1、Word文檔，下載后可任意編輯 九年級上冊期中強化實驗裝置題 專項練習（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺期中考試前實驗裝置綜合提高1、實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。部分實驗步驟如下：打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；當樣品反應(yīng)完全，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2。請回答下列問題：（1）氨氣溶于水顯（填“酸性”、“中性”或“堿

2、性”）。NH4HCO3屬于（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”），該物質(zhì)中氮元素的化合價為。（2）裝置B中盛放的液體是。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置D的作用是。（3）步驟中，當樣品反應(yīng)完全時的現(xiàn)象是，停止加熱前應(yīng)進行的操作是。（4）該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用m1、m2的代數(shù)式表示）。2、小樂利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（1）驗證可溶性堿能與酸反應(yīng)。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。（2）驗證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的

3、NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。寫出驗證NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象。（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據(jù)上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理由。3、小明和小天同學(xué)想“探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱”，分別設(shè)計實驗方案并進行了如下實驗操作：小明的實驗：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13，然后向其中加入一定量的NaOH固體，一段時間后再用溫度計測出溶液溫度為22由此，小明同學(xué)得出“NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反

4、應(yīng)”的結(jié)論。小天的實驗：用如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置省略）。向燒瓶內(nèi)的氫氧化鈉溶液中滴入一定量的稀硫酸，觀察到紅墨水在實驗過程中向右移動了一段距離。由此，小天同學(xué)得出“NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論。請回答：（1）小明的實驗所得出的結(jié)論是否可靠？請說明理由。（2）小天的實驗中采用的科學(xué)研究方法是法，他的實驗?zāi)艿贸稣_結(jié)論的關(guān)鍵是在裝置中增加了導(dǎo)管a，導(dǎo)管a在本實驗中的作用是?！痉此纪卣埂浚?）實驗結(jié)束后，小明同學(xué)取了少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。于是他認為他的實驗中NaOH與稀硫酸兩者已恰好完全反應(yīng)。小天同學(xué)認為小明的實驗結(jié)論是不可

5、靠的，于是他另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入不變色，說明溶液呈中性。第3題圖第4題圖4、某校九年級科學(xué)探究小組的同學(xué)為了測定某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：取一定質(zhì)量的石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測量反應(yīng)后生成的CO2的體積，再將體積換算成質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。如圖為石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖為測量CO2體積的裝置。（1）如圖所示，因缺少長頸漏斗，同學(xué)們使用了一只普通漏斗，則需要加入較多的稀鹽酸才能浸沒漏斗下端管口，起到液封的作用。小明同學(xué)想到一個辦法，他取來一支合適的試管，加裝到裝置中，既解決了液封問題，又減少了酸的用量。請你把

6、小明加裝試管的方法畫在圖中相應(yīng)的位置（用簽字筆或黑色鋼筆畫）。（2）檢查圖裝置氣密性的方法是。（3）在圖裝置中，油層的作用是。（4）若樣品質(zhì)量m，測得生成的二氧化碳的體積為V，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（已知二氧化碳的密度為）5、已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，用如圖所示的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：（堿石灰的成分是：氫氧化鈉和氧化鈣固體）按圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。將a克樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液。稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為b克。從分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體時為止。從導(dǎo)管A處緩緩鼓入足量空氣。再次稱量盛有堿石灰

7、的U形管的質(zhì)量，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為c克。請回答：（1）該實驗是通過測定反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量來推算出純堿的質(zhì)量。本次實驗中產(chǎn)生的二氧化碳為克（用字母表示）。（2）干燥管B的作用是。（3）若將漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的稀鹽酸，對測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)有何影響？。6、實驗室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，分離提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量，請回答下列問題：（1）用托盤天平稱量樣品前對天平進行的第一步操作是。（2）下列關(guān)于操作的說法正確的是（填序號）。a該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺b該操作中用玻璃棒不斷攪拌的

