1、3.3從海水中提取溴和碘（第一課時） 氟 ( F )氯 (Cl)溴 (Br)碘 ( I )砹 (At)鹵族元素包括：毒性淡黃綠色氣態(tài)劇毒刺激性1.69 g/L-219.6-188.1溶解度g/100g反應2、化學性質1、物理性質極度活潑，可以與大多數物質反應。如：2F2+2H2O4HF+O2 3、應用制冷劑氟利昂，殺蟲劑與滅火劑，光導纖維，含氟牙膏(冷暗處發(fā)生猛烈的爆炸)一、氟（F2）氟氣的發(fā)現：1886年，法國化學家莫桑在前人的基礎上克服種種艱險，用電解法制得并分離出了單質氟,從而獲得了1906年諾貝爾化學獎。 “我是踏著先驅失敗的臺階而登上成功的頂點的?！丙u素單質的發(fā)現史1813年，戴維電

2、解氟化物，“出師未捷身先病”愛爾蘭的R諾克斯魯耶特英國化學家哥爾1810年，安培把未知的元素稱為“Fluorine”（氟）鹵素單質的發(fā)現史1774年， 舍勒制得了氯氣，卻沒有認識它。1809年， 蓋.呂薩克研究了氯氣， 但認為是氧化物。1810年， 戴維研究后確認了“氯”新元素。氯氣：溴單質：1824年， 化學大師李比希提取碘時，錯把溴當成了“氯化碘”。1824年17歲的青年學生巴拉爾在研究家鄉(xiāng)鹽湖水時，偶爾發(fā)現溴單質。（1826年發(fā)表）“錯誤之柜” 顏色狀態(tài)氣味密度（g/mL）溶解性和溶液顏色熔點沸點水 苯CCl4溴單質深紅棕色液體刺激性3.119微溶3.38g/100g水飽和溴水：橙色稀溴

3、水：黃色易溶紅棕色易溶紅棕色-7.258.781、溴的物理性質二、溴（Br2）1）深紅棕色的液體；2）比水重；3）易揮發(fā)；4）微溶于水，易溶于有機溶劑（例如苯、CCl4等）密封保存，水封法（減少揮發(fā)）；解決問題1：液溴的保存不能用橡膠塞（溴單質會腐蝕橡膠）。解決問題2：溴蒸汽具有強烈的腐蝕性，有劇毒，液溴灼傷皮膚時，如何處理？可用氨水、酒精、汽油洗溴的物理性質：1）深紅棕色的液體；2）比水重；3）易揮發(fā)；4）微溶于水，易溶于有機溶劑（例如苯、CCl4等）解決問題3：如何從溴水中提取溴單質原理：（1）水與苯、CCl4等有機溶劑互不相溶。溴水+CCl4 稀溴水（2）溴單質在有機溶劑（例如苯、CCl

4、4等）中的溶解度遠大于在水中的溶解度。黃色紅棕色加入CCl4溶液分層，上層無色或淺黃色，下層紅棕色操作方法：萃取分液稀溴水黃色溴水+CCl4紅棕色加入CCl4溶液分層，上層無色或淺黃色，下層紅棕色 【原理】 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。（課本40頁）【注意】1、兩種溶劑互不相溶；2、萃取劑與溶質不反應；3、溶質在萃取劑中的溶解度遠大于原溶劑；萃取分離物質的一種方法分液分離物質的一種方法【儀器】：【操作】：檢漏裝液震蕩靜置分液（打開上口玻璃塞）【取液 】：下層液體：從下部放出上層液體：待下方液體放完后， 從漏斗上口倒出

5、液體分液漏斗、燒杯萃取分液的具體步驟：1、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；2、把溴水和四氯化碳加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；3、倒轉漏斗用力振蕩，并不是旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；4、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；5、將漏斗上口的玻璃塞打開；6、靜置，分層；7、旋開活塞，用燒杯接收溶液；8、從分液漏斗上口倒出上層水溶液。檢漏裝液震蕩靜置分液AgBr-膠卷、相紙的感光材料汽油抗震劑溴鎢燈紅藥水抗生素殺蟲劑催淚彈鎮(zhèn)靜劑溴的用途：AgBr感光材料、紅藥水、殺蟲劑、抗震劑等 。顏色狀態(tài)氣味密度溶解性和溶液顏色熔點沸點水苯CCl4碘單質紫黑色固體刺激性4.93g/cm3幾乎

