1、1、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷。2、標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。3、比較氧化性或還原性強弱。4、依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進行計算?？荚囮U明第1頁第1頁感悟高考：福建理綜）下列類型反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)第2頁第2頁（上海）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性順序排列一組是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O感悟高考第3頁第3頁(高考全國理綜卷)下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑是ACOH2O=CO2H2B3NO2H2O = 2HNO3NOC2Na2O22H2O = 4

2、NaOHO2D2F22H2O = 4HFO2感悟高考：第4頁第4頁1、下面相關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確是 ( )A、在反應(yīng)中不一定所有元素化合價都發(fā)生改變B、必定有一個元素被氧化，另一個元素被還原C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時， 該元素一定被還原D、金屬原子失電子越多，其還原性越強【課堂練習(xí)】A2、常溫下，在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)X2Y3+=2Y2+ X2+，則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X含有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+含有還原性，正確是（ ）A、 B、 C、 D、C第5頁第5頁3、下列敘述中正確是A含最高價元素化合物，一定含有強氧化性 B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子越多，還原性

3、越強 D強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)辦法總結(jié)：學(xué)習(xí)化學(xué)有一個很主要思想：普通規(guī)律背后往往有特例，因此我們想到規(guī)律同時務(wù)必想到它特例。4.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性 又能顯示還原性是 A.Fe3 B.Br C.AlD.H2O2【課堂練習(xí)】第6頁第6頁例題1：依據(jù)下列反應(yīng)判斷相關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱順序正確是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 AH2SO3IFe2+NO BI H2SO3 Fe2+NOC Fe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+

4、 H2SO3 I關(guān)鍵: 找準兩劑,兩產(chǎn)第7頁第7頁典型例題例在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，5mol水反應(yīng)時，則被還原BrF3物質(zhì)量為：A1mol B3mol C2mol D4/3mol拓展：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，5mol水反應(yīng)時，被水還原BrF3物質(zhì)量為：A1mol B3mol C2mol D4/3mol第8頁第8頁 ClO2是一個消毒殺菌效率高、二次污染小水處理劑。試驗室可通過下列反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO2 2H2O下列說法正確是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子 B Cl

5、O2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 mol KClO3參與反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移高考題鏈接第9頁第9頁依據(jù)下列三個反應(yīng)化學(xué)方程式，判斷相關(guān)物質(zhì)還原性強弱順序為 （ ）I2SO22H2O= H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-高考題鏈接第10頁第10頁（09全國卷6） 物質(zhì)量之比為2：5鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原硝酸與未被還原硝酸物質(zhì)量之比是： A. 1：4 B.

6、1：5 C. 2：3 D.2：5高考題鏈接已知氧氣還原反應(yīng)2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子為：A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol第11頁第11頁（09全國卷13） 含有a mol FeBr2溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)離子方程式，其中不正確是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl

7、22Br2+2Fe3+6Cl第12頁第12頁第2講 氧化還原反應(yīng)專項（第3學(xué)時）第13頁第13頁14一、氧化還原反應(yīng)方程式配平原則和環(huán)節(jié)1、配平原則 電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒； 原子個數(shù)守恒。第14頁第14頁2、配平環(huán)節(jié)：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平原則和環(huán)節(jié)“一劃、二標、三定、四配、五查”，即劃好價，標改變，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。擬定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物化合價用觀測法找出元素化合價改變值用化合價升降總數(shù)相等原則擬定化合價改變物質(zhì)計量數(shù)。調(diào)整計量數(shù)，用觀測法擬定化合價未改變物質(zhì)計量數(shù)，同時將單線改成等號。檢查核實各元素原子個數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示氧化還原方

8、程式還必須核對反應(yīng)前后離子總電荷數(shù)是否相等。第15頁第15頁【例1】配平下列方程式S十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O第16頁第16頁17KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【練習(xí)1】配平下列方程式第17頁第17頁1、逆向配平法：二、配平辦法和技巧(1)合用對象：部分氧化還原反應(yīng)；本身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)辦法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)進行配平。第18頁第18頁1

9、、逆向配平法：二、配平辦法和技巧【例2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141第19頁第19頁【練習(xí)2】配平下列方程式(1)Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O(2)P4+ NaOH+ H2O PH3+ NaH2PO4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2第20頁第20頁2、零價法：二、配平辦法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以擬定但均屬于升高氧化還原反應(yīng)

10、?！纠?】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【練習(xí)3】配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第21頁第21頁3、缺項配平：二、配平辦法和技巧缺項方程式：一些反應(yīng)物或生成物分子式未寫出（缺項），它們普通為水、酸、堿。 配平辦法：先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物； 再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒擬定所缺物質(zhì)化學(xué)式（分子或離子）； 最后觀測配平其它物質(zhì)系數(shù)。 第22頁第22頁Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +H2O80+5+4+24334343418 比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比

