1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、聚乙烯胺可用于合成染料

2、 Y，增加纖維著色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不穩(wěn)定，所以 聚乙烯胺常用聚合物 X 水解法制備。下列說法不正確的是A聚合物 X 在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物相同B測定聚乙烯胺的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度C乙烯胺與 CH3CH=NH 互為同分異構(gòu)體D聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)2、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是A該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12eD該反應(yīng)中的還原

3、產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為123、央視曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時間，市場嘩然。瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是( )A該有機物的分子式為C12H18N2Cl2OB該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰C該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)D該有機物能溶于水，且水溶液顯堿性4、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )A對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低5、常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10

4、.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=lgc(AROH為弱堿 BA點溶液c(Cl)=c(R+)C若b=10時，AG0 D若b=15,溶液中存在13c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+6、下列應(yīng)用沒有涉及化學變化的是A碳酸氫鈉用于焙制糕點B用鐵制容器盛裝濃硝酸C用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑7、2019年政府工作報告提出，堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源B施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境C推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放D研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生8、室溫下，向圓

5、底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間9、下列不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無色固體的實驗操作是( )A分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)中加入CaCl2溶液C在兩種固體物質(zhì)中加入

6、等濃度的稀鹽酸D分別在兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水10、在復(fù)雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是A向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：11、已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4的說法錯誤的是A該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石的CC鍵的鍵長要長CC3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子D該晶體與金剛石相似

7、，都是原子間以共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法中正確的是 ( ) 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5 NA 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的原子數(shù)為0.1 NA 常溫下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3數(shù)為0.1NA 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子 常溫下，2.7 g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA 22.4 L SO2氣體，所含氧原子數(shù)為2NA 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3 NA 2

8、5時，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OH數(shù)為0.2NAA B C D13、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的有淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)A2個B3個C4個D5個14、下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是A1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B鈉原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C因氧元素

9、的電負性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大D基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為15、某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是 A該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 molL1B一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小C取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍，稀釋后溶液中c(Na)約為0.04molL1D參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g16、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A電離程度B酸

10、的物質(zhì)的量濃度C與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率D與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B木炭具有還原性，可用于冰箱除異味C過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧D碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污18、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

11、19、2001年諾貝爾化學獎授予手性碳原子的催化氫化，氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域作出貢獻的美，日三位科學家，手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學活性，下列分子中具有光學活性的是ACBr2F2 BCH3CH2CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH。20、下列4個化學反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是()ACH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2OBCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2OC2CH2=CH2O22CH3CHODCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O21、對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）ABC6H5OHCAl3+DCH3COO22、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符

12、合的是A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_、_、_。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_、_。（3）A到D的反應(yīng)類型為_。（4）CA的反

13、應(yīng)條件是_。（5）DF反應(yīng)的化學方程式是_。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學方程式是_。24、（12分）已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學方程式_。（4）反應(yīng)的化學方程式_。（

14、5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：_。a能夠發(fā)生水解 b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c能夠與FeCl3溶液顯紫色d苯環(huán)上的一氯代物只有一種25、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。(寫化學式)26、（10分）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_（2） ，和C

15、6H12(已烯)：_（3） ，CCl4和乙醇_27、（12分）硫化鈉在無機制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2C Na2S+2CO2（1）硫化鈉固體在保存時需注意_，原因是_。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產(chǎn)物、進行尾氣處理。步驟如下：連接儀器順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)；檢查裝置氣密性；裝入固體藥品及試劑，連好裝置；加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實際得到 Na2S小于 amol，則實驗改進方案是_。某同學從氧化還

16、原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量 Na2SO3，請設(shè)計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_。（4）經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為13的 CO2 和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_。28、（14分）（化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）1735年瑞典化學家布蘭特(GBrands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為_。

17、(2)Co(NH3)5H2OCl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是_。Co(NH3)5H2OCl3中Co元素化合價為_，其配位原子為_；1mol該晶體中含有_mol鍵。H2O2中O原子的雜化軌道類型是_，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為_。NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是_。(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_；該晶胞中原子的空間利用率為_(用含a、b的計算式表示)。29、（1

18、0分）硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相對分子質(zhì)量392晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析。回答下列與之有關(guān)的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是 _ ；其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強的是：_。(2)為檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì)，可用的試劑為_。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是自動電位滴定法測定食鹽中碘含量的實驗過程：(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。(4)取50. 00 mL

