1、一、單選題1.等質(zhì)量的A、B、C三種金屬的粉末，與足量的等濃度稀硫酸反應(yīng)（A、B、C三種金屬元素在生成物中都顯+2 價(jià)）生成H2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.三種金屬的活動(dòng)性為BAC 2.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B.a 點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b 點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D.c 點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余3.相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H SO 充分反應(yīng)， 生成氫氣

2、與消耗稀H SO 的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。分析圖像所得的結(jié)論中，不正確的是( ) 4.將質(zhì)量相等且足量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入少量的質(zhì)量、濃度均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是( )A.A.5.將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是( )A.A.6.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。下列圖像正確的是( )A.B.D.7.取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是( )A.A.8.將鐵粉和鎂粉分別與相同濃

3、度、足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )A.鐵粉和鎂粉的質(zhì)量相等B.甲是鐵，乙是鎂C.鐵粉和鎂粉完全反應(yīng)所消耗的鹽酸質(zhì)量相等D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少9.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的相同濃度的稀硫酸，下列圖像正確的是( )A.10.等質(zhì)量的同一種稀硫酸分別與等質(zhì)量且足量的鎂、鐵、鋅發(fā)生反應(yīng)，下圖中能正確表示產(chǎn)生氫 氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是( )A.A.11.在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相 同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖9-5-3 所示。綜合以上信息得到以

4、下結(jié)論，合理的是( )A.從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)B.若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同C.若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同D.若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同12.向足量的稀硫酸中加入布滿銹的鐵釘，下列有關(guān)量的變化圖像中，不正確的是( )A.A. 量關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答，下列推理合理的是( )。 14.將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H 質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲 2線正確的是( )。A.A.15.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯， 意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯(cuò)誤的是(

5、)。 C.曲線Oac表示的是甲燒杯中M與m 的變化關(guān)系D.當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1 時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種 16.小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是( )A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50s 時(shí)，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C.050s，發(fā)生的反應(yīng)主要為Al O 6HCl 2AlCl 3H O 17.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中生成氫氣質(zhì)量 2 2 2金屬完全反應(yīng)后，放出H 的質(zhì)量是ABC，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是CBA，故C錯(cuò) A.A表示鋅和稀硫酸反應(yīng)的曲線B.反應(yīng)結(jié)束后兩種金

6、屬一定都有剩余C.反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余D.反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等二、問答題18.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測(cè)定鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。 解析： A、根據(jù)反應(yīng)生成H 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于C，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是BAC，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)生成H 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H 的質(zhì)量是C、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原

7、子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成H 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種2D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順 解析：題圖表示的是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系，不能反映出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。結(jié) 已停止反應(yīng)一段時(shí)間，此時(shí)兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等，裝有Mg 的燒杯中產(chǎn)生的H 多； a點(diǎn)時(shí)，裝有Mg 的燒杯中的硫酸與Mg恰好完全反應(yīng)，而裝有Zn 的燒杯中的硫酸有剩余。 選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD根據(jù)圖像信息無法得出反應(yīng)速率的快慢或產(chǎn)生氣體的快慢，無法得出三種金屬的活動(dòng)性順序，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸gZnFe根據(jù)圖像信息可得出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量M

8、gFeZn，由于稀硫酸足量，則三種金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越小，所以三種金屬根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的氫氣全部來自硫酸，因此生成的氫氣的質(zhì)量越多，消耗的硫酸質(zhì)量越大三種金屬的質(zhì)量相等且都完全反應(yīng)，稀硫酸的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大，所得溶液的質(zhì)量越小，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量關(guān)系為MgFeMgZn，則在酸的 量一定時(shí)，可能出現(xiàn)Zn反應(yīng)完（酸過量 Al和Mg 中酸均反應(yīng)完的情況（此時(shí)Mg和Al對(duì)應(yīng)產(chǎn) 解析：將鎂條加到稀鹽酸中，每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液 的質(zhì)量逐漸增加，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再變化，正確；鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反

