1、2022-2023學(xué)年山西省陽泉市新村中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量，已知下表數(shù)據(jù)：鹽熔點(diǎn)()熔化吸熱(kJmol1)參考價(jià)格(元t1)CaCl26H2O29.937.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O35H2O45.049.71 4001 8

2、00其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是()ACaCl26H2O BNa2SO410H2OCNa2HPO412H2O DNa2S2O35H2O參考答案：B解析作為儲能介質(zhì)應(yīng)綜合考慮：熔點(diǎn)比常溫略高，熔化吸熱值較大，價(jià)格低廉。2. 參考答案：B略3. 將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A. Na-2SiO3 B. Na-2CO3、Na-2SiO3 C. Na-2CO3、SiO2 D. SiO2參考答案：A4. 關(guān)于1 mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是 A溶液中含2 mol Na+ BNa+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

3、C配制時(shí)，將1 mol Na2SO4溶于1 L水中 D將322 g Na2SO41OH2O溶于少量水后再稀釋成1 L，即配制成相應(yīng)濃度的溶液參考答案：D5. 下表符號中“2”的含義正確的一組是（）21H2HeCl2Ca2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)參考答案：B【考點(diǎn)】常見元素的名稱、符號、離子符號【分析】12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，Cl2中的2代表原子的個(gè)數(shù)，Ca2+中的2代表電荷數(shù)【解答】解：12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，Cl2中的2代表原子的個(gè)數(shù)，Ca2+中的2代表電荷數(shù)，故

4、選B6. 已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1； P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），H=b kJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1下列敘述正確的是（ ）APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能kJmol1DPP鍵的鍵能為kJmol1參考答案：C解：A、原子半徑PCl，因此PP鍵鍵長大于PCl鍵鍵長，則PP鍵鍵能小于PCl鍵鍵能，故A錯(cuò)誤；B、利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式

5、可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的H，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的H，故B錯(cuò)誤；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1可得E（ClCl）+31.2c5c=，因此可得E（ClCl）=kJmol1，故C正確；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)PP鍵，由題意得6E（PP）+1045c=b，解得E（PP）= kJmol1，故D錯(cuò)誤；故選C7. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)述率的說法中，正確的是A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率B. 用

6、鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氣氣的速率C. 對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D. 100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變參考答案：A試題分析：A往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率，正確；B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，錯(cuò)誤；C對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率

7、不能加快，錯(cuò)誤；D100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，錯(cuò)誤。8. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 ( )參考答案：A略9. 一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 參考答案：C略10. 2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量

8、放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是 ( ) 參考答案：D略11. 下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A. 乙烯 B. 苯 C. 乙醇 D. 二氧化硫參考答案：B【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故A與題意不符；B.苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.乙醇中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C與題意不符；D.二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D與題意不符；答案選B。12. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置A.液面下 B.液面上 C.

9、支管口 D.任何位置參考答案：C13. 下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是 A用品紅試液鑒別SO2和CO2兩種氣體 B用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液 C用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液 D利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和蒸餾水參考答案：C14. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAD18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA參考答案：C15.

10、把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（）A3.5 mol?l 1B4.5 mol?l 1C7.0 mol?l 1D9.0 mol?l 1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=2nFe（NO3

11、）2+n（NO+NO2），據(jù)此解答解答：解：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=7.2g1.6g=5.6g，其物質(zhì)的量=0.1mol，故nFe（NO3）2=0.1mol，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=2nFe（NO3）2+n（NO+NO2）=0.1mol2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度=7.0 mol?l 1，故選C點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能

12、力的考查，注意從N元素守恒的角度解答該題，難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L1的稀硫酸100mL所需儀器除燒杯、量筒玻棒外還需、所取濃硫酸的體積為mL下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A移液時(shí)洗滌燒杯23次，將洗滌液倒入容量瓶中B 定容時(shí)俯視C 定容時(shí)仰視D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：1.100mL容量瓶、膠頭滴管2. 2.73.B考點(diǎn)：溶液的配制專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟及各儀器的作用選取儀器；依據(jù)C=

13、計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；根據(jù)c=計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高解答：解：實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用量筒量取需要濃硫酸體積，用燒杯稀釋濃硫酸，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則：V18.4mol/L=0.5mol/L100mL，解得V=2.7mL；故答案為：2.7；A移液時(shí)洗滌燒杯23次，將

14、洗滌液倒入容量瓶中，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故A不選；B 定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；C 定容時(shí)仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故D不選；故選：B點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、所需儀器以及誤差分析，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識的積累三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是_。若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)CH3，兩個(gè)CH2，一個(gè)和一個(gè)Cl，它們的可能結(jié)構(gòu)分別是_ _、_、_、_。參考答案：18. （7分）有如

15、下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。某化學(xué)活動小組為了驗(yàn)證上述規(guī)律設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請你填寫下表有關(guān)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)Na、Mg（條）、K與水反應(yīng)同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸 ；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次 。(2)Mg、Al與酸反應(yīng)參考答案：（）鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，反應(yīng)較劇烈并生成氣體 鉀與水反應(yīng)劇烈，使氫氣燃燒，并發(fā)生輕微爆炸鎂條與水反應(yīng)緩慢，有氣泡冒出（分）（）鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色

16、氣體，同質(zhì)量時(shí)鎂條消失比鋁條快（分） 減弱：增強(qiáng)（分）19. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無色的可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（1）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_ g。（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_。（3）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請寫出他們的分子式_。（請寫出兩組）（4）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式_。（請寫出兩組）參考答案：(1)2.7 (2)C2H4 (3)CH4和 C3H4 C2H2和C2H6 (4)H2和C4H6 C

17、O和C3H8分析:根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算出可燃物中C、H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出分子式，據(jù)此解答。詳解：(1)設(shè)燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量為x，而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g，故答案為：2.7g；(2)無色可燃?xì)怏w的物質(zhì)的量：n= = 0.075mol，n(CO2)=0.15mol，則n(C)=0.15mol；n(H2O)=0.15mol，則n(H)=n (H2O)2=0.3mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以n(氣體):n(C):n(H)= 0.075mol :0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol氣體中含有2molC，4molH，所以該氣體的分子式是C2H4，故答案為：C2H4；(3)因?yàn)閱我粴怏w為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