1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列危險化學(xué)品標志中表示腐蝕品的是A B C D2、下列說法中，錯誤的是（ ）A人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化工燃料C人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)D我國目

2、前最主要的能源是煤炭3、利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿濃硫酸稀釋B除去酒精中溶有的少量水C實驗室制取少量蒸餾水D制備并檢驗氫氣的可燃性4、下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制備氨氣B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣5、下列說法正確的是（）A乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成6、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是ABCD7、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是Aa和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出B無

3、論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Ca和b用導(dǎo)線連接時，電流方向從b到aDa和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向銅電極移動8、下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是（ ）ANa2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固體后臭味減弱B濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深DBaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大9、下列事實不能說明非金屬性ClI的是ACl2+2I-2Cl-+I2B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO310、下列化學(xué)用語或模型正確的是( )

4、ACH4分子的比例模型：B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OCAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D氯化鈣的電離方程式：CaCl2=Ca2Cl2-11、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）A所有的金屬都是固態(tài)的B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的12、室溫下，CuSO4(s)和 CuSO45H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A將CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高CH3H2DH1=H2+H313、下列有關(guān)元素及其化合物的表示正確的

5、是A氮氣的電子式：BCH4分子的球棍模型：CMg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：14、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是ACH3CH2OHBCH3CHOCCH3OHDCH3COOH15、常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為A1014-a-2bB10 a+b-14C10a-2bD10a-2b+1416、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的（ ）A石油裂化主要得到乙烯B石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要

6、途徑17、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（ ）A濃鹽酸B稀硫酸C硫酸銅溶液D液氯18、下列物質(zhì)不能與金屬鈉反應(yīng)的是A水B煤油C氧氣D氯氣19、下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，主要為取代反應(yīng)類型的是（ ）A乙烯在一定條件下變成聚乙烯B甲烷和氯氣混合光照C乙醇使酸性高錳酸鉀褪色D乙烯通入濃溴水中20、下列說法正確的是()A一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率B升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率21、在105、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組

7、合的混合烴：C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C3H4 C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A只有B只有C只有D只有22、綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設(shè)計，其中最能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”要求的是ACu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2+2H2OBCu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(濃) CuSO4 +2HClCCu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2OD 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(濃) CuSO4 +2HNO3二、非選擇

8、題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_，所含化學(xué)鍵類型為_，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_。（用離子符號表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極

9、材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的_極，正極的電極反應(yīng)式為_。24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為52；Q2+的價電子排布式為3d9。回答下列問題：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為_。（2）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是_。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是_（寫分子

10、式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物Q(NH3)4SO4，現(xiàn)象是_。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子Q(NH3)42+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_（配位鍵用標出）。25、（12分）H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用. 為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結(jié)果如下

11、：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_有關(guān)。（3）實驗1的目的是_，a=_。Fe3 可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i2Fe3 +H2O2=2Fe2 +O2+ 2Hii_。. 在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t /

12、min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）06 min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為_。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應(yīng)到6 min時，H2O2分解率為_。26、（10分）將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反應(yīng)B： (1)反應(yīng)B的離子方

13、程式是_。對于總反應(yīng)，I-的作用相當于_。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是_。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗、實驗。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗54830實驗52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗是30 min、實驗是40 min。實驗中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是_。對比實驗、實驗，可得出的實驗結(jié)論是_。(4)為探究其他因素對該

14、“碘鐘實驗”的影響，進行實驗。（溶液濃度均為0.01 mol/L）試劑序號 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗未產(chǎn)生顏色變化的原因：_。27、（12分）50mL 0.5molL1的鹽酸與50mL 0.55molL1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會

15、_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJmol1)：_。（3）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值(T2T1)/HClNaOH平均值126.226.026.129.1_225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2近似認為0.55 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)，則中和熱H_(取小數(shù)點后一位)。（

16、4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是_(填字母)。A用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C用50mL 0.50 molL1的 NaOH溶液進行上述實驗28、（14分）利用合成氣制備有機中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）B中所含官能團名稱是_和_。（2）G生成H的反應(yīng)類型是_。（3）D生成E的化學(xué)方程式為_；實驗室由D和F制備J的化學(xué)方程式為_。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_；I的結(jié)構(gòu)簡式為_。29、（10分）CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。（1）固態(tài) CO2（干冰）所屬晶體類型_，所含化學(xué)鍵類型為_(填“非

17、極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過程形成化學(xué)鍵類型為_。（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。 Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應(yīng)中的作用為_。寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。關(guān)于X與Y的說法正確的是_(填序號。a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項

18、）1、A【答案解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。2、C【答案解析】A.人類目前所直接利用的能量大部分是化石能源的燃燒，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，A正確；B.煤、石油、天然氣是化石燃料，所以煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化工燃料，B正確；C.人體在運動時發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化，所以人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，C錯誤；D.我國煤炭資源豐富，所以目前最主要的能源是煤炭，D正確；故合理選項是C。3、C【答案解析】:A.濃硫酸注入

19、水中稀釋,圖中順序錯誤,易造成液滴飛濺,故A錯誤;B.酒精與水混溶,不能分層,則不能利用分液漏斗分離,故B錯誤;C.利用沸點不同制取蒸餾水,圖中蒸餾裝置正確,所以C選項是正確的;D.氫氣不純易發(fā)生爆炸,不能立即點燃,應(yīng)驗純后再點燃,故D錯誤;所以C是正確的.4、D【答案解析】A. 用裝置甲制備氨氣時試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯誤；B. 氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C. 氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D. 氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的

20、評價，把握實驗裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。5、B【答案解析】A乙烯使溴水褪色是因為乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯能夠使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項B正確；C、因為鈉與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣，都是因為水和乙醇中含有羥基，因為水中羥基氫更活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，選項C錯誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項D錯誤；答案選B。6、D【答案解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選

21、項解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。7、B【答案解析】A.由于金屬活動性FeCu，所以a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會有金屬

22、銅析出，A錯誤；B.若a、b不連接，在Fe片上會發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構(gòu)成原電池，在Fe片上發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu，總反應(yīng)方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu，看到的仍然是鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，由于金屬活動性：FeCu，所以Fe為負極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯誤；D. a和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e片為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向正電荷較多的負極鐵電極移動，D錯誤；故

23、合理選項是B。8、C【答案解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用。詳解：A、硫化鈉溶液中存在硫離子的水解平衡，加入堿，氫氧根濃度增大，抑制硫離子水解臭味減弱，能用勒夏特列原理解釋，A不符合；B、氨水中存在一水合氨的電離平衡，加入氫氧化鈉固體時，氫氧根濃度增大，可以產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體氨氣，能用勒夏特利原理解釋，B不符合；C、氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，平衡不移動，碘蒸氣濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特利