1、2021-2022學(xué)年山西省太原市十三冶第一中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑是因?yàn)榈氐姆墙饘傩院苋醯木壒蔅氮?dú)馐欠菢O性分子，氨氣是極性分子C白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化為物理變化D五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐參考答案：B略2. 如右圖所示CuZn原電池，下列敘述正確的是A鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B氫離子在負(fù)極得電子 C銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 D電子從銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極參考答案：A略3. 除去SiO2中

2、混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解加水煮沸過(guò)濾加稀HCl加稀H2SO4，正確的操作順序是ABCD參考答案：B4. 下列敘述正確的是（ ） A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng) B用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C依據(jù)導(dǎo)電能力的大小，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D水溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解過(guò)程，是化學(xué)變化參考答案：D略5. 在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為( )A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、5參

3、考答案：C略6. 利用下左圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2下列說(shuō)法正確的是( ) A乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu_2e+2OHCu2O+ H2OB甲通入氫氣的電極為正極C乙中陰離子向石墨電極移動(dòng) D電路上通過(guò)0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O 參考答案：略7. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是 （ ）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變。B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2。C硫酸銅水溶液里加入氨水生成

4、的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說(shuō)明氫氧化銅是兩性氫氧化物。D.在Cu（NH3）4 2離子中，Cu2給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。參考答案：B略8. 下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是（）ABCD參考答案：D解：A、HCl為共價(jià)化合物，電子式不用加電荷，HCl電子式書(shū)寫錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、NaBr為離子化合物，陰離子要加中括號(hào)和電荷，故B錯(cuò)誤；C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個(gè)F形成離子鍵，鎂離子在兩個(gè)F之間，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳中氧原子與碳原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，故D正確故選D9. 在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO

5、2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L BSO2為0.25mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L參考答案：B10. 下列實(shí)驗(yàn)中 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 PH試紙的使用 過(guò)濾 蒸發(fā)，均可用到的儀器是 A 試管B 漏斗 C 膠頭滴管 D 玻璃棒參考答案：D11. 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B

6、C D參考答案：B略12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）A在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化B用核磁共振氫譜鑒別1丙醇和2丙醇C間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu) 【專題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)【分析】A甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸；B.1丙醇和2丙醇的氫原子種類分別為4、3種；C無(wú)論是否單雙建交替，間二溴苯都只有一種同分異構(gòu)體；D乙烯通過(guò)裂解得到【解答】解：A甲苯與酸性高

7、錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯環(huán)不被氧化，故A錯(cuò)誤；B.1丙醇和2丙醇的氫原子種類分別為4、3種，可通過(guò)核磁共振氫譜鑒別，故B正確；C無(wú)論是否單雙建交替，間二溴苯都只有一種同分異構(gòu)體，應(yīng)用鄰二溴苯證明，故C錯(cuò)誤；D乙烯通過(guò)裂解得到，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，題目貼近高考，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大13. 下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是( )A乙醇、乙酸、乙酸乙酯 B苯酚、己烯、四氯化碳C對(duì)二甲苯、苯、環(huán)己烷 D乙醛、乙酸、葡萄糖參考答案：C略14. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)除

8、雜試劑方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（溴）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氫氣洗氣D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液參考答案：B略15. 已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是：AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為確認(rèn)C6H5OH、H2CO3、CH3COO

9、H的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選用其他酸性物質(zhì)）。請(qǐng)據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）儀器D的名稱是_，所盛放的試劑應(yīng)為 ；（2）在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應(yīng)的離子方程式是_；（3）裝置B中所盛的試劑是 ，其作用是 ；（4）裝置C中所盛的試劑是 ，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _；（5）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)。參考答案：（1）分液漏斗（1分） CH3COOH（1分）（2）2CH3COOHCO32=2CH3COOCO2H2O（2分）（3）飽和NaHCO3溶液 （1分） 除去CO2中混有的醋酸雜質(zhì)（

10、2分）（4）苯酚鈉溶液（1分）C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3 (2分)（5）CH3COOHH2CO3C6H5OH (2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (13分)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)(如圖)。請(qǐng)同答下列問(wèn)題。(1)通電一段時(shí)間后，可觀察到_電極(填“陰極”或“陽(yáng)極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若開(kāi)始時(shí)改用鐵棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如右上圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在

11、電極表面放電。其中a是_極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為 。(5)圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （填序號(hào)）A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：H22e2OH2H2OD水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH4e2H2OO2參考答案：(13分) (1) 陰極 (1分) 2H+ + 2e H2 (2分)(2) 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH (2分)(3) FeFe2+2e- (2分)(4)負(fù) (1分) O2 + 2H2O + 4e-4OH (2分)(5

12、)BC (3分)略18. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道且有2個(gè)未成對(duì)電子， Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素T的原子最外層共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，(3)下列表述中能證明“元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的”這一事實(shí)的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為 ，請(qǐng)說(shuō)明理由

13、 。（5）CO和Y2是等電子體，CO和Y2的結(jié)構(gòu)均可表示為AB的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）ABA=BABCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比Y2活潑的原因：_。參考答案： (1)6（ (2) Cl (3)b （4）NO N原子的外圍電子排布式為2s2sp3,2p軌道處于半充滿狀態(tài)，處于能量較低的穩(wěn)定狀態(tài)。 （5）斷裂CO中第一個(gè)鍵的鍵能是273kJ/mol，斷裂N2中第一個(gè)鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷。略19. （10分）甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色。在一定條件下，各