1、目錄第1單元化學(xué)基本概念1-1物質(zhì)的組成1-2物質(zhì)的分類1-3物質(zhì)的性質(zhì)、變化和能量1-4氧化還原反應(yīng)1-5化學(xué)用語1-6化學(xué)常用計(jì)量1-7物質(zhì)的分散系第年元化學(xué)基礎(chǔ)理論2-1物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律2-1-1物質(zhì)結(jié)構(gòu)2-1-2元素周期律和元素周期表2-2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2-2-1化學(xué)反應(yīng)速率2-2-2化學(xué)平衡2-3電解質(zhì)溶解2-3-1電離平衡2-3-2水的電離和溶液的pH值2-3-3鹽類的水解2-3-4酸堿中和滴定2-3-5電化學(xué)第3單元元素化合物3-1非金屬元素及其化合物3-1-1空氣、氧氣和水3-1-2鹵族元素3-1-3氧族元素3-1-4氮族元素3-1-5碳族元素3T-6非金屬元素小結(jié)

2、3-2金屬元素及其化合物3-2-1堿金屬3-2-2鎂和鋁3-2-3鐵和鐵的化合物高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：食鹽： NaCl 純堿、 蘇打a2CO3、 天然堿 、 口堿： a2CO3燒堿、 火堿、 苛性鈉： NaOH小蘇打：NaHCO3 大蘇打、海波：Na2S2O3芒硝、皮硝：Na2SO4 10H2O (緩瀉劑 )石膏(生石膏)： CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2堿石灰：NaOH+ CaO草木灰：K2CO3碳銨、氣肥：NH 4HCO3綠礬：FeSO4 7H2O 明礬：KAl (SO 4)

3、2 12H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4 5H2O皓礬：ZnSO4 7H2O莫爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O重晶石、鋇餐：BaSO4(無毒)鹽鹵、光鹵石：KCl MgCl 2 6H2O瀉鹽：MgSO4 7H2O硫黃： S 臭氧：O3白磷：P4笑氣：N2O干冰：CO2 雙氧水、綠色氧化劑：H2O2水晶(純)、硅石、石英、硅藻土、光導(dǎo)纖維：SiO2 金剛砂： SiC 剛玉、 礬土、寶石：Al 2O3銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3冰晶石：Na3AlF6鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2菱鐵礦：FeCO3菱鎂礦：MgCO3 赤銅礦：Cu2O黃銅礦：Fe

4、CuS2漂白粉：Ca (ClO)2 、 CaCl284消毒液：NaClO( Cl2+NaOH)水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2水泥：2CaO SiO2 、 2CaO Al2O3、 3CaO Al2O3波爾多液：Ca (OH)2和 CuSO4石硫合劑：Ca (OH)2和 S過磷酸鈣 (主要成分)普鈣： Ca (H2PO4)2和 CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)、 重鈣：Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)： CH4水煤氣：CO 和 H2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl 按體積比1

5、： 3 混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。有機(jī)部分：氯仿： CHCl3 電石：CaC2電石氣：C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.5%以上為無水乙醇，質(zhì)量分?jǐn)?shù)96%以上為工業(yè)乙醇，體積分?jǐn)?shù)75%為醫(yī)用乙醇。尿素：CO( NH2) 2氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、 CO2、 CO 等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾)： H2、 CH4、乙烯、CO 等。蟻醛：甲醛HCHO 福爾馬林：甲醇水溶液醋酸：冰醋酸(純)、食醋CH3COOH石炭酸：苯酚草酸：H2C2O4安息香酸：苯甲酸 ( C6

6、H5COOH)硬脂酸：C17H35COOH軟脂酸 (棕櫚酸)： C15H31COOH油酸：C17H33COOH亞油酸：C17H31COOH銀氨溶液：Ag (NH 3)2OH甘油、丙三醇： C3H8O3植物油：不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯動(dòng)物脂肪：飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯硬肥皂：高級(jí)脂肪酸鈉軟肥皂：高級(jí)脂肪酸鉀 二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe(OH)2白色沉淀Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色， 溶于水后呈淡綠色Fe3+黃色Fe (OH)3紅褐色沉淀Fe (SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe3O4黑色晶體Fe2O3紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色C

