1、碳的多樣性教學(xué)設(shè)計(jì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】研 讀課本知道碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)及用途。預(yù)測(cè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二者的化學(xué)性質(zhì)，初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異。【重點(diǎn)難點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化?！窘虒W(xué)過(guò)程】一、教材分析碳及其化合物在自然界里廣泛存在，在我們的生產(chǎn)和生活中也有著非常廣泛的應(yīng)用。學(xué)生雖然在初中接觸了碳酸鈣等物質(zhì)，但是由于受到初中化學(xué)知識(shí)深廣度的限制，他們很難達(dá)到解釋生產(chǎn)和生活中的現(xiàn)象以及解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的水平，因此，教材設(shè)計(jì)了這一節(jié)內(nèi)容。通過(guò)碳的多樣性以及它們之間轉(zhuǎn)化的多樣性承載相關(guān)的碳及其化合物的概念、性質(zhì)和用途。二、導(dǎo)入新課并解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)前面我們

2、學(xué)習(xí)過(guò)碳的單質(zhì)，知道碳元素可以組成多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，并且碳組成的化合物與我們的生活也是有著密切的關(guān)系的，我們廚房里面用的純堿，烘焙糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉的主要成分小蘇打。這都是碳元素組成的化合物，這就是我們本節(jié)課要研究的對(duì)象。接著解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)。三、學(xué)生活動(dòng)研讀課本.認(rèn)知碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途。.根據(jù)PPT和學(xué)歷案的提示思考實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，并小組內(nèi)討論，最終敲定最佳的設(shè) 計(jì)方案。活動(dòng)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)藥品：碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清石灰水、NaOH溶液、CaC2溶液、酚酗:溶液。1,思考：碳酸鈉與碳酸氫鈉分別屬于什么類型的化合物？預(yù)測(cè)它們能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？.方法引導(dǎo)：回憶碳

3、酸鈣的有關(guān)性質(zhì)。.學(xué)生討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分組討論。.交流討論設(shè)計(jì)方案。.分組實(shí)驗(yàn)：要求記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象并能對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋(寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方 程式及離子方程式)。6,各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。四、點(diǎn)撥提升、突破核心.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)NaCh、Mal iX)(與稀鹽酸fKj反卜配 (1)Na2CO+HCl=NaHCO+NaCl(2)NaHCO+HCl=NaCl + HO + COT碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)實(shí)際分兩步，所以產(chǎn)生二氧化碳的速度慢.Na2CO、NaHCO與堿的反應(yīng)(1)與氫氧化鈉的反應(yīng)：NaHCO+NaOH= NS2CO+ 件0Na2CO與NaOH不反應(yīng)與Ca(OH1的反應(yīng)

4、HCC3-與OH反應(yīng)生成CO32-,CQ2-再與Ca2+結(jié)合是生成CaCQ沉淀。.Na2C。、NaHCO與鹽的反應(yīng)取少量的碳酸氫鈉于試管中，先加入氯化鈣溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液,溶液變渾濁，發(fā)生了哪些反應(yīng)？NaHCO3+NaOH= N&CO+ H2ONa2CO3+CaC2=CaCO J +2NaCla2CO3與NaHCO3穩(wěn)定性比較2NaHCO ? Na2CO+H2O+CO TANaHCOs棉花球圖甲五、歸納整理碳酸鈉（純堿、蘇打） Na2CO3碳酸氫鈉（小蘇打）NaHCQ物理性質(zhì)白色粉末白色細(xì)小晶體與酸反應(yīng)H+CO32-=HCO-H+HCO-=H2O+C。TH+HCO-=H2O

5、+CO T與堿反應(yīng)NazCO 與 NaOH 不反應(yīng)Na2CO+Ca(OH=CaCOj +2NaOHOH-+HCO-=H2O+CO2-Ca2+OH-+HCO-=CaCOj +悖O與鹽反應(yīng)Na2CO3與可溶性鈣鹽、銀鹽CO2-+Cs2+=CaCO JCO2-+Ba2+=BaCO J不反應(yīng)水溶液與CO2反應(yīng)CO2-+H2O+CQ=2HCQ-不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3 ? Na2CO& 3+H2O+CQT提問(wèn)通以上探究，思考 NazCQ與NaHCQ間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。討論、歸納.如何鑒別一種無(wú)色溶液是 NazCQ溶液還是NaHCQ溶液?常見(jiàn)方法：往溶液中滴加氯化鈣溶液。.如何證明NaHCS與堿有發(fā)

6、生反應(yīng)？常見(jiàn)方法：檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的CQ2-。NazCQ和NaHCQ的鑒另與除雜(1)鑒別狀態(tài)鑒別方法Na2CO3NaHCQ固態(tài)加熱無(wú)明顯變化分解產(chǎn)生無(wú)色氣體(CO2)溶液逐滴滴加鹽酸開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一 段時(shí)間后有氣體產(chǎn)生一滴加就有 氣體產(chǎn)生滴加CaC2溶液產(chǎn)生白色沉淀(CaCO)無(wú)明顯變化(2)除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))Na2CO3(NaHC。)NaHCO3(Na2CO3)固體加熱2NaHCONaCO+ H2O+CO4加水制成飽和溶液，通入足量CQ,結(jié)晶過(guò)濾溶液加適量NaOH溶液NaHCC3+ NaOH=Na2CO+ H2O通入 CQNa2CQ+H2O+ CQ=2NaHCQ注意 (1)區(qū)另1J N

7、aO3和NaHCQ不能用Ba(OH)2或Ca(OH溶液，原因是二者均能產(chǎn)生沉淀，NaCQ+ Ba(OH=BaCQ J + 2NaOH,2NaHCO+ Ba(OH)2=BaCO J + NmCd+ 2H2。(2)除雜或鑒別時(shí)，要特別注意二者的相互轉(zhuǎn)化：Na2CO ?NaHCOH . A六、當(dāng)堂檢測(cè).下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中正確的是 （）A.碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉B.與鹽酸反應(yīng)放出等量的二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量小于碳酸氫鈉C.與等濃度的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉反應(yīng)的速率快D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉消耗鹽酸少.除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3,最合理的方法是（）A.加熱B,加過(guò)量氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶C.加鹽酸D.加氫氧化鈣溶液.現(xiàn)有兩瓶白色粉末，一瓶為 Na2CO3,另一瓶為NaHCO3。不能將其鑒別開(kāi)來(lái) 的方法是（）A.加熱B.分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C.溶于水，加入CaCl2溶液D.兩者分別加入氫氧化鈉溶液或 Ba（OH）2溶液.已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應(yīng)依次為HCl + Na2CO3=NaHCO3 + NaCl