1、 高二上學(xué)期化學(xué)知識點歸納 高二本身的學(xué)問體系而言，它主要是對高一學(xué)問的深化和新學(xué)問模塊的補充。這里給大家整理了一些有關(guān)高二上學(xué)期化學(xué)學(xué)問點歸納,盼望對大家有所關(guān)心. 高二上學(xué)期化學(xué)學(xué)問點歸納1 1、電解的原理 (1)電解的概念： 在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。 (2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例： 陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-Cl2+2e-。 陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na+e-Na。 總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2 2、電解原理的應(yīng)用

2、 (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。 陽極：2Cl-Cl2+2e- 陰極：2H+e-H2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2)銅的電解精煉。 粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。 陽極反應(yīng)：CuCu2+2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng) ZnZn2+2e-;NiNi2+2e- FeFe2+2e- Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。 陰極反應(yīng)：Cu2+2e-Cu (3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例 待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。 陽極反應(yīng)：CuCu2+2e- 陰極反應(yīng)：C

3、u2+2e-Cu 高二上學(xué)期化學(xué)學(xué)問點歸納2 書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步： 1.依據(jù)試驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來. 2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等). 3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(由于化學(xué)反應(yīng)只有在肯定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等. 4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“”、“”);一般

4、標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，假如反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了. 書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步： 1.依據(jù)試驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭(即“”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來. 2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(由于化學(xué)反應(yīng)只有在肯定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等. 書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步： 1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的

5、陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來. 2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當(dāng)然，也可以，依據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性). 高二上學(xué)期化學(xué)學(xué)問點歸納3 一、水的離子積 純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電

6、離平衡也屬于化學(xué)平衡的一種，有自己的化學(xué)平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度有關(guān)，溫度肯定，則Kw值肯定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。 對于純水來說，在任何溫度下水仍舊顯中性，因此c(H+)=c(OH)，這是一個簡單理解的學(xué)問點。當(dāng)然，這種狀況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有肯定關(guān)系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度肯定相等。 二、（其它）物質(zhì)對水電離的影響 水的電離不僅受

7、溫度影響，同時也受溶液酸堿性的強弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和OH共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不肯定越大。 無論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OH均能使H2O=OH+H+平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。 鹽溶液中水的電離程度：強酸強堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;NaHSO4溶液與酸溶液相像，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，將促進(jìn)水的電離，故使水的電離程度增大。 三、水的電離度的計算 計算水的電離度首先要區(qū)分由

8、水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相像的關(guān)系。 因此計算水的電離度，關(guān)鍵是查找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：在電離顯酸性溶液中，c(OH)溶液=c(OH)水=c(H+)水;在電離顯堿性溶液中，c(

9、H+溶液=c(H+)水=c(OH)水;在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OH)水;在水解顯堿性的溶液中，c(OH)溶液=c(OH)水=c(H+)水。 并非全部已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學(xué)階段大家沒有方法計算 高二上學(xué)期化學(xué)學(xué)問點歸納4 一、硫及其化合物的性質(zhì) 1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS 2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S 3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O 4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O

10、 5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3 7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氫在充分的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃=2SO2+2H2O 10.硫化氫在不充分的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃=2S+2H2O 二、鎂及其化合物的性質(zhì) 1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃=2MgO 2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃=2MgO+C 4.在氯

11、氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃=MgCl2 5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2 三、Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I- 2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。 四、常見物質(zhì)

12、俗名 蘇打、純堿：Na2CO3;小蘇打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;綠礬：FeSO4?7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;膽礬：CuSO4?5H2O;石膏：CaSO4?2H2O;明礬：KAl(SO4)2?12H2O 五、鋁及其化合物的性質(zhì) 1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2

13、NaAl(OH)4 6.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8.試驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ 六、硅及及其化合物性質(zhì) 1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2 3.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5.制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2Si

14、O2+Na2CO3高溫=Na2SiO3+CO2 烴 烷烴CnH2n+2飽和鏈烴 烴烯烴CnH2n(n2)存在C=C 炔烴CnH2n-2(n2)存在CC 芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n6) (1)有機物種類繁多的緣由:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機化合物;3.同分異構(gòu)現(xiàn)象 (2)有機物:多數(shù)含碳的化合物 (3)烴:只含C、H元素的化合物 高二上學(xué)期化學(xué)學(xué)問點歸納5 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的 (1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。 (2)反應(yīng)歷程：平常寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反

15、應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。 (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。 2、化學(xué)反應(yīng)速率 (1)概念： 單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。 (2)表達(dá)式： (3)特點 對某一詳細(xì)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 3、濃度對反應(yīng)速率的影響 (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K) 反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)

16、行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。 (2)濃度對反應(yīng)速率的影響 增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。 增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。 (3)壓強對反應(yīng)速率的影響 壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的轉(zhuǎn)變對反應(yīng)速率幾乎無影響。 壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，由于壓強的轉(zhuǎn)變是通過轉(zhuǎn)變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。 4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)（閱歷）公式 阿倫尼烏斯（總結(jié)）出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的閱歷公式： 式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。 由公式知，當(dāng)Ea0時，上升溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。 (2)活化能Ea。 活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，轉(zhuǎn)變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。 5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律： 催化劑大多能加快反應(yīng)速率，緣由是催化