7、uO黑色Cu2O紅色CuSO4(無水)白色CuSO4 5H2O藍(lán)色Cu2 (OH) 2CO3 綠色Cu(OH)2藍(lán)色Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液FeS黑色固體BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3 白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、 HCl、 HBr、 HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI 黃

8、色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、 NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-紫色MnO4-紫色四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：甲基橙 4.4黃色酚酞 10.0紅色石蕊 8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極 （奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al 3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽極（失電子的能力）： S2-I- Br Cl- OH-含氧酸

9、根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、 Au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與 AlCl 3溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al（OH）3 + 3CO25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。例：電解KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H2 + Cl2 + 2KOH

10、6、 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1） 按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）； （ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)

11、的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC S

12、i （因?yàn)樵影霃剑篠i C O） .10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4（+4 價(jià)的S）例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、 能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。15、 氨水 （乙醇溶液一樣）的密度小于1， 濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1， 濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密

13、度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存： （ 1 ）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4） 是否生成絡(luò)離子Fe（SCN）2、 Fe（SCN）3、 Ag（NH 3）+、 Cu（NH 3）42+ 等 ； （ 5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al 含量最多的非金屬元素是OHClO4（高氯酸）是最強(qiáng)的酸18、 熔點(diǎn)最低的金屬是Hg （-38.9C。 ）,； 熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c） ；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯

14、甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、 最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O 及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、 H2O和耗O2量。1 與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體21 與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、Si OH H21)單質(zhì) 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2

15、2)銨鹽：NH 4 堿 NH 3 H 2 O432HClHCl H 2金屬濃 H2金屬濃 H2SO4SO2HNO3NO2NO濃 H SO1）CO32 HCO3HCO2（ 2） 化合物 S2 HS H H 2SNa2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：SO2 HSO HSOS2O32-+2H+=S +SO2 +H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體2Na 2H 2O 2NaOH H 22F2 2H 2O 4HF O22Na2O2 2H 2O 4NaOH O2Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH3Al2S3 6H2O 2Al OH 33H2SCaC2 2H2O CaOH 2 C2H2CO32 HCO

16、3 H2O CO2Al OH 3Al3 與S2 HSH2O H2S Al OH 3AlO2H2O Al OH 36既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（ 1 ）單質(zhì)：Al （ 2）化合物：Al 2O3、 Al（OH） 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。與Na 2O2 反應(yīng)CO 2 O 2 Na 2 CO 32FeCl3+H2S=2FeCl2+HS2O +2OH2Cl NaOH9電解H 2O 電解 H 2O2Al 2O3 熔融電解 Al O2NaCl溶液 電解 NaOH Cl2 H2高溫10鋁熱反應(yīng)：Al+ 金屬氧化物金屬+Al 2O31 ）單質(zhì)2）化合物5強(qiáng)烈雙水解11 Al 3+Al（OH） 3 A

17、lO 212歸中反應(yīng)：13置換反應(yīng)：2H 2S+SO2=3S+2H 2O 催化劑4NH 3+6NO1）金屬金屬2）金屬非金屬3）非金屬非金屬4N2+6H2O.金屬鹽 金屬 鹽.鋁熱反應(yīng)活潑金屬（Na、 Mg、 Fe）或 2 H 22Mg CO2 點(diǎn)燃 2MgO C2F2 2H2O 4HF O22C SiO2 高溫 Si 2COC H 2O 高溫 CO H 2Cl2（Br2、 I2） H2S S 2HCl（ HBr、 HI）4）非金屬金屬H 2 金屬氧化物高溫 金屬H 24）非金屬金屬C 金屬氧化物高溫 金屬CO2六、六、14、一些特殊的反應(yīng)類型：? 化合物 + 單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H

