1、2022-2023學年廣東省惠州市平潭中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為了檢驗某FeCl3溶液是否氧化變質(zhì),可向溶液中加入 A、NaOH溶液 B、石蕊試液 C、 鐵片 D、KSCN溶液參考答案：D略2. 有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（ ）A為簡單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積B晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6， 8 ，8， 12C金屬鎂采取的堆積方式D空間利用率的大小關系為： 參考答案：C3. 對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A

2、向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+B使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-C某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-D在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-參考答案：D4. 下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是 福爾馬林 酒精 高錳酸鉀溶液 硫酸銨 硫酸銅 雙氧水 硝酸A 除外 B 除外 C D 除外參考答案：D略5. 某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的反應（ ）氧化 取代 加成 消去 還原 酯化 水解 加聚A B C D參考答案：C略6.

3、 下列各組酸中，酸性依次增強的是（ ）A. H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B. HNO3 H3PO4 H2SO4 C. HI HCl H2S D。HClO HClO3 HClO4參考答案：D略7. 已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA溶液與b molL-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa=b B混合溶液的pH=7 C混合溶液中，c(H+)= molL-1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略8. 在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大

4、壓強 增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2 恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是A B C D參考答案：C略9. 手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是（）A蘋果酸B丙氨酸C葡萄糖D甘油醛參考答案：A解：A、HOOCCH2CHOHCOOH中*號碳原子上連有兩個一樣的氫原子，不是手性碳原子，故A正確；B、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子，故B錯誤；C、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、CH2OH、羥基以及剩余的

5、大取代基，是手性碳原子，故C錯誤；D、中*號碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、CH2OH、羥基以及醛基，是手性碳原子，故D錯誤故選：A10. 結(jié)構(gòu)為CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是（ ）A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1, 3丁二烯參考答案：A試題分析：上述高分子化合物為聚乙炔，單體為乙炔，A項正確。11. 下列微粒中： ，其核外電子數(shù)相同的是A B C D參考答案：C12. 下列說法不正確的是A大米富含淀粉 B加碘食鹽含有碘酸鉀（KIO3）C人體必需的微量元素就是維生素 D人體必需的微量元素不都是金屬元素參考答案：C13

6、. 門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質(zhì)的描述中錯誤的是（ ）AX單質(zhì)不易與水反應 BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D14. 下列說法正確的是 （ ）AO2、O3互為同位素 B1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子C正丁烷和異丁烷互為同系物 D乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體參考答案：B略15. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1

7、mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g水混合物，則原混合氣體中 ( )A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烯 D.一定有乙炔參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電

8、解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出） 參考答案：（1） 2H+ 2e- H2；放出氣體，溶液變紅。 2Cl 2e- Cl2 ；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2） 純銅 Cu2+ 2e- Cu 粗銅 Cu 2e- Cu2+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 針對下面10種元素，完成以下各小題周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地殼中含量最多的元素是 （填名稱）（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 （填化學式）（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示

9、意圖為 （4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是 （5）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是 ，晶體硅的主要用途是 （寫出一種）（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式： 參考答案：（1）氧（或氧元素）；（2）NaOH；（3）；（4）Cl；（5）二氧化硅（或SiO2）；制造半導體材料；（6）N2+3H22NH3【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用【分析】（1）地殼中含量最多的元素為O；（2）表中金屬性最強的元素為Na，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；（3）Al的質(zhì)子數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3；（4）同周期從左向

10、右非金屬性增強；（5）二氧化硅對光具有良好的全反射作用，Si為良好的半導體材料；（6）N2和H2反應生成氨氣【解答】解：（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素），故答案為：氧（或氧元素）；（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（4）同周期從左向右非金屬性增強，則S和Cl相比，元素非金屬性較強的是Cl，故答案為：Cl；（5）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是二氧化硅（或SiO2），晶體硅的主要用途是制造半導體材料（制造集成電路、太陽能電池等），故答案為：二氧化硅（或SiO2）；制造半導體材料；（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在

11、高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，反應的化學方程式為N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH318. （12分）按要求完成下列問題。（1）某芳香烴的相對分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）的系統(tǒng)命名為 。（3）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （4）分子式為C5H11F，分子中有兩個CH2，兩個CH3，一個和一個F，符合此要求的可能結(jié)構(gòu)有 種（不考慮含手性碳原子的立體異構(gòu)）。 （5）CaC2中C22與CO、N2等互為等電子體，CaC2的電子式可表示為 ；其他金屬碳化物可發(fā)生類似CaC2的水解反應，寫出Al4C3溶