11、生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水系數(shù)為8?！纠?】配平下列方程式第23頁第23頁Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考慮電子得失守恒 依據(jù)Fe元素守恒： Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+系數(shù)再乘以3， Fe(OH)3系數(shù)為2；(O守恒)，ClO- 系數(shù)為3?？紤]電荷守恒： ClO- 所帶電荷與Cl- 所帶電荷一致； 【例5】配平下列方程式第24頁第24頁Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322

12、233OH-25【練習(xí)4】配平下列方程式第25頁第25頁26【練習(xí)5】 （09廣東高考19）化學(xué)鍍鎳溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ . (2、1、1H2O、2、1、2H+）第26頁第26頁27（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）（3） H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8【配平練習(xí)】第27頁第27

13、頁 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。（1）該反應(yīng)中還原劑是_，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_。（2）寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水 質(zhì)量是_?！揪毢暇毩?xí)1】第28頁第28頁三、環(huán)節(jié)：標價態(tài)列改變求相等定系數(shù)觀其它查守恒小結(jié)：氧化還原方程式配平 一、原則得電子總數(shù) = 失電子總數(shù)化合價減少總數(shù)化合價升高總數(shù)=二、辦法化合價升降法第29頁第29頁第2講 氧化還原反應(yīng)專項（第4學(xué)時）第30頁第30頁（一）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、環(huán)境保護、生活與實際中應(yīng)用1、處理有毒工業(yè)廢液，進

14、行無毒轉(zhuǎn)化例1：金屬加工后廢切削液中含2%5%NaNO2，它是一個環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液處理此廢切削液，使NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行。第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2+2H2O。（1）第一步屬于 反應(yīng)，第二步屬于 反應(yīng)。（填基本反應(yīng)類型）（2）第 步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)， 被氧化， 被還原（3）對于第二步反應(yīng)，有下列說法，其中正確是 NH4NO2只是氧化劑 NH4NO2只是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素化合價發(fā)生了改變 NH4NO2既是氧化劑，又是還原劑A、 B、 C、 D、第31頁第31頁2、進行循環(huán)

15、反應(yīng)，消除試驗室有害物質(zhì)排放化學(xué)試驗中，如使某步中有害產(chǎn)物作為另一步反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就能夠不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。比如：(1)在上述有編號環(huán)節(jié)中，需用還原劑是_，需用氧化劑是_。 (2)在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)兩性物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。 (3)完畢并配平環(huán)節(jié)化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： _ _Na2Cr2O7 + _ _KI + _ _HCl _ _CrCl3 + _NaCl + _ _KCl + _ _I2 + _ _ _。第32頁第32頁3、對河水中溶解氧進行監(jiān)測，預(yù)防水體污染例3：環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧辦法是：量取amL水樣快速加入固定劑MnSO4溶液

16、和堿性KI溶液（含有KOH），馬上塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充足反應(yīng)、測定：開塞后快速加入適量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成I2，消耗了VmLNa2S2O3溶液（以淀粉為批示劑）。相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）， MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。試回答：水中溶解氧量（以g/L為單位）計算式為 以淀粉作批示劑，用Na2S2O3滴定I2，終點時溶液由 色變?yōu)?色第33頁第33頁4、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)部分規(guī)律處理相關(guān)問題例題4：一個完整氧化還原

17、反應(yīng)能夠拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,可拆寫為：氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+2e-=2Fe2+.據(jù)此回答下列問題：（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2+H2拆寫為兩個“半反應(yīng)式：氧化反應(yīng)式 ，還原反應(yīng)式 （2）將反應(yīng)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式 ，還原反應(yīng)式 （3）已知某反應(yīng)兩個“半反應(yīng)式”為：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-則氧化還原反應(yīng)方程式為 第34頁第34頁（二）相關(guān)氧化還原反應(yīng)計算例題5

18、：24mL 濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，正好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原產(chǎn)物中化合價是 （ ） A、+6 B、+3 C、+2 D、0.1例題6：在反應(yīng)As2S3 + ClO3- +H2O H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中As所需ClO3-物質(zhì)量數(shù)目為A. 28/5 B. 14/3 C. 19/2 D. 2/3 第35頁第35頁例題7：在反應(yīng)：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，75 mol CuSO4可氧化磷原子物質(zhì)量為A15 molB3 molC5 molD6 mol第36頁第36頁感悟高考：(08天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和H物質(zhì)量為mo