18、2O、 H2S+O2、 NH3+O2、 CH4+O2、 Cl2+FeBr2? 化合物 + 化合物化合物+ 單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H 2O、 Na2O2+CO2、 CO+H 2O? 化合物 +單質(zhì)化合物PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl2、 CO+O 2、 Na2O+O214三角轉(zhuǎn)化：14三角轉(zhuǎn)化： TOC o 1-5 h z 受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：（ 1 ）銨鹽NH4HCO3（NH4）2CO3NH3CO2H2ONH4HSO3（NH4）2SO3NH3SO2H2ONH4HS（NH4）2

19、S NH3H2S（ 2）硝酸鹽2Cu（NO3）22CuO 4NO2O22AgNO3 2Ag 2NO2O216特征網(wǎng)絡(luò)：（ 1 ） A O2 B O2 C H 2O D （酸或堿）NH（氣體） 3O2 NO O2 NO2 H2O HNO3H2S（氣體）O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4C（固體）O2 CO O2 CO2 H2O H2CO3Na（固體）O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOHA強(qiáng)酸A強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體B氣體C（NH4）2SO3或 NH4HSO3A 為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或 NH4HCO3； （NH4）2SO3或 NH4HSO33)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反

20、應(yīng):2KClO 3 MnO2，2KCl 3O22H 2O2 MnO2 2H 2O O22SO2 O2 催化劑，2SO34NH 3 5O2 催化劑，4NO 6H 2 ON2 3H2 催化劑，2NH 3既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、 SO32-、 HSO3-、 H2SO3、 SO2、 NO2-、 Fe2+等，及含-CHO 的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3（稀 ） 3Cu=2NO 2Cu（NO3）2 4H2O4HNO3（濃 ） Cu=2NO 2 Cu（NO 3）2 2H2OS+6HNO 3（濃 ）=H 2SO4+6NO2 +2H 2O3S+

21、4 HNO3（稀 ）=3SO 2+4NO +2H2O2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O高溫3Cl 2+6NaOH=高溫 =5NaCl+NaClO 3+3H 2O TOC o 1-5 h z 3溶液酸堿性. SO32- 6H+ 3S 3H2O5Cl- ClO3- 6H+ 3Cl2 3H2OS2-、 SO32-， Cl-、 ClO 3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí), 在酸性條件下, 氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).

22、 故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4條件不同，生成物則不同1、點(diǎn)燃1、點(diǎn)燃2P 3Cl2= 2PCl3（Cl2不足） ；點(diǎn)燃2P 5Cl2=2 PCl5（Cl2充足）2、點(diǎn)燃2、點(diǎn)燃2H2S 3O2= 2H2O 2SO2（O2充足） ；點(diǎn)燃2H2S O2 = 2H2O 2S（O2不充足）3、緩慢氧化3、緩慢氧化4Na O2 = 2Na2O點(diǎn)燃2Na O2 = Na2O24、CO4、CO2適量Ca（OH） 2 CO2 = CaCO3 H2O ；Ca（OH） 2 2CO2（過量）=Ca（HCO 3）25、點(diǎn)燃5、點(diǎn)燃C O2= CO2（O2充足） ；點(diǎn)燃2 C O2= 2CO （O2不充足）8HN

23、O3（8HNO3（稀 ） 3Cu=2NO 2Cu（NO3）2 4H2OAlCl 3 3NaOH=Al（OH） 3 3NaCl ；NaAlO 2 4HCl（過量 ）=NaCl 2H2O AlCl 3Fe 6HNO 3（熱、濃）=Fe（NO3）3 3NO2 3H2O4HNO3（濃 ） Cu=2NO 2 Cu（NO3）2 2H2OAlCl 3 4NaOH（過量 ）=NaAlO 2 2H2ONaAlO 2 HCl H2O=NaCl Al（OH） 3Fe HNO 3（冷、濃） （ 鈍化 ）Fe不足Fe 6HNO3（熱、濃） = Fe（NO3）3 3NO2 3H2OFe過量Fe 4HNO3（熱、濃） =