8、目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺c當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱d停止加熱后，立即用坩堝鉗將蒸發(fā)皿直接放在試驗臺上冷卻（3）樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為。7、侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）實驗步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量ag；準確稱得mg純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為bg。試回答：鼓入空氣的目的

9、是，裝置A中試劑X最適宜選用。（2）實驗中，是否可以去除C裝置？理由是什么？。（3）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)表達式。第7題圖第8題圖8、某興趣小組做了如下實驗：在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色；打開止水夾K2，風哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色。回答：（1）步驟中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）和水。（2）解釋步驟中“風哨振動鳴叫”的原因。（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：a%b%（選填“”“”“”）9

10、、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，設(shè)計實驗方案，請參與實驗并回答問題。（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度（填“有”或“沒有”）影響；（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較結(jié)果（填“增大”、“不變”或“減少”）。（5）蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用。10、實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示的實驗，滴加的藥品均過量。請你利用圖中所給藥品和他們一起進行研究。（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2

11、）實驗后試管中為無色溶液（填字母）。（3）實驗后某試管的底部有白色固體，向該試管中滴加過量的稀鹽酸，則實驗現(xiàn)象是。11、為測量純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計了如圖1所示裝置，通過稱量B裝置質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，樣品完全反應(yīng)，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差。對此小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計了如下圖2的實驗裝置。（1）根據(jù)改進的需要，思考D裝置中應(yīng)裝入的藥品應(yīng)該是，為減少實驗的偏差，可以在a導(dǎo)管口鼓入空氣。為排除原有裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳和生成二氧化碳殘留在裝置內(nèi)對實驗的影響，應(yīng)分別在何時鼓入空氣為宜。（2）小亮按照改進后的裝置和正確的步驟重新實驗，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與老師提

12、供的標準含量相比仍然偏小，則分析在操作上導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的原因可能是。（3）實驗過程中同組的小李同學(xué)提出還可以對實驗裝置繼續(xù)改進，可以將實驗室中廢棄的洗手液瓶蓋改裝成一個單向氣體流動裝置，取代原裝置中的D部分，請問這一改進的優(yōu)點有。12、如圖甲、乙是初中化學(xué)中兩個重要實驗，請根據(jù)所學(xué)知識作答。（1）圖甲、乙實驗過程中，觀察到相同的實驗現(xiàn)象是。（2）如圖甲實驗，加熱前進行的是操作是先通入一段時間一氧化碳氣體，目的是。（3）對圖甲、乙實驗的分析正確的是（填編號）。a圖乙C中的試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流b圖甲、乙實驗結(jié)束時為防止液體倒流，都要先將導(dǎo)管移出石灰水，再熄滅酒精燈或噴燈13、某校

13、課外活動小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反應(yīng)原理。他們設(shè)計的實驗裝置如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）實驗中澄清石灰水作用是。（3）圖甲中第個酒精燈上網(wǎng)罩的作用是。實驗時應(yīng)先點燃第個酒精燈。（4）圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點是。14、利用A、B兩種鹽可制得一系列的重要化合物，有某制備過程如圖所示。已知A是BaCl2且在步反應(yīng)中過量，B的溶液呈藍色，C是一種堿。請回答下列問題：（1）濾液中的溶質(zhì)有。（2）C物質(zhì)可以是。（至少寫兩種）（3）過量的D溶液的作用是（4）寫出步驟步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；。15、如圖

14、所示是某課外學(xué)習小組設(shè)計的工業(yè)煉鐵及其相關(guān)氣體制備與性質(zhì)驗證的組合實驗，請據(jù)圖回答下列問題。（1）裝置B中濃硫酸的作用是。（2）裝置C的作用是。（3）裝置D中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）該套裝置中有一個明顯的不足之處，應(yīng)怎樣改進？。16、有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按如圖所示流程進行實驗：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有。（2）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：。（3）請寫出該實驗涉及的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：；。17、利用如圖裝置在實驗室模擬煉鐵，并將得到的尾氣中的一氧化碳和二氧化碳進行分離和

