1、2 2 6 3 6 23 3 6 4 6 32 2 6 3 6 23 3 6 4 6 3微項(xiàng)目補(bǔ)鐵劑中鐵元的檢驗(yàn)應(yīng)用配合物進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)1解金屬子可以形成富多彩配合物，許配合物具有顏色； 道可以用形成的配物的特顏色對(duì)金屬子進(jìn)行性檢驗(yàn)。2解配合的穩(wěn)定性各相同，合物之間可發(fā)生轉(zhuǎn)；知道如何 實(shí)驗(yàn)過中根據(jù)配合的穩(wěn)定及轉(zhuǎn)化關(guān)系擇實(shí)驗(yàn)件。12的性質(zhì) (白色Fe(SCN) (無色2Fe(CN) 3 (藍(lán)色)易被強(qiáng)化劑氧化。23性質(zhì) 3OH (紅褐 ) Fe(SCN) (紅色 3Fe(CN) 4=Fe (藍(lán)色) 遇酚 ( )溶顯紫色項(xiàng)目活 1 補(bǔ)鐵藥片中元素態(tài)的檢 1于同一藥片，用 KSCN 溶液驗(yàn) 3，實(shí)驗(yàn)：

2、用酸溶解片配制成懸溶，用 KSCN 液檢驗(yàn) Fe觀察到液變紅。實(shí)：用餾水溶解藥片，加 液后，液不變。補(bǔ)鐵劑中的蛋白琥珀酸溶于水是否易電離 3？提示：實(shí)驗(yàn)可知，蛋白琥珀鐵在水中不電離出 Fe。檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中 Fe 時(shí)需要么實(shí)驗(yàn)條件提示：實(shí)驗(yàn)可知需要在酸性件下進(jìn)行。4 2 4 2 2小組向性高錳酸鉀液中加補(bǔ)鐵劑后發(fā)溶液褪，能否說明鐵劑中 Fe？提示：能。為補(bǔ)鐵中可能含有他還原物質(zhì)。探究總結(jié)探究陌現(xiàn)象產(chǎn)生的因的基思路。在遇到生現(xiàn)象希望找其發(fā)的原因時(shí)可以按列思進(jìn)行列出體 中存在微粒逐一斷每一微粒是否有能是影因素篩選潛在的 響因素作出解釋提出猜進(jìn)一步設(shè)出控制量的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)猜的合理 性，確影響因素。項(xiàng)目活 2

3、 尋找更優(yōu)的驗(yàn)試1鄰二氮 ( )在 H濃度較時(shí)N 原子與 H形成類于 NH的配位鍵； 濃度較高，OH又會(huì) Fe 作。為使鄰二菲與Fe 形配合物，應(yīng)何操作提示：控制液的 pH，不使溶液酸性或堿性強(qiáng)。 2溶液中入 KSCN 溶液后紅色是能證一定不 Fe ？ 提示：能。為 Fe(SCN) 顯無色3據(jù) EDTA 的結(jié)構(gòu)式：分析 否當(dāng)作位劑。提示：。因?yàn)?EDTA 中 、O 原子NO 原子存在孤子對(duì)。 是一種用的螯合劑探究總結(jié)1配體結(jié)中心子的能有強(qiáng)弱之分結(jié)合能力越，易形成合物 形成的合物越穩(wěn)定2體結(jié)合心離子的能受外界件影響，如液的酸性、濃度等 3用配合檢驗(yàn)金屬離的流程1雙選 )如所示，a 為乙二胺四乙酸

4、，易與屬離子成螯合物，b 為 EDTA 與 Ca2形成的合物。下列述正確是 ( )bA 和 b 中 N 原子均采 sp 雜化B 中 Ca2的配位為 6C 中配位原是 原D 中含有共價(jià)鍵、離鍵和配鍵 A 項(xiàng)， 中 原有 3 鍵電子對(duì)，1 對(duì)電子對(duì) b 原子有4 對(duì) 鍵電子，沒有電子對(duì)，則 a、 中 原子均采 sp3雜化，確； 3 3 2 33 3 2 3 3 3 3 2 33 3 2 3 3 5 2 33 2 2 33 23 23 3 3 3 4 4 4 4 2 項(xiàng)， 為配離子，的配位為 ，正確；C 項(xiàng)，a 不是配合物，錯(cuò)誤； 項(xiàng)，鈣離子 NO 間形成位鍵其他原子間形成價(jià)鍵不含離子錯(cuò)誤 2知某紫