24、Fe（NO3） 2 2NO2 2H2OFe不足Fe過量Fe 4HNO3(稀 ) = Fe(NO3)3NO 2H2O3Fe8HNO 3(稀 )=3Fe(NO3)3 2NO 4H2OC2H5OH 2 4 CH 2=CH 2H2OC2H5OH HO C2H 52 4C2H5 OC2H5H2O17014013C2H5Cl NaOHH2O C2H5OH NaClC2H5Cl NaOH醇 CH2 CH2 NaCl H2O6FeBr2 3Cl2（不足）=4FeBr 3 2FeCl32FeBr2 3Cl2（過量）=2Br 2 2FeCl3八 、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性

25、等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體 TOC o 1-5 h z 物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al 3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、

26、 HCO3-、 HS-、 H2PO4-、 HPO42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、 I- 等； Ca2+與F-，C2O42-5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al 3+與HCO3-、CO32-、 HS-、S2-、 AlO2-、 ClO-、 SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO 2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

27、如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（ H+）與上述陰離子；S2-、 SO32-、 H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與 F-、 CN-、 SCN-等；H2PO4-與 PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.九 、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際： “ =”“ ”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須

28、守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ： Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式 TOC o 1-5 h z 如： NaOH 溶液中通入HI： OH- HI H2O

29、I-錯(cuò)因：HI 誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl： ClO- H+ Cl- OH- Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正確：Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- BaSO42H2O(6)“”“” “” “”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：Al 3+ 3H2O Al(OH) 33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH) 3量少，故不能打“”判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。?酸性溶液(H ) 、堿性溶液(OH-) 、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、

30、由水電離出的H 或 OH-=1 10-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十 五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、 O3、 Na2O2、 濃 HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及 Na2O2十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同AgNO3與 NH3H2O：AgNO3

31、向 NH3H2O 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O 向 AgNO3中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH 與 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HCl 與 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī) TOC o

32、 1-5 h z 1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）4含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī) TOC o 1-5 h z 12 價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；24 價(jià)硫的化合物（SO2、 H2SO3及亞硫酸鹽）；3雙氧水（H2O2，其中氧為1 價(jià)）十 八最簡式相同的有機(jī)物CH： C2H2和 C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其

33、碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。幌趸降闹苽洌?0 60 ）、乙酸乙酯的水解（70 80 ）、蔗糖的水解（70 80 ）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫100 ）需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H

34、2， C2H4， C2H2，CH4， NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO 氣體中的N02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機(jī)物的官能團(tuán):.碳碳雙鍵：/C=C：2.碳碳叁鍵：一CM

35、-.鹵（氯、氟、漠、確原子：一X 4.（前、前）羥基：一0H|.醛基：-CHO6.里基：COOH7.酯類的基團(tuán)：一C 0 一二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷炫GHzn 僅合c-c鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高鎰酸鉀、漠水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯燒CnH：0含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鏡酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炊區(qū)CnH：c.：合C = C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎘酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香燒）與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氨氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙茉等苯的同系物可以與 高鉆酸鉀發(fā)生氧代反應(yīng)）鹵代燒：QHyX ?: GH10H或CJizzO法函：遇到

36、FeCh溶液顯紫色 酸：CnH：aO卷酸：CJiq醋：二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分于里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代省的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一和單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一和或多種里體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水,鹵化氨），因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氮的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。國化反應(yīng)：竄和酸起作用生成酸和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物房的反應(yīng)（有鹵代燒、