15、收集。實驗步驟如下：（1）檢查氣密性良好后，取氧化鐵加入硬質(zhì)玻璃管中，其它容器中各加入適量試劑（如圖所示）。（2）關(guān)閉分液漏斗開關(guān)K和K2，打開K1，目的是，此時裝置存在的缺陷是。（3）繼續(xù)通CO，在出口M處將氣體干燥并用小試管收集后檢驗氣體純度。待裝置內(nèi)氣體純凈后，打開分液漏斗開關(guān)K，將足量的氫氧化鈉溶液放入錐形瓶中，使液面沒過導(dǎo)管下端，關(guān)閉開關(guān)K，點燃酒精噴燈，裝置A的玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）當裝置C中的現(xiàn)象是時，說明裝置B中的反應(yīng)是充分的，立即關(guān)閉K1，打開K2，此時裝置D的作用是：。18、氫化鎂（化學(xué)式為MgH2）是一種常用的焰火劑，某興趣小組擬選用如圖1裝置制備氫化鎂。（1

16、）氫化鎂可用氫氣與納米級鎂粉加熱制得。氫化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，放出熱量。（2）常溫下鎂不與水反應(yīng)，標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L?！緦嶒灢襟E】先連接裝置，再。裝入藥品，打開分液漏斗活塞，向裝置中通入氫氣，D處收集的氣體驗純后，給C裝置加熱。繼續(xù)通入平穩(wěn)的氫氣流。實驗結(jié)束時，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫停止通入氫氣。（1）請將步驟中的操作補充完整。（2）實驗開始時要“先通氫氣”，除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外，還有防止的作用。（3）實驗結(jié)束利用圖2裝置檢測得到的氫化鎂的純度。取一定質(zhì)量樣品，如圖放入Y形管一端，實驗開始將Y形管傾斜，水和樣品接觸，共收集到氫氣178mL，則樣品中

17、氫化鎂的質(zhì)量是g。（4）如果測量的結(jié)果偏大，可能的原因有。AY形管左側(cè)的水倒入右側(cè)排出部分氣體B未冷卻到室溫就讀數(shù)C實驗前Y形管里有空氣19、小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟2：一段時間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。（1）步驟一中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是。（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是。（3）通過對比實驗現(xiàn)象

18、，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是。20、金屬材料中銅是人類應(yīng)用比較廣泛的金屬之一，某學(xué)習小組欲測定銅的相對原子質(zhì)量，設(shè)計如下實驗方案，步驟如下：連接好裝置；檢查裝置氣密性；裝入藥品；D中黑色固體完全反應(yīng)變成紅色后，停止加熱；待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞；數(shù)據(jù)處理。（1）實驗步驟的正確操作是（填序號）A先點燃酒精燈加熱，一段時間后再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸B先打開分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸；一段時間后點燃酒精燈加熱C打開活塞滴加鹽酸和點燃酒精燈加熱，誰先誰后都可以（2）B裝置中水的作用，裝置B中長玻璃管的作用是使裝置氣壓平衡。（3）已知：CuO樣品質(zhì)量為m1克，E中增重為m2克，D

19、中反應(yīng)后的固體質(zhì)量為m3克，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m4克，以下數(shù)據(jù)中能計算銅的相對原子質(zhì)量的是Am1、m2Bm2、m3Cm1、m3Dm2、m4（4）若使制取氫氣是裝置隨開隨用，隨關(guān)隨停，可選用圖2裝置中的.精品試卷第2頁（共2頁）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺參考答案與試題解析1、【解答】解：（1）氨氣溶于水顯堿性；碳酸氫銨中含有氮元素，是氮肥；碳酸氫銨中，銨根的化合價是+1，其中氫元素化合價是+1，則氮元素的化合價為3。故填：堿性；氮肥；3。（2）裝置B中盛放的液體是濃硫酸，用來吸收水蒸氣和氨氣；裝置C中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)

