1、2022-2023學(xué)年山西省太原市徐溝鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是 ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2m

2、ol參考答案：B略2. （2004全國卷）6.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述正確的是（ ） A.He和H互為同位素B.He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.He原子核外電子數(shù)為2D.He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子參考答案：C 略3. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)

3、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；元素及其化合物分析：實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果A此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解解答：解：ANaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；BNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以

4、逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C選；DNa2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的原理4. 下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）A相同濃度的兩溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的兩種溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 CpH3的兩溶液稀釋100倍

5、，pH都為5 DpH3的兩溶液分別與足量鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 參考答案：B略5. 在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100% B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H) D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：C略6. 物質(zhì)的量的濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()。AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、

6、HY、HZ DHY、HZ、HX參考答案：C略7. 將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 ( )A、硫酸、純堿、氯化鈣 B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉 D、磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略8. X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層屯子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是 AX肯定為堿金屬元素 B穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物 CX、Y兩元素形成的化合物一定為離子化合物 DY、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低參考答案：D9. I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，c(I

7、-3) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度 T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是A反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的HK2 C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有 D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的C(I2)大參考答案：D略10. 如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色BNaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2 的漂白性參考答案：B略11. 下

8、列說法正確的是 （ ） A0.1 mol146C原子中含中子數(shù)為0.86.021023B0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為16.021023C1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳總原子數(shù)為26.021023D用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.46.021023參考答案：A略12. 下列離子方程式正確的是（） A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O B氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH+NH4+ H2O+NH3 C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+OH=H2O D單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H+NO3=Cu2+2NO+

9、H2O參考答案：答案：B13. 下列敘述正確的是( )A .H2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B.CO2分子中含有非極性共價(jià)鍵C.16gCH4與l 7gNH3所含原子數(shù)相等D.32S與33S原子序數(shù)相同參考答案：D略14. 在10mL 0.01 molL1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05 molL鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL參考答案：D略15. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

10、氦氣中含有NA個(gè)氦原子 C將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmolL1的氨水D100mL 0.1molL1AlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)解析：氮?dú)夂鸵蚁┑哪栙|(zhì)量相同，都是28，因此含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w是1mol，質(zhì)量為28g，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣為0.5mol，含有0.5NA個(gè)氦原子，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，C錯(cuò)誤；A13+水解，因此0.01molAlCl3溶液含有A13+個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】氦氣是單原子分子；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目需注意弱電解質(zhì)的電離，

11、鹽類水解；在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無需考慮外界條件。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （3）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32氧化成SO42。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl和SO42的存在。在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1

12、 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加 。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加 。產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加 。 （4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為 mL參考答案：（1）溶液變藍(lán)色，（2分）2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl（2分）（2）Cl2 + 2OH- = C

13、l- + ClO- + H2O（2分）（3）（8分）（合理即給分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl（1分）和1 mol/LBaCl2溶液，（1分）振蕩 。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42。步驟2 ：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。（1分）產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和過量的2 mol/LHNO3，（1分）振蕩 。若產(chǎn)生白色沉淀（1分），則洗氣瓶B溶液中存在Cl。（1分）（若在步驟2

14、中：先加足量2 mol/L HNO3，再滴加入過量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2 mol/L HNO3。） （4）16.8mL（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀(jì)念，1867年在巴黎世界博覽會(huì)上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國采用，后被中國的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是：索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽利用率只有70，且副產(chǎn)品CaCl2沒有用途，污染環(huán)境。1940年我國化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)，沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以

15、改進(jìn)，食鹽利用率達(dá)96，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是：在3050的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO2得碳酸氫鈉沉淀。過濾，將濾渣加熱而得副產(chǎn)品。在濾液中加入細(xì)食鹽末，在1015，使NH4Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水。請完成下列問題： （1）在氨的飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式：_ _。 （2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是_。 （3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式：_。 （4）在“侯氏制堿法”中，_物質(zhì)可以循環(huán)利用，在“索爾維法”中_物質(zhì)可以循環(huán)利用。 （5）“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。參

16、考答案：答案：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（1分）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（1分）（2）H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)（1分）（3）2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3（1分）（4）CO2和飽和食鹽水 （1分） NH3和CO2（1分）（5）使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。（2分）解析：CO2在水中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因?yàn)樘妓崾侨跛?，所以碳酸氫根離子在水中濃度很小，但是在通入氯氣后，氨水也發(fā)生可逆反應(yīng)，因此使得“索爾維法”顯得實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行。18. (16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的

17、化工原料。粗食鹽常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl流程如下：提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。用提純的NaCl配制500mL4.00molL-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 2L

18、(填“”、“”或“”)，原因是。裝置改進(jìn)后，可制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH濃度，常用方法為 。實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O據(jù)此，從上述所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號(hào)）?？蛇x用制備氣體的裝置：參考答案：BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）(2分)； 75%乙醇(2分)；天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(2分)；(2分) 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)(2分) 酸堿中和滴定(2分)；e(2分) d(2分)19. 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示： 反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，若K