37、酯、精等）二十八、有機(jī)物燃燒通式住：CxH，+ (義+ : )O: t CO2 + : H:O性的含氧衍生物：CxHO2+(x+ i-l)O2-xCO:+-H2O 422二十九、有機(jī)合成路線:（清去）（水解）熔建皆帶罌物代炫舊） 脈溶液（水叫醉醛或酸衛(wèi)里與確或無機(jī)含氧股（的化）補(bǔ)充：1、偎氏叁CH3 -CH -CH3 CH3 3 FOH. ;vSRM3 CHZ CH noox CHoHIji CHaCHCOOF Ho t-o2 儲(chǔ)0 CH, CH COOH - bnoox -COOH，2HOQ00s, Hcoo/a，HOtcHoH 2 薩0Br BrCHS -C=CH -CHO -5r.-CH

38、s -C -CH -CHOI Ich3ch313、H。 CH3 *ci2- H,C卬314 Cth 今(X 叫。15、CHO7COOHCu(OH)】2 Cu20 I *2H2O三十、化學(xué)計(jì)算氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物）元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。、活潑的非金屬，如Cl 2、 Br2、 O2 等、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、 KMnO4等、元素（如S、 N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、 HNO3 等、 元素 （如Mn、 Cl 、 Fe等） 處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如 KMnO4、 KClO3、 FeCl3、 K

39、2Cr2O7還原劑：Na2O2、 H2O2等。還原劑：Na、 Al 、 Zn、 Fe 等；C、 S等)處于低化合價(jià)的氧化物，如CO、 SO2等Cl、 S等)處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃HCl、 H2S等S、 Fe等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、 FeSO4等H2 、 C、 Si 等。氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、 O2、 S活潑金屬單質(zhì)：Na、 Mg 、 Al 、 Zn、 Fe某些非金屬單質(zhì)：C、 H2、 S高價(jià)金屬離子：Fe3+、 Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、 Ag+ 其它： Ag(NH 3)2 +、新制Cu(OH) 2低價(jià)金屬離子：Fe2+、 Sn2+非金屬的陰離子及其化合物

40、：S2-、 H2S、 I -、 HI、 NH3、 Cl-、 HCl 、 Br-、 HBr含氧化合物：NO2、 N2O5、 MnO 2、 Na2O2、 H2O2 、 HClO 、 HNO 3、 濃 H2SO4、 NaClO、 Ca(ClO) 2、 KClO 3、 KMnO 4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、 NaNO2、H 2C2O4、含-CHO 的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等離子非氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型：酸性氧化物與堿的反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的

41、化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法離子方程式：表示方法離子方程式：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。 本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物(Al 2O3、 SiO2)中學(xué)常見的難溶物堿：Mg(OH)2、 Al(OH) 3、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3生成難溶的物質(zhì)：Cu2+OH-=Cu(OH)2 鹽：AgCl、 AgBr、 AgI、 CaCO3、 BaC

42、O3生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag+SO42-=Ag2SO4發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3 +2OH-生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H2O、 CH3COO、H H2CO3、 NH3 H2O生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、 SO2、 NH3等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較 定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法：、單位：mol/(L min)或 mol/(L s )、同

43、一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：說明：化學(xué) 反應(yīng)速率表示方法：、單位：mol/(L min)或 mol/(L s )、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：說明：化學(xué) 反應(yīng)速率對(duì) 于方程式：aA + bBcC + dD 則 有v(A) : v(B) : v(c) : v(D) = a : b : c : d 1111v(A) = v(B) = v(C) = v(D) abcd影響因素原因：碰撞理論(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等)、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示

44、濃度(因?yàn)?、?duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v 正 v 逆內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度： 則慢。、 說明： 只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；外因：不變)與反應(yīng)物總量無關(guān)。、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)： 反之則慢、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。、 結(jié)論： 其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度：a 、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)；說明 b 、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不

45、同；c、 一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大2 4 倍 , 有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑a 、具有選擇性；、 說明： b 、 對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒有停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。c(C) p?c(D)q、定義：mA(g)+nB(g)pC(g)+qDK(g=) c(A) m?c(B)n、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。、影響因素：溫度(正反應(yīng)吸熱時(shí)，溫度升高，K 增大；正反應(yīng)放熱時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K減小) ，而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。、用途：a 、 Q=