19、樣品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，導(dǎo)致結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A、聚合物 X 在堿性條件下水解成和HCOO-、在酸性條件下水解成和HCOOH，故A錯誤；B.聚乙烯胺的平均相對分子質(zhì)量除以鏈節(jié)的式量可得聚合度，故B正確；C. 乙烯胺結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-NH2，CH2=CH-NH2與CH3CH=NH分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確； D. 聚乙烯胺和 R-N=C=S 發(fā)生加成反

20、應(yīng)生成聚合物 ，故D正確。2、D【答案解析】A、氧化劑是化合價降低的物質(zhì)，還原劑是化合價升高的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式C的化合價由0價到4價，化合價降低，C作氧化劑，C的化合價由0價到2價，化合價升高，即C為還原劑，故A錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，SiC作還原產(chǎn)物，CO作氧化產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比值為2：1，故B錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 e，故C錯誤；D、根據(jù)選項B的分析，故D正確；答案選D。3、B【答案解析】A. 由結(jié)構(gòu)簡式可以知有機物的分子式為C12H18N2Cl2O,故A正確;B.由結(jié)構(gòu)簡式可知含有7種不同環(huán)境的H原子,則核磁共振氫譜中有7個吸收峰,故

21、B錯誤;C.含苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生氧化和酯化反應(yīng),故C正確；D.含有氨基,為堿性基團,且能溶于水，故D正確;答案：B。4、D【答案解析】如果改變影響平衡的1個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系?！绢}目詳解】A. 熟石灰的懸濁液存在溶解平衡，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱熟石灰的懸濁液，溶解平衡逆向移動，固體質(zhì)量增加，故A可以用勒夏特列原理解釋；B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中含有濃度較大的Cl-，因此可以降低氯氣在水中的溶解度，故B可以用勒夏特列原理解釋；

22、C.汽水瓶中溶有二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸是可逆反應(yīng)，打開汽水瓶，壓強降低，平衡逆向移動，二氧化碳從水中逸出，故C可以用勒夏特列原理解釋；D. 鹽酸是被稀釋，濃度降低，所有不能用該原理來解釋；答案選D。5、C【答案解析】A依據(jù)圖象可知：0.1mol/LROH的AG為-7.2，則：c(H+)/c(OH-)=10-7.2，結(jié)合c（H+）c（OH-）=10-14，得c（OH-）=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH為弱堿，故A正確；B依據(jù)溶液中電荷守恒原則：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），A點溶液AG=0，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，溶液呈中性，則c（C

23、l-）=c（R+），故 B正確；C當鹽酸的體積b=10 mL，與10.00mL 0.1mol/LROH恰好完全反應(yīng)生成RCl，RCl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性：C(H+)c(OH-), AG=lgc(H+D.b=15，溶液中存在RCl和HCl（量之比2:1），依據(jù)溶液中存在的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），物料守恒：3c（R+）+c（ROH）=2c（Cl-），得：1/3c（Cl-）+c（ROH）+c（OH-）=c（H+），故D正確；綜上所述，本題選C。【答案點睛】根據(jù)AG=lgc(H+)c(OH-） ，若c(H+)=c(OH-)，AG=0，溶液呈中性；若c(H+)c

24、(OH-)，AG0，6、C【答案解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點，發(fā)生的是化學變化，A錯誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學變化，B錯誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學變化，D錯誤，答案選C。7、A【答案解析】A工業(yè)廢水直接澆灌農(nóng)田，能夠引起土壤，食品污染，會對人的健康造成危害，不符合要求，故A錯誤；B施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境，能夠減少土壤、食品污染，有利于環(huán)境保護，人體健康，符合要求，故B正確；C推廣新

25、能源汽車，減少氮氧化物排放，有利于環(huán)境保護，符合要求，故C正確；D研發(fā)可降解塑料，能夠減少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能夠控制白色污染產(chǎn)生，符合要求，故D正確；故答案為A。8、D【答案解析】根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可?！绢}目詳解】A加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項A正確。B增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C若反應(yīng)物增大至2 mol，實際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

26、一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項C正確。D若起始溫度提高至60，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達平衡的時間。選項D錯誤。故選D。點睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。9、D【答案解析】試題分析：A、加熱這兩種固體物質(zhì)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可以鑒別，正確；B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2

27、溶液，碳酸鈉和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和CaCl2不反應(yīng)，正確；C、在等量的兩種固體中加入等體積等濃度的稀鹽酸，碳酸鈉開始無現(xiàn)象，生成碳酸氫鈉，全部都轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后，開始放氣體，碳酸氫鈉中加入鹽酸后立即有氣體生成，正確；D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，無法鑒別，錯誤。考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)10、A【答案解析】A離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，參與反應(yīng)的順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B氧化性順序：Ag+Cu2+H+Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)的正確順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯誤；C