6、不溶于水 （0.034g/100gH2O）碘水：黃或淺棕色易溶紫紅色易溶2.9g/100gCCl4紫色1131841、碘的物理性質提示：在常溫(20)時，溶解度10g的是易溶物質，1g10g的是可溶物質，0.01g1g的是微溶物質，HClHBrHI單質的氧化性：F2Cl2Br2I2六、鹵素單質的化學性質的遞變規(guī)律I2NaINaIO六、鹵素單質的化學性質的遞變規(guī)律六、鹵素單質的化學性質的遞變規(guī)律6、鹵素互化物非氧化還原反應性質：桔紅色、揮發(fā)性、不穩(wěn)定的液體或氣體。用途：用于自來水中殺菌劑和冷卻水、廢水處理等一氯化溴（BrCl）+1 -1+1 -1+1 -1一溴化碘(I Br)一氯化碘(ICl)六

7、、鹵素單質的化學性質的遞變規(guī)律KI(aq)KI (aq)+溴水溴水NaBr(ag)NaBr(ag)+氯水氯水氯水KI(aq)+氯水KI(aq)用對照法研究物質間是否發(fā)生了反應使用淀粉溶液檢驗碘單質是否生成KI(aq)KI(aq)+氯水KI(aq)+氯水+淀粉溶液KI(aq)KI (aq)+溴水KI(aq)+溴水+淀粉溶液 用四氯化碳萃取使實驗現象更為明顯 NaBr(ag)+氯水+CCl4KI(ag)+溴水+CCl4用CCl4分別萃取氯水、溴水和碘水氯水+CCl4溴水+CCl4碘水+CCl4CCl4層淺黃色CCl4層橙色或黃色CCl4層紫色F2: 黃綠色的氣體Br2: 淡黃綠色的氣體Cl2: 深

8、紅棕色的液體I2: 紫黑色的固體鹵素單質物理性質的遞變規(guī)律復習：飽和溴水： 橙色稀溴水： 黃色 稀溴水溴在CCl4或苯中：溴水+CCl4 紅棕色復習：復習：碘水： 黃色或淺棕色碘的CCl4溶液： 紫色碘的苯溶液： 紫紅色碘的酒精溶液： 棕色七、海水中提溴和碘海水提溴的簡單流程圖：1、海水中提取溴單質（1） ：溴在海水中濃度很低，必須先濃縮；（蒸發(fā)濃縮，制取的海鹽所得苦鹵中溴離子濃度可達6g/L）（2） ：要將海水中的溴離子 成單質溴，常用的氧化劑是 。 （化學方程式： ）（3） ：（向苦鹵中吹入 ，使溴揮發(fā)， 后即得粗溴。）（4）精制。（把粗溴轉化為高純度的溴單質）濃縮氧化提取2、海帶中提取碘

9、單質從海洋植物（如海帶、海藻等）中提取碘的流程圖1.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：（1）提取碘的過程中有關實驗操作名稱是_；_，操作1用到的 玻璃儀器名稱是 。操作3用到的玻璃儀器名稱是 。（2）中有關反應的化學方程式_ _。離子方程式 。（3）中可以選用的試劑是 ,加入震蕩后的現象為 。（4）提取碘的過程中，不可選擇的有機物是 。A.CCl4 B.酒精 C.苯 D.汽油六、鹵化氫 1、物理性質 無色刺激性氣味氣體，極易溶于水（尾氣吸收用倒置漏斗防 止倒吸），易揮發(fā)，能形成酸霧。 2、化學性質 酸性，一定的還原性（HF除外），HF具有強腐蝕性，能腐蝕玻璃。熔沸點：HFHIHBrHCl酸性：HIHBrHClHF還原性：HIHBrHClHF穩(wěn)定性：HFHClHBrHI3、制備方法 實驗室常用鹵化物與高沸點酸反應制取對應的鹵化氫。 如（螢石）CaF2 + H2SO4(濃) CaSO4 + 2HF NaCl + H2SO4(濃) (儀器為鉛皿) NaHSO4 + HCl但HBr、HI不能用濃硫酸制取，發(fā)生氧化還原反應，而用濃磷酸。1、X