1、2022-2023學(xué)年山西省朔州市民福中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知甲醛分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是ACH2=CH CH=CH2 B CClCH=CHCHO D參考答案：B略2. 、向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的質(zhì)量為（ ）A52.5g B60g C45g D37.5g參考答案：D略3. 下列選項(xiàng)中說(shuō)明

2、乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是（ ）燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 乙醇是一種再生能源 燃燒時(shí)放出大量的熱A B C D 參考答案：D略4. 如下圖所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是 （ ） A. C（s、石墨）=C（s、金剛石） H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵比破壞1 mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的總能量少。參考答案：A略5. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氫氧

3、化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是Ax與y的差值為0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的c（H+）=1mol/LD原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52參考答案：A略6. 下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是 AHgCl2 BBF3 CTeCl4 DSF6參考答案：B7. 下列說(shuō)法不正確的是 A物質(zhì)的量一定的乙烯與丙烯酸，無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣是定值B鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用KMnO4溶液、溴水C可以利用燃燒法來(lái)區(qū)別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉D(zhuǎn)裝溴

4、水、高錳酸鉀溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，因?yàn)橄鹉z分子中含有碳碳雙鍵參考答案：B略8. 現(xiàn)有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四種無(wú)色溶液，現(xiàn)用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，可選用的試劑是A銀氨溶液 B金屬鈉C新制氫氧化銅 D酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C9. 在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為 A0.45molL B0.50molL C0.55molL D0.60molL 參考答案：D略10. 化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)：五星烷，其鍵線式如圖所示。下列關(guān)于五星烷的說(shuō)法中正確的是 A五星烷與己烷互為同系物 B五星烷的化

5、學(xué)式為C15H20C五星烷分子中含有7個(gè)五元環(huán) D五星烷的二氯代物有12種參考答案：B略11. 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色 D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?參考答案：B略12. 將 lmolSO2和 l mol O2 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO3為0.3mol，若此時(shí)移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是A0

6、.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol參考答案：C略13. 下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A葡萄糖的分子式是C6H12O6 B葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源 D葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：D略14. 能鑒別氯化鈉、硝酸銀和碘化鈉三種無(wú)色溶液的試劑是A稀硝酸 B淀粉溶液 C溴化鈉溶液 D新制氯水參考答案：D15. 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL 0.

7、1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較.專題：鹽類的水解專題分析：A二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離

8、子只有第一步水解生成HCO3；B二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較?。籆室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；D二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷解答：解：A二者混合后恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3，所以

9、c（HCO3）c（OH），故A錯(cuò)誤；B二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+），故B正確；C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH）c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH）c（H+），所以c（Cl）c（NH4+），所以c（Cl）+c（H+）c（NH4+

10、）+c（OH），故C錯(cuò)誤；D二者混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），所以得c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點(diǎn)，常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離結(jié)合考查，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)

11、驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：MgFeCu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持 相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和 (從給出的藥品去選)；應(yīng)該

12、測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(3) 針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。(4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳參考答案：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)； 溫度； (2) 0.5mo

13、l/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間） (3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)(4)B 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。該電池 為燃料， 為氧化劑，可用 性電解質(zhì)（如稀H2SO4），也可用 性電解質(zhì)（如 ）。當(dāng)用酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式： ：負(fù)極： 正極： 電池總反應(yīng)式：2H2O22 H2O參考答案：略18. 在118號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代

14、表一種元素，回答下列問(wèn)題： （1）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（2）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的電子式 ，該化合物所含化學(xué)鍵為 ；（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）；（4）A最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式 參考答案：（1）；（2）；共價(jià)鍵；（3）HCl；（4）NaOH試題分析：根據(jù)元素在周期表中的分布知識(shí)，可以知道A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F(xiàn)是Cl（1）D為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；（2）C的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，電子式為，含有共價(jià)鍵，故答案為：；共價(jià)鍵；（3）同周期元素的原子從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以F的氫化物穩(wěn)定，故答案為：HCl；（4）元素A為鈉，最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，故答案為：NaOH19. 下表列出三種金屬的資料，利用這些資料及常識(shí)選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)填空：金屬導(dǎo)電性成本（￥/kg）密度（g/cm