20、的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進入裝置C。故填：濃硫酸；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；防止空氣中的二氧化碳進入裝置C。（3）步驟中，當樣品反應(yīng)完全時的現(xiàn)象是玻璃管中樣品完全消失，停止加熱前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，使生成物被完全吸收。故填：玻璃管中樣品完全消失；打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣。（4）設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為x，C中藥品的質(zhì)量增加了m2，說明反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量是m2，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，7944xm2，xm2，樣品質(zhì)量m1+m2，該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為：100%，故

21、填：100%。2、【解答】解：（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；故填：溶液由紅色變成無色；（2）乙裝置內(nèi)的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；故填：打開彈簧夾，裝置甲中的液體進入裝置乙，且乙裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀；（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，水面溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

22、乙裝置內(nèi)中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，故填：不能，因為碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍色的碳酸銅沉淀。3、【解答】解：（1）氫氧化鈉固體溶于水能放熱，使用氫氧化鈉固體與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶液溫度升高，不能確定是溶解放熱還是反應(yīng)放熱；故填：氫氧化鈉固體溶于水放熱；（2）小天的實驗中采用的科學(xué)研究方法是轉(zhuǎn)換法，燒瓶上導(dǎo)管a的作用是起到連通器的作用，使液體更好的流下；故填：轉(zhuǎn)換；起到連通器的作用，使液體更好的流下；（3）實驗結(jié)束后，小明同學(xué)取了少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。于是他認為他

23、的實驗中NaOH與稀硫酸兩者已恰好完全反應(yīng)。小天同學(xué)認為小明的實驗結(jié)論是不可靠的，于是他另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊試液不變色，說明溶液呈中性。故填：紫色石蕊試液。4、【解答】解：（1）由題意可知，將小試管加在漏斗的下面，既可以減少加入酸的量，同時能起到液封的作用，如下圖：（2）要檢查裝置2的氣密性，可以用彈簧夾夾緊乳膠管，向量氣管中注入適量水，然后提高量氣管，一段時間后，若量氣管內(nèi)液面不下降，說明裝置的氣密性良好；（3）二氧化碳能溶于水，故油層能起到將水和二氧化碳隔絕，防止二氧化碳溶于水的作用。（4）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21

24、0044xV解得：x則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：%。故答案為：（1）（2）用彈簧夾夾緊乳膠管，向量氣管中注入適量水，然后提高量氣管，一段時間后，若量氣管內(nèi)液面不下降，說明裝置的氣密性良好；（3）防止CO2溶于水。（4）%。5、【解答】解：（1）堿石灰能吸收生成的二氧化碳，所以U形管增加的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即：cgbg；故答案為：（cb）；（2）U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結(jié)果產(chǎn)生誤差；故答案為：防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中；（3）由于鹽酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進入U型管

25、，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結(jié)果會偏大；故答案為：偏高。6、【解答】解：（1）用托盤天平稱量樣品前對天平進行的第一步操作是調(diào)節(jié)零點。（2）由實驗的過程可知，操作是由氯化鈉溶液得到固體的氯化鈉，操作是蒸發(fā)結(jié)晶。a在蒸發(fā)結(jié)晶中用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等，該選項說法正確；b該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，該選項說法正確；c當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，該選項說法正確；d停止加熱后，不能立即將蒸發(fā)皿直接放在試驗臺上，以免燙壞試驗臺，該選項說法不正確。（3）設(shè)樣品中氯化鋇質(zhì)量為x，BaCl2+Na2CO3

26、BaCO3+2NaCl，208197x19.7g解得：x20.8g，樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為：100%58.4%，故答為：（1）調(diào)節(jié)零點；（2）abc；（3）58.4%。7、【解答】解：（1）為了減小實驗誤差而采取了鼓入空氣的方法，把殘留在裝置B中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，實驗結(jié)果更準確；由題意可知我們是通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實驗結(jié)果，而在A中裝了氫氧化鈉溶液來吸收空氣中的二氧化碳；（2）濃硫酸具有吸水性，在C裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水蒸氣，若少了此裝置則會使氣體中的水蒸氣被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質(zhì)量偏大；（3）反應(yīng)