28、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為生成的碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，然后與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，最后與碳酸鋇反應(yīng)，如果先與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，鋇離子會與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序為：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因為如果氫氧化鋁先反應(yīng)，生成的鋁離子會與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與具有不

29、同氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)可以利用假設(shè)法判斷。11、B【答案解析】AC最外層有4個電子，且與N形成4個單鍵，N原子最外層有5個電子，且與C形成3個單鍵可知C、N最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；BC原子半徑比N原子半徑大，所以CC鍵的鍵長比CN鍵的鍵長要長，B錯誤；C由結(jié)構(gòu)可知：C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子，C正確；DC3N4晶體的硬度與金剛石相差不大可知，該晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石差不多，都是以共價鍵結(jié)合成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確。答案選B。12、B【答案解析】分析：(1) Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；(2)1mol Si

30、O2晶體中含有4mol硅氧鍵；(3) 標準狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質(zhì)的量；(4) 1 L0.1 molL-1FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3，其電離出來的0.1 NA個Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導(dǎo)致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA；(5) 1 L 1 mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；(6)該反應(yīng)中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據(jù)各種微粒之間的關(guān)系式計算；(7)沒有告訴是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4 L SO2氣體的物質(zhì)的量；

31、(8)乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H數(shù)目,乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵；（9）先由pH計算 c(H+)，再由水的離子積 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14，計算 c(OH-) ，最后根據(jù)n=cV，N=nNA，計算離子個數(shù)。詳解:(1) 0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故(1)錯誤；(2) 7.5 g晶體的物質(zhì)的量為7.5g60g/mol=18mol，18mol含有的硅氧鍵的物質(zhì)的量為：18mol4=0.5mol，含有的硅氧鍵數(shù)為0.5 NA，故(

32、2)正確；(3) 標準狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質(zhì)的量，故(3)錯誤；(4) 1 L0.1 molL-1FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3，其電離出來的0.1 NA個Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導(dǎo)致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA，故(4)錯誤;(5) 1 L 1 mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸，因為醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于NA，故(5)錯誤；(6)根據(jù)方程式知，當有2.7gAl參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2.7g27g/molmol3NA/mol=0.3NA，故(

33、6)正確；(7)不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4 L SO2氣體的物質(zhì)的量,故(7)錯誤；(8) 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵,2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數(shù)目為3 NA（9） pH = 13，則 c(H+) = 10-13mol/L，由水的離子積 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14，解得 c(OH-) = 0.1 mol/L，所以1 L溶液含有 0.1 NA 個OH-，故（9）錯誤。根據(jù)以上分

34、析可以知道,正確的有（2）（6）（8），所以B選項是正確的。13、C【答案解析】淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)；“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料；乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉不反應(yīng)；石油的分餾為物理變化，煤的氣化為化學變化；淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，淀粉特性，葡萄糖含有醛基，屬于還原性糖；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，油脂酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，正確；“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，正確；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而

35、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，所以混合后的溶液分層，靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，正確；石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點的不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，煤的氣化屬于化學變化，煤的氣化的主要反應(yīng)為C+H2OCO+H2，錯誤；淀粉遇碘單質(zhì)變藍色是淀粉特性，葡萄糖是多羥基的醛，所以葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，正確；正確的有4個，答案選C。14、D【答案解析】分析：A電子云不代表電子的運動軌跡；B.原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)需要吸收能量；CN元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的第一電離能；D. Fe為26號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，可知Fe原子的外圍電

36、子排布圖.詳解：A電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡，故A錯誤；B. 鈉原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故B錯誤；CN元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的第一電離能，故C錯誤；D. Fe為26號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，原子的外圍電子排布圖為，故D正確；答案選D.15、D【答案解析】A該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=10001.1925%74.5mol/L4.0mol/L，故A正確；BHClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間

37、后濃度會變小，故B正確；C取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的溶液中c（Na+）=0.4mol/L0.1L0.1L100=0.04molL-1，故C正確；D實驗室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol74.5g/mol=149g，故D16、C【答案解析】A、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，A錯誤；B、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，B錯誤；C、pH相同說明相同狀態(tài)下，溶液中的氫離子濃度相同，所以開始時反應(yīng)速率也

