無機(jī)化學(xué)講義_第1頁
無機(jī)化學(xué)講義_第2頁
無機(jī)化學(xué)講義_第3頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、第六章 第一節(jié) 原子由原子核和電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，標(biāo)示以第二節(jié) 第三節(jié) 第六章 第一節(jié) 原子由原子核和電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，標(biāo)示以第二節(jié) 第三節(jié) 的N N，H3C-金屬鍵: 一、化學(xué)鍵參數(shù)（Bond 鍵長鍵角energy,orderMO（Bond 1.鍵能 （Bond Energy, N N，H3C-金屬鍵: 一、化學(xué)鍵參數(shù)（Bond 鍵長鍵角energy,orderMO（Bond 1.鍵能 （Bond Energy, 能。（AB）B.E.= rHm （298 K）2.鍵級(jí)（Bond HC 3.鍵長鍵級(jí)4.鍵角（Bond 例鍵角5H2、O2、N2、Cl2分子中的共價(jià)鍵

2、就是非極性共價(jià)鍵。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性不C-C/kJ23鍵長德國 Na+ + + e 德國 Na+ + + e + Cl Na+ Cl- （靜電引力（一）（二）例：NaCl晶體Na+：C.N.6； Cl-： C.N.6（C.N.CoordinationNumber，配位數(shù)用晶格能（LatticeEnergyU）U ，離子鍵強(qiáng)度例：Na+（g）+則晶格能定義為：U=+ 776 kJ.mol-U -簡寫為：U則晶格能定義為：U=+ 776 kJ.mol-U -簡寫為：U0：MgO CaO NaF HeitlerLondon2HH2H2能量隨核間距變化的圖象。ROH2分子。共價(jià)鍵的本質(zhì)：兩原子互相接近時(shí)，由于原子軌，兩原子共用自旋相反的電子對(duì)，使體系能降低，而形成化學(xué)鍵（共價(jià)健）原理第四節(jié) 第四節(jié) 】der VanderWaals由4.氫鍵（hydrogen4.氫鍵（hydrogenX-HYX 和Y氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和沸點(diǎn)、溶解度、

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論