9、應(yīng) 的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，完全反應(yīng)后，溶液的溫度會(huì)逐漸降低，錯(cuò)誤；鎂和稀鹽酸反應(yīng) 會(huì)產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的體積逐漸增加，完全反應(yīng)后，氣體的體積不再變化， 錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則氯元素的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，正 選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD銅與稀硫酸不反應(yīng)，隨著稀硫酸的加入，銅片的質(zhì)量不變，正確的圖像如下鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸的加入，鋅粒的質(zhì)量不斷減少至0，正確的圖像如下鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸不斷加入，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋅完全消耗后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不再改變鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸不斷加入，硫酸鋅的質(zhì)量不

10、斷增加，當(dāng)鋅完全消耗后，硫酸鋅的質(zhì)量不再改變，正確的圖像如下 解析：由題圖知生成氫氣的質(zhì)量相等，則消耗鹽酸的質(zhì)量相等，鐵粉和鎂粉的質(zhì)量不相等， A錯(cuò) 解析：當(dāng)相同質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的相同濃度的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，由于Zn 比Fe活動(dòng) 性強(qiáng)，故Zn與酸的反應(yīng)速率更快，曲線傾斜程度Zn 比Fe大，但最終Fe和稀硫酸反應(yīng)得到氫氣 的質(zhì)量更大，故B項(xiàng)正確。 解析：金屬活動(dòng)性MgZnFe，則鎂的反應(yīng)速率最快，鐵的反應(yīng)速率最慢曲線傾斜程度 MgZnFe；等質(zhì)量的硫酸與足量的鎂、鐵、鋅反應(yīng)，則酸全部參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同。 解析：題圖反映的是反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系，無法判斷鎂和鋅

11、的活動(dòng)性強(qiáng) 弱，故A不合理；若兩種金屬都有剩余，說明酸反應(yīng)完，消耗硫酸的質(zhì)量相等，因此二者得到的 氫氣質(zhì)量相同，故B合理；等質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到的化合物中兩種金屬的化合價(jià)相同，因此反應(yīng)后得到氫氣的質(zhì)量與兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，鎂的相對(duì)原子 質(zhì)量比鋅的小，因此鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鋅多，故C 不合理；若兩種金屬完全溶解，消 耗硫酸的質(zhì)量不相同，鎂消耗的硫酸多，故D 不合理。 解析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵先與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應(yīng) 完，鐵再與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。反應(yīng)過程中，溶液的質(zhì)量不斷增加，且單位 時(shí)間內(nèi)，稀硫酸與氧化鐵

12、反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加得多，至鐵釘完全反應(yīng)，溶浴液質(zhì)量不再發(fā)生改 變，故A正確；氧化鐵先與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應(yīng)完，鐵再與足量的稀 硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，當(dāng)鐵釘完全反應(yīng)，氫氣的質(zhì)量不再增加，故B 正確；稀硫酸是足 量的，固體的質(zhì)量最終會(huì)減少至0，故C錯(cuò)誤；氧化鐵先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液中水 的質(zhì)量逐漸增加，至氧化鐵完全反應(yīng)，水的質(zhì)量不再發(fā)生改變，故D 正確。 解析：提示鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量比為 解析：兩種金屬都未反應(yīng)完時(shí)，生成的氫氣依據(jù)酸的質(zhì)量計(jì)算，同樣的酸生成氫氣的質(zhì)量相等； 鎂與鐵在置換反應(yīng)中都生成+2價(jià)的離子，且酸過量時(shí)，因鐵的相對(duì)原子質(zhì)

13、量大于鎂，故等質(zhì)量金 屬完全反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生的氫氣多。 解析：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方 234234 量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m M m M ，B錯(cuò)誤；由A 的分析，完全反應(yīng) 入鐵的質(zhì)量為m 時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為氯化亞鐵和HCl，D正確。1 ：（ 解析1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一 種單質(zhì)和另種化合物，屬于置換反應(yīng)。（2）鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以生成等質(zhì)量的氫氣，鋅反應(yīng)用的時(shí)間短，故A 正確；由化學(xué)方程 剩余，故B錯(cuò)誤；置換反應(yīng)