5、配合物的組為 CoCl 5NH H O，其水溶液弱酸性加入強(qiáng)堿熱至沸騰有 NH 放出同時(shí)產(chǎn) Co O 沉淀；向一量該配物溶液 中加過 AgNO 溶液有 AgCl 沉淀生成待沉淀完全后過再加過量 AgNO 溶液于液中，無明變化，加熱至沸騰有 AgCl 淀生，且第次沉淀 量為第次沉淀量的分之一則該配合物化學(xué)式可能為 ( )ACoCl ) ClNH H OBCo(NH ) (H O)ClC ) (H O)Cl 2NHD ) Cl H OD 5NH H O 的水液顯弱性，加入強(qiáng)加熱至騰有 NH 放出，說 NH 均在內(nèi)界向該配物溶液中加量 AgNO 溶液，有 AgCl 沉淀 生成，明該配合物界有 Cl，

6、過后再加量 AgNO 溶液于濾液中變化， 但加熱沸騰又有 AgCl 沉淀生成第二次沉淀為第一沉淀量的二之一，說明該合物內(nèi)界也有 Cl，且外的 Cl與內(nèi)界 Cl個(gè)數(shù)之為 。綜上分析 項(xiàng)最有可能 3擇合適劑完成甲、兩組實(shí)。甲組：驗(yàn)含 3 乙組：驗(yàn)含 2的溶液是否含有 Fe2 的溶液是否含有 Fe3；。下列試及加入試劑序能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?( )選項(xiàng)試劑甲組乙組ABCD新制氯、 液 酸性 溶液KOH 溶液溴水NaOH 溶液KSCN 溶溴水 酸性 KMnO 溶液B甲組，在 3存在的件下檢驗(yàn) Fe，要排 Fe的干擾所選試劑具備下條件：一是與 2發(fā)生有顯現(xiàn)象的反；二是 3不反應(yīng)溴水符合件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)是溴水色變淺，

7、酸 KMnO 溶液也合條件 5Fe2 8H Mn2 O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是液紫色淺。乙組，3 n 2 43 2 2 6 4 2 6 3 n 2 43 2 2 6 4 2 6 43 43 43 43 3 4 3 4 2 44 4 4 2 6 42 4 6Fe存在的件下檢驗(yàn) Fe3用 KSCN 溶液檢驗(yàn) 3即可Fe不會(huì)造干擾4答下列題：若 BCl 與 XY 通過 B 原與 X 原子的配位鍵結(jié)形成配物，則該 配合物供孤電子對(duì)原子是_(2)肼N H )子可為 分子中一個(gè)氫子被 NH (基 代形成 的另一氮的氫化物肼能與酸反應(yīng)生成 N H 。 H 晶體類與硫 酸銨相，則 N H SO 的晶體內(nèi)在 _(序號(hào)，同

8、。a子鍵b配位鍵共價(jià)鍵(3)向有硫酸溶液的試管滴加氨，先生成難物，繼滴加氨水， 難溶物解，得到深色透明液。下列對(duì)現(xiàn)象的法正確的是 _A應(yīng)后液中不在任沉淀，以反應(yīng)前后 2 B沉淀溶解，生成藍(lán)色的配離 Cu(NH ) 2的濃度變CCu(NH ) 2的立體構(gòu)為正四面形D Cu(NH ) 配離子， 2給出孤子對(duì)， NH 提供空軌道(4)向化銅溶中加入過量氨水，后加入適量醇，溶中析出深藍(lán) 色的 Cu(NH ) Cl 晶體，藍(lán)色體中含的化學(xué)鍵除通的共鍵外，還有 _解析 (1)BCl 分子的 原子的 個(gè) 軌道和 個(gè) 2p 軌進(jìn)行 sp2雜化形成 3 個(gè) 2雜化軌。 原子還有 空軌道未雜化的 道)，所以 B 子與 X 形成配位鍵時(shí)， X 提供孤電子。(2)(NH ) 中存在配位鍵共價(jià)鍵，示為，SO與 NH之間