38、相同，C正確；D、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，所以醋酸的物質(zhì)的量也明顯大于鹽酸，最后生成氫氣也更多，D錯誤。答案選C。17、D【答案解析】A. 鋁用于冶煉金屬是利用鋁具有還原性，與延展性無關(guān)，故A錯誤；B木炭用于冰箱和居室除臭劑與吸附性有關(guān)，與木炭的還原性無關(guān)，故B錯誤；C過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，與其顏色無關(guān)，故C錯誤；DNa2CO3溶液水解顯堿性，可促進油污的水解，則可用于洗滌油污，故D正確；故選D。18、A【答案解析】A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，表示正反

39、應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進行，不能說明到達平衡，故B錯誤；C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯誤。故選：A?！敬鸢更c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等。19、D【答案解析】正確答案：D手性碳原子指在一個碳上連有四個不同的原子或原子團，D的2號碳上連有CH3 、OH 、 COOH 、H 四

40、個不同的四個不同的原子或原子團，2號碳為手性碳原子。20、D【答案解析】A.乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)，B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，C.乙烯發(fā)生氧化反應(yīng),D.乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合以上分析可知，只有D反應(yīng)與其他三個反應(yīng)類型不同，故D可選；21、A【答案解析】水的電離方程式為：H2OH+OH-。A.該結(jié)構(gòu)示意圖是Cl-，Cl-加入后，對水的電離平衡沒有影響，平衡不移動，A符合題意；B.是苯酚，會電離產(chǎn)生H+，對水的電離平衡起抑制作用，B不符合題意；C.Al3+會消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，因而促進水的電離平衡正向移動，C不符合題意；D.加入了CH3COO-，CH3COO-會結(jié)合H+，使水的電

41、離平衡正向移動，促進水的電離，D不符合題意；故合理選項是A。22、B【答案解析】分析：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，再和KOH反應(yīng)，當反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；C選項，1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧

42、化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比達到14時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解。詳解：A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，故A錯誤；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)

43、生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應(yīng)過程，故B選項正確；C選項，假設(shè)溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，在NaAlO2與HCl的物質(zhì)的量之比為小于等于11， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與H

44、Cl的物質(zhì)的量之比達到14時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H+AlO2-+ H2O = Al(OH)3； Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O故曲線應(yīng)該是加入1份鹽酸時沉淀達到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應(yīng)該是個“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯誤。故本題選B。點睛:本題考查學生分析圖像的能力，學生需要熟悉反應(yīng)的過程，知道反應(yīng)“順序”和“量”都會對反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生影響，進而影響所繪制的曲線。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反應(yīng) NaOH的水溶液，加熱 CH3COOH+CH3CH2OHCH3

45、COOCH2CH3+H2O 【答案解析】A在濃硫酸、170條件下反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C

46、H2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+

47、H2O。24、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【答案解析】E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，則碳原子數(shù)目為=5，H原子數(shù)目為=10，氧原子數(shù)目=2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應(yīng)生成，C能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個C原子，并且C和D的相對分子質(zhì)量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，A結(jié)構(gòu)簡式為

48、：，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，此反應(yīng)的化學方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應(yīng)的化學方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（

49、5）B有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式：a能夠發(fā)生水解，含有酯基，b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，c能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d苯環(huán)上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體有：或，故答案為或。25、分液漏斗Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色NaOH【答案解析】實驗?zāi)康氖翘骄縎O2的性質(zhì)，A裝置為制氣裝置，B裝置驗證SO2的還原性，C裝置驗證SO2的氧化性，D裝置驗證SO2的漂白性，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀

50、器是分液漏斗；根據(jù)所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學反應(yīng)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強氧化性，如果顏色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現(xiàn)黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；（4）SO2有毒氣體，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用Na

51、OH溶液?！敬鸢更c睛】實驗題一般明確實驗?zāi)康暮蛯嶒炘恚瑢嶒炘O(shè)計中一定有尾氣的處理，同時注意題中信息的應(yīng)用，分清楚是定性分析還是定量分析，注意干擾。26、 KMnO4(H+)溶液 溴水 水【答案解析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機層在上層的為甲苯，

52、在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點睛：本題主要考查有機物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。27、干燥環(huán)境密閉保存 硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解 aefd 加入稍過量的碳 取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含 2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO+CO2 【答案解析】

53、(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解； (2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應(yīng)物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來解答?！绢}目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解；(2)A為制備裝置，裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器

54、順序為aefd；(3)若a mol Na2SO4和2a mol C按上述步驟充分反應(yīng)，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是加入稍過量的碳；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，設(shè)計實驗為取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經(jīng)實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3，反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO+CO2。28、1s22s22p63s23p63d74s2（或Ar3d74s2） NOCo +3 N 、O 23 sp3 H2O2與水分子間能形成氫鍵 N、F、H三種元素的電負性F