)。參考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

12、 (2)除去氣體中的HCl 干燥氣體 (3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2OCO2=Na2CO3 (4)78%解析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來(lái)除去，所以裝置B的作用是：除去氣體中的HCl；由于水也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體。（3）裝置D含有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉、過(guò)氧化鈉

13、和二氧化碳反應(yīng)的方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過(guò)氧化鈉的純度=0.02mol78g/mol/2.0g100%=78%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）原高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)

14、倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，投入_的試管中氣體產(chǎn)生較快，投入_的試管中氣球變得更大（以上均填化學(xué)式）。甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫(xiě)出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq” 的含義是表示水溶液）：HCO3-(aq)+ H+(aq) = H2O（l）+ CO2(g) H0 CO32-(aq)+ 2H+(aq) = H2O(l) + CO2(g) HBCD。已知：將0.5molA元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需

15、得到6.021023個(gè)電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)可放出0.02g氫氣，用去0.4gA單質(zhì)。B元素原子核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式DH3，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：(1)元素名稱：A_, B_, C_, D_(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是_(3)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用相應(yīng)水化物的化學(xué)式表示） (4)寫(xiě)出C最高價(jià)氧化物分別與B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）鈣 鉀 鋁 氮（4分）（2）焰色反應(yīng)（1分）（3）KOH Ca(OH)2 Al(OH)3 （2分）(4) Al2O32OH2AlO2H2O （2分） Al2O36 H +2 Al3+3H2O（2分）略19. （8分）下圖中AG均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、G為非金屬單質(zhì)，A為黑色固體、G為氣態(tài)；D