1、學(xué)化前后都沒有變化的物質(zhì)學(xué)化前后都沒有變化的物質(zhì)Mn注：2h2o22H2O+O2f此反應(yīng)MnO25、6、7、8、9、5、6、7、8、9、1011、121314、區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：02是單質(zhì)，C02是化合物15、陰離子原子、離子的關(guān)系：原子陽離子九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)資料大全基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點沸點、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、

2、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子相對原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的H2作為標(biāo)準其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值甘古工冊如冶古工圧卓該原子一個原二的實際If量（千克）某原子的相對原子質(zhì)量=（單位為“1”,省略不寫

3、）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團+）（鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）17、原子子結(jié)構(gòu)原子核中子（）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一）注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)女如A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相

4、互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB+CD=AD+CB三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃,兩者都是氧化反應(yīng)19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃,兩者都是氧化反應(yīng)20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子

5、的種類和數(shù)IL元素的種類.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)（。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為）溶溶質(zhì)液。中各部分的性質(zhì)均一、穩(wěn)定。溶液不一定是無色的。23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。20C時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20

6、C時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（例如：CO2、SO2）堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（CaO、Fe2O3）25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.100、CuSO4.5H2O）潮解是物理變化,26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象潮解是物理變化,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧

7、化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占%,二氧化碳占%,其它氣體與雜質(zhì)占%主要的空氣污染物：有害氣體：NO2、CO、SO2、h2s、NO等物質(zhì)和粉塵。2、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）CO（一氧化碳、CO2（二氧化碳、CH4（甲烷）SO2（二氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）3、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷

8、酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離注意各酸根或Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）離子所帶的電荷數(shù)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：4、化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（氧-2，氯化物中的氯

9、為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫讀：直接讀其元素名稱（稀有氣體的可多加個讀：直接讀其元素名稱（稀有氣體的可多加個“氣”字或不加也可）金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）2氬（氣）Ar等讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后多加個“氣

10、”多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后多加個“氣”雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：（氧氣）、n2（氮氣）、h2（氫氣）F2（氟氣）、C,（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如:KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素

11、化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：正價先，負價后，標(biāo)出價，找個數(shù)。6、課本P73.6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）2迖/金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。2迖/金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)三4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

12、最外層8電子第一層為最外層2電子+鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(C1)氬(Ar)排布規(guī)律：每層最多排2n酸性增強中性堿性增強說明：（1）PH值=7酸性增強中性堿性增強說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法一一PH值01234567891011121314酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、

13、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，生成對應(yīng)的堿。例如：鈉與硫酸同溶液反應(yīng)2Na+2HO=2NaOH+射2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；單質(zhì)（游離態(tài)）24210、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：宏觀組成一元素彳存在狀態(tài)L化合物（化合態(tài)）微觀

14、構(gòu)成1表示方法i元素符號質(zhì)子（+）原子核微觀構(gòu)成1表示方法i元素符號質(zhì)子（+）原子核I中子（0）核外電子（一）表示方法f元素符號-相對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量結(jié)構(gòu)物質(zhì)由原子構(gòu)成分子表示方法化學(xué)式L相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量帶電的原子或原子團表示方法離子符號相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量或質(zhì)混合物金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽rm.氧化物酸堿鹽rm.廠無機化合11、化學(xué)符號的意義及書寫：、純凈物l化合化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素有機化合物該元素的一個原子。b化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字

15、）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子7；如:NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水.Na2CO3、中性溶液pH=7。如：水、NaCl5構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是5構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、丿子、離子。6酸有鹽酸HC1、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。7水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)具有穩(wěn)定性。8為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。有氣泡冒出，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假

16、酒中含有甲醇CH3OH。天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分是甲烷CH4o甲烷（ch4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。9濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。10硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽磯CuSO4?5H2O。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉一42碳酸鈉（Na2CO3）的俗稱是純堿、蘇打。氫氧化鈣的俗

17、稱是熟石灰、消石灰。碳酸氫鈉（NaHCO3）的俗稱是小蘇打?？梢杂镁凭珶糁苯蛹訜岬膬x器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙?？梢杂镁凭珶糸g接加熱的儀器是燒杯、燒瓶等。11最簡單的有機物是甲烷。12能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液o13粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。1、2、3、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式通電2H2O=2H2f+O2fA2堿式碳酸銅分解Cu2（OH）2CO1、2、3、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式通電2H2O=2H2f+O2fA2堿式碳酸銅分解Cu2（OH）2CO3=點燃電解水分解反應(yīng)）2CuO+CO2f+H2O（分解反應(yīng)）4、5、6、7、8、9、10、氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O（化合反

18、應(yīng)）點燃碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2點燃碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO點燃3Fe+2O2=Fe3O4點燃2Mg+O2=2MgO點燃S+O2=SO2點燃4P+5O2=2P2O5二氧化錳鐵在氧氣中燃燒鎂在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒化合反應(yīng)）化合反應(yīng)）化合反應(yīng)）化合反應(yīng)）化合反應(yīng)）化合反應(yīng)）11、12、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KC1O：=2KC1+3O2f（分解反應(yīng)）3高錳酸鉀分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f（分解反應(yīng)）A氫氣還原氧化銅H2+CuO=Cu+H2O置換反應(yīng)）13、1413、14、實驗室制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f高溫二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO高溫碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2f置換反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）16、氧化碳與水反應(yīng)16、氧化碳與水反應(yīng)CO2+h2o=h2co3化合反應(yīng)）17、二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O18、實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f（復(fù)分解反應(yīng)）高溫19、高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2f（分解反應(yīng)）點燃20、一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2（化合反應(yīng)）21、一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO222、生石灰遇水變成熟石灰CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反應(yīng)