1、鋁的重要化合物氧化鋁（Al2O3） 白色難熔的固體，不溶于水，很堅固，可作耐火材料(熔點2050)，是冶煉金屬鋁的原料。價值連城的寶石二、鋁的重要化合物物理性質(zhì)：精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火磚燃器具點火瓷頭愿同學(xué)們擁有寶石般閃亮、精彩的人生！結(jié)論： Al2O3是一種兩性氧化物?；瘜W(xué)性質(zhì)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O能溶于酸或強堿溶液中。存在：鋁土礦、剛玉、藍寶石、紅寶石。二、鋁的重要化合物Al2O3 + 6H+ 2Al 3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O氧化鋁（Al2O3）

2、請寫出離子方程式氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。1）制備Al(OH)3吸附色素 氫氧化鋁 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4二、鋁的重要化合物【實驗37】在試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液再滴加氨水。 Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+ 【實驗38】取實驗37中制得的Al(OH)3沉淀，分裝在2支試管里，往一支試管里滴加2mol/L鹽酸，往另一支試管里滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象:Al(OH)3沉淀在NaOH和HCl溶液里都溶解 氫氧化鋁二、鋁的重要化合

3、物Al(OH)33HCl AlCl33H2OAl(OH)3 OH-AlO2-2H2O Al(OH)33H Al3 3H2OAl(OH)3 NaOHNaAlO22H2O 2)兩性結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。 與強酸反應(yīng)與強堿反應(yīng)注意：Al(OH)3不能溶于弱酸和弱堿3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 4）用途： Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸

4、的作用。 氫氧化鋁二、鋁的重要化合物動動手寫出下列反應(yīng)的的化學(xué)方程式：AlCl3Al(OH)3NaAlO2P59學(xué)與問為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；使用氨水過量時對產(chǎn)物沒有影響。閱讀：資料卡片硫酸鋁鉀明礬晶體KAl(SO4)212H2O(1)溶于水的鹽(2)可與酸反應(yīng)，生成鋁酸（氫氧化鋁）3. NaAlO2的性質(zhì)NaAlO2HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3二、鋁的重要化合物偏鋁酸鈉練習(xí)1.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A. B. C. D.

5、 2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是A.NaOH B.NH3H2O C.NaCl D.HCl3氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)( ) A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性CBB練習(xí)4.下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是A.氫氧化鋁和鹽酸： Al(OH)33H=Al33H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉： Al2O32OH=2AlO22H2OC.鐵溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al(OH)33OH=AlO23H2OD練習(xí)5、在氯化鎂溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，現(xiàn) 象為 ，繼續(xù)加入過量的氫氧化鈉溶液

6、，現(xiàn)象為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；離子方程式_；在氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加入過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；離子方程式_。產(chǎn)生白色沉淀沉淀消失產(chǎn)生白色膠狀沉淀沉淀不溶解MgCl22NaOH=Mg(OH)2 2NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl3+3OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)21、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ ）Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、實驗室制備Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3

7、和KOH DAlCl3和氨水3、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽 D氨水【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】4、在溶液中不能與Al3大量共存的離子是ACl BOH CH+ D. Na+5、向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOHBB6、即能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（ ）。A、 B、C、 D、AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)37、下列方法不能夠生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加B

8、a(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加過量的HClCD【課堂練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：鋁與氧氣反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)氧化鋁與與鹽酸反應(yīng)氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)硫酸鋁與氨水反應(yīng)氯化鋁與適量氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)偏鋁酸鈉與適量鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)鞏固練習(xí)1、分析下圖中各物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系。已知A是地殼中含量最高的元素。寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式。A_B_C_D_寫出各步反應(yīng)的離子方程式。_ _ _ _A溶液B無色溶液C白色沉淀DNaOH溶液過量鹽酸氨水過量CO2AlNaAlO2AlC

9、l3Al(OH)3【課堂練習(xí)】6、在含有 0.02 mol MgCl2 和 0.02 mol AlCl3 的混合溶液中，主要存在_離子,向此混合溶液中加 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，溶液中_離子增加，_離子減少，繼續(xù)加入 50mL 1 mol/L NaOH 溶液后，溶液中主要存在_離子。Mg2+、Al3+、ClMg2+、Al3+Na+Na+、Cl、OH、AlO27在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）

10、A40mL B72mL C80mL D128mL8. 若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是( )A、NH4+ NO3CO32Na+ B、Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3C、NO3Al3+ K+ ClD、NO3K+AlO2OH【課堂練習(xí)】溶液加入物質(zhì)答案序號飽和石灰水通過量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量BCADD9、下列四個圖像中，恒坐標表示向某溶液加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，總坐標表示為生成的沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖像的序號填入表中。 【課堂練習(xí)】AlCl3溶液中逐

11、滴加入氨水至過量產(chǎn)生白色沉淀，過量沉淀不溶解Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+2、有關(guān)鋁三角的基本圖象：現(xiàn)象：反應(yīng)：AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解2、有關(guān)鋁三角的基本圖象：現(xiàn)象：反應(yīng)：Al 34OHAlO22H2O總反應(yīng)：在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3先無沉淀，然后產(chǎn)生沉淀2、有關(guān)鋁三角的基本圖象：現(xiàn)象：反應(yīng)：在NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量產(chǎn)生白色沉淀AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2、有關(guān)鋁三角的基本圖象：現(xiàn)象：反應(yīng)：（強酸制弱酸）在NaAlO2溶液中逐