27、中放出二氧化碳氣體的質(zhì)量bgag（ba）g設(shè)放出（ba）g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO210644xmg（ba）gx100%故答案為：（1）使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進入D中，氫氧化鈉溶液；（2）不可以，沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；（3）100%。8、【解答】解：（1）步驟中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3和水。故填：Na2CO3。（2）步驟中“風哨振動鳴叫”的原因：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進入C中。故填：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣

28、進入C中。（3）由2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O可知，2NaOHH2SO4，質(zhì)量關(guān)系為：2NaOHH2SO4，8098反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色，溶液顯中性或顯酸性，說明氫氧化鈉、碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，因此a%b%。故填：。9、【解答】解：（1）A物質(zhì)是碳酸鈉，加入碳酸鈉是為了除去氯化鈣，這是因為碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3。故填：Na2CO3。（2）反應(yīng)中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。

29、（3）反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是除盡氯化鈣；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，由于鹽酸易揮發(fā)，蒸發(fā)過程中氯化氫從溶液中逸出，則對所得到的氯化鈉純度沒有影響。故填：除盡氯化鈣；沒有。（4）由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較結(jié)果增大。故填：增大。（5）蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺。故填：攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺。10、【解答】解：（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，故化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）鹽酸與碳

30、酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液為無色，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉過量，因此溶液為無色，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液為無色，故填：CEF；（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向該試管中滴加過量的稀鹽酸，則實驗現(xiàn)象是白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生，故填：白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生。11、【解答】解：（1）根據(jù)改進的需要，思考D裝置中應(yīng)裝入的藥品應(yīng)該是堿石灰，能夠防止空氣中的二氧化碳進入B中；為排除殘留在裝置內(nèi)對實驗的影響，反應(yīng)后應(yīng)該通入一會兒空氣。故填：堿石灰；反應(yīng)前鼓入空氣，反應(yīng)后鼓入空氣。（2）小亮按照改進后的裝置和正確的步驟重新實驗，發(fā)

31、現(xiàn)實驗結(jié)果與老師提供的標準含量相比仍然偏小，則在操作上導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的原因可能是反應(yīng)后鼓入空氣速率過快，導(dǎo)致部分二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液吸收。故填：反應(yīng)后鼓入空氣速率過快。（3）實驗過程中同組的小李同學(xué)提出還可以對實驗裝置繼續(xù)改進，可以將實驗室中廢棄的洗手液瓶蓋改裝成一個單向氣體流動裝置，取代原裝置中的D部分，這一改進可以節(jié)約藥品。故填：節(jié)省藥品。12、【解答】解：（1）一氧化碳和碳還原氧化銅都生成銅和二氧化碳，故都會觀察到黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁；（2）一氧化碳還原氧化銅實驗中，由于一氧化碳是可燃性的氣體，不純時點燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸，故要先通入一氧化碳排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止加熱

32、時產(chǎn)生爆炸；（3）a、C中的試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流，a正確；b、圖甲實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，還要繼續(xù)通一氧化碳，直到玻璃管冷卻，防止生成的銅被氧化，b錯誤；故選a。故答案為：（1）黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁；（2）排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；（3）a。13、【解答】解：（1）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）澄清石灰水用于檢驗反應(yīng)后有二氧化碳生成，故填：檢驗有二氧化碳生成；（3）第個酒精燈上網(wǎng)罩能提高溫度，實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，防止排出的一氧化碳污染空氣；故填：提高溫度；。（4）圖乙中將未反應(yīng)的一氧化碳

