1、第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水溶液中的離子平衡選修4化學(xué)反應(yīng)原理判斷：1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。3、向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡將向逆向移動(dòng)4、如果由水電離出的H+濃度為10-10，則Kw=10-20溫故知新計(jì)算：1、常溫下，10-4mol/L 的鹽酸溶液.溶液中c(OH-) =_mol/L.2、常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為110-24mol/L，該溶液的H+ 可能為 _ 10-1010-12 mol/L 或10-2 mol/L 3、某溫度下純水中c(H+)210 - 7 molL1，該溫度下向

2、純水 中滴加鹽酸使c(H+)510 - 6 molL-1，則此時(shí)c(OH) 。810-9 molL1(1)、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。(2)、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。(3)、計(jì)算公式：pH=-lgc(H+)如H+=110-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lgc(OH-)常溫下：PH+POH=？14二、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性：由溶液中c(H)、c(OH)相對(duì)大小決定的：c(H) c(OH)，溶液呈 ；c(H)c(OH)，溶液呈 ；c(H)7pH=7pH7【規(guī)律總結(jié)】酸與堿的pH之和為14，等體積混合： 若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則pH=7 若為強(qiáng)酸與弱堿，則pH7 若為弱

3、酸與強(qiáng)堿，則pH14， V堿V酸 14，則Va:Vb= （填表達(dá)式），且Va Vb（填：、=）（題中a6、b8）10.1 10a+b-14V酸/ V堿=10（a+b-14）549108 約為76 約為7稀釋后所得溶液的PH溶液的稀釋pH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍6.酸堿溶液稀釋前后pH的變化(1)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿：在水中完全電離,加水稀釋后不會(huì)有溶質(zhì)進(jìn)一步電離,故僅僅是體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液中的C(H+)或

4、堿溶液中的C(OH- )減小。規(guī)律1 pH=a的強(qiáng)酸稀釋10n倍，pH值增大n個(gè)單位， pH= a+n。規(guī)律2 pH=b的強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH值減小n個(gè)單位， pH= b- n。(2)弱酸或弱堿：在水中不完全電離,加水稀釋同時(shí),能促使其分子進(jìn)一步電離,故導(dǎo)致相應(yīng)C（H+）或C（OH-）減小的幅度降低.。pH值的變化比強(qiáng)酸或強(qiáng)堿小。規(guī)律3pH=a弱酸稀釋10n倍，pH值增大小于n個(gè)單位，pH b- n?！纠?】（09年山東理綜15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）A為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)

5、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度答案：BB 有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是 。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是。（4）三種酸分別與0.1 mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗 NaOH體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是 。硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸= 醋酸硫酸鹽酸= 醋酸醋酸鹽酸硫酸三、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較和判斷1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn

6、反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH請(qǐng)比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸 = 醋酸 = 硫酸鹽酸 = 硫酸 醋酸 變式演練鹽酸 = 醋酸 = 硫酸醋酸 鹽酸 硫酸醋酸 鹽酸 = 硫酸醋酸 鹽酸 = 硫酸討論：通過前面的學(xué)習(xí)，我們用哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以判斷下列各組電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？2、弱電解質(zhì)的判斷(或?qū)嶒?yàn)特征）:以酸HA為例（1）電離方面： A、0.01molL1的酸HA溶液的pH2，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 B、相同濃度的酸HA溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 C、相同條件下，把鋅粒投入相同濃度的酸HA溶液和鹽酸

7、中，前者反應(yīng)速率慢，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 D、測(cè)定等體積、等pH的酸HA溶液和鹽酸中和堿的量，前者大于后者，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。2、弱電解質(zhì)的判斷(或?qū)嶒?yàn)特征）：以酸HA為例（2）水解方面： E、相同pH的酸HA溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)后測(cè)pH前后變化，變化小的說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 A、測(cè)NaA溶液的pH，若pH7酸HA是弱酸。 B、pH1的酸HA和pH=13的NaOH溶液等體積混合，若混合液呈酸性，說明酸HA是弱酸。 C、等物質(zhì)的量濃度的酸HA和NaOH溶液等體積混合，若混合液呈堿性，說明酸HA是弱酸。 F、酸HA溶

8、液，加該酸的鈉鹽NaA，溶液的pH增大說明酸HA在水溶液中有電離平衡，HA是弱酸。1、25，在pH=3的鹽酸溶液中， c(H) ，c(OH) ， c(H)水 ， c(OH)水_； 25，在pH=11的NaOH溶液中， c(H) , c(OH) ， c(H)水 ， c(OH)水_ ；想一想：2、25， 在pH=4的FeCl3溶液中， c(H)水= ，c(OH-)水=_；c(OH-)溶液=_ 25，在pH=10的Na2CO3的溶液中， c(H)水= ，c(OH-)水=_ ；c(H+)溶液=_ 10-3 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL

9、110-3 molL110-11 molL110-11 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL110-10 molL110-10 molL1（1）中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、 NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為 。（2）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為 。V1V2=V3V3V1=V2（3）完全中和相同體積pH=3和pH=4的CH3COOH溶液，

10、消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1、V2，則：V1/V2 10(填，【能力提升】討論： 通過前面的學(xué)習(xí)，我們用哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以判斷下列各組電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？【跟蹤練習(xí)1】 常溫下，有pH=12的NaOH 溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?1。（下列混合溶液體積變化不計(jì)，保留1位小數(shù)。） 若用水，應(yīng)加入 mL； 若用pH=10的NaOH 溶液，應(yīng)加入 mL； 若用pH=2的鹽酸溶液，應(yīng)加入 mL；若用0.01mol/L的醋酸溶液呢？90010009001190011跟蹤練習(xí)2將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都

11、升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）。 A.9 B.10 C.11 D.12C例3室溫時(shí)，將xmlpH=a的稀NaOH溶液與ymlpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（ ）。A.若x=y,且a+b=14,則pH7 B.若10 x=y,且a+b=13,則pH=7C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,則pH7D解析溶液的酸堿性由n(NaOH)和n(HCl)的相對(duì)量來決定。n（NaOH）=（10-14/10-a）x10-3= x10a-17 moln（HCl）=10-by10-3= y10-b-3 moln（NaOH

12、）/ n（HCl） =x10a-17/y10-b-3=（x/y）10a+b-14A. x=y , a+b=14, n（NaOH）/ n（HCl）=x/y=1, pH=7B. 10 x=y , a+b=13, n（NaOH）/ n（HCl）=x/y10-1=0.011, n（NaOH）n（HCl）, pH7C. ax=by , a+b=13, n（NaOH）/ n（HCl）= x/y10-1 = 0.1b/a, ba, n（NaOH）/n（HCl） 1, pHn（HCl）, pH7變式訓(xùn)練3 25時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va Vb和a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 。 (2) a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是；(3)a的取值范圍是 。 否若a=3，則b=61, VaVb, 與題給條件Va Vb矛盾，故 a5。3.5 a 7, a=0.5b3.5，又10-aVa=( 10-14/10-b)Vb Va / Vb =10a+b-14 Va Vb , a+b-14 0, a+2a-14 0, a14/3。實(shí)戰(zhàn)演練1(2007年高考理綜山東卷)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液