1、 高一化學金屬知識點高一化學金屬學問點1 一、金屬的物理性質 歸納（總結）：常溫下,金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體),具有良好的導電性、導熱性、延展性,金屬的熔沸點和硬度相差很大. 二、金屬的化學性質 多數金屬的化學性質比較活潑,具有較強的還原性,在自然界多數以化合態(tài)形式存在. x09Nax09Alx09Fe 與O2反應x09常溫下氧化成Na2O;點燃生成Na2O2,Na保存在煤油中x09常溫下氧化生成致密氧化膜,使得鋁耐腐蝕,純氧中可燃x09潮濕空氣中腐蝕,純氧中點燃生成Fe3O4 與H2O反應x09 受氧化膜阻礙x09 與酸反應x09 與鹽反應x09 與堿反應x09與水反應x09 不

2、反應 金屬活潑性x09金屬活潑性漸漸減弱 高一化學金屬學問點2 鋁是銀白色的輕金屬，較軟，密度2.7g/cm3，熔點660.4，沸點2467，鋁和鋁的合金具有很多優(yōu)良的物理性質，得到了特別廣泛的應用。 鋁對光的反射性能良好，反射紫外線比銀還強，鋁越純，它的反射力量越好，常用真空鍍鋁膜的（方法）來制得高質量的反射鏡。真空鍍鋁膜和多晶硅薄膜結合，就成為廉價輕松的太陽能電池材料。鋁粉能保持銀白色的光澤，常用來制作涂料，俗稱銀粉。 純鋁的導電性很好，僅次于銀、銅，在電力工業(yè)上它可以代替部分銅作導線和電纜。鋁是熱的良導體，在工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和民用炊具等。 鋁有良好的延展性，能夠抽成

3、細絲，軋制成各種鋁制品，還可制成薄于0.01mm的鋁箔，廣泛地用于包裝香煙、糖果等。 高一化學金屬學問點3 一、金屬活動性NaMgAlFe。 二、金屬一般比較活潑，簡單與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特殊活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特別金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。 三、 A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打 色態(tài)白色晶體細小白色晶體 水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解

4、度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 與酸反應CO32+H+HCO3 HCO3+H+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 反應實質：CO32與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反應實質：HCO3+OH-H2O+CO32 與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32+H2O+CO2HCO3不反應與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClCa2+CO32CaCO3不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉化關系六、.合金：兩種或兩種以上的金