33、進行點燃提供熱量，能節(jié)約能源，故填：節(jié)省能源。14、【解答】解：A是BaCl2且在步反應(yīng)中過量，B的溶液呈藍色，A、B會生成白色沉淀和濾液，所以B是硫酸銅，濾液中含有氯化鋇和氯化銅，C是一種堿，C和濾液反應(yīng)會生成藍色沉淀，所以C是可以是氫氧化鈉（或氫氧化鈣），濾液中含有氫氧化鈉（氫氧化鈣）、氯化鋇和氯化鈉，濾液中加入過量的D會生成白色沉淀，則D可能是碳酸鈉，所以濾液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應(yīng)，最后得到氯化鈉。（1）濾液中的溶質(zhì)有氯化鋇和氯化銅；（2）C物質(zhì)可以是氫氧化鈉或氫氧化鈣；（3）過量的D溶液的作用是能夠充分的反應(yīng)掉溶液中的氯化鋇、氫氧化鈉；（4）步驟步中發(fā)生反應(yīng)

34、的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaOH+HClNaCl+H2O；故答案為：（1）氯化鋇和氯化銅；（2）氫氧化鈉或氫氧化鈣；（3）充分的反應(yīng)掉溶液中的氯化鋇、氫氧化鈉；（4）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；NaOH+HClNaCl+H2O；15、【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以裝置B中的濃硫酸可以吸收二氧化碳氣體中的水分，干燥二氧化碳氣體；故填：吸收二氧化碳氣體中的水分（或干燥二氧化碳氣體）；（2）在高溫的條件下，碳能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以該裝置的作用是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳；故填：將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳；（3）裝置D中發(fā)

35、生的反應(yīng)是在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）此實驗后的尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，而圖示實驗沒有對尾氣進行處理，直接排放到空氣中會造成污染，所以可在裝置E后放置一盞點燃的酒精燈將尾氣中的一氧化碳燃燒掉，轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳；故填：在裝置E后放置燃著的酒精燈。16、【解答】解：白色固體溶于水得到無色溶液，所以沒有硫酸銅；加硝酸鋇得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，說明沉淀是碳酸鋇，而不是硫酸鋇，因此一定含有碳酸鈉，沒有硫酸鈉；無色溶液加硝酸銀及稀硝酸得到白色沉淀，說明有氯化銀產(chǎn)生，因此說明含有氯化鈉；不能用氯化鋇代替硝酸鋇，

36、否則氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷，所以（1）由實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有Na2CO3，NaCl；（2）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：氯化鋇會引入氯離子，影響對氯化鈉的檢驗；（3）碳酸鈉和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇。水和二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3+2NaNO3；BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2；NaCl+AgNO3AgCl+HNO3。故答案為：（1）Na2CO3，NaCl；（2）氯化鋇會引入氯離子，影響對氯化鈉的檢驗；（3）Na2

37、CO3+Ba（NO3）2BaCO3+2NaNO3，BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，NaCl+AgNO3AgCl+HNO3。17、【解答】解：（2）關(guān)閉分液漏斗開關(guān)和K2，打開K1，通入CO氣體一段時間，排除裝置內(nèi)的空氣，該裝置沒有尾氣處理裝置；（3）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）由于二氧化碳能與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，由裝置可知，二氧化碳進入B中，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若C中澄清的石灰水不變渾濁則說明B中反應(yīng)充分。這時氣體為一氧化碳，立即關(guān)閉K1，打開K2，此時裝置D的作用是收集一氧

38、化碳。故答為：（2）排除裝置內(nèi)的空氣；缺少尾氣處理裝置，一氧化碳的排放會造成空氣污染；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）不變渾濁；收集一氧化碳。18、【解答】解：（1）有氣體參與的反應(yīng)，在實驗前需要檢查裝置氣密性；（2）鎂會與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳等反應(yīng)，所以實驗開始時要“先通氫氣”的目的，除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外，還有防止先加熱鎂粉與空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)的作用；（3）m（H2）178mL1030.09g/L0.016g；設(shè)：氫化鎂的質(zhì)量為xMgH2+2H2OMg（OH）2+2H2264x0.016gx0.1g；（4）如果測量的結(jié)果偏大，則應(yīng)為體積測量偏大，A、Y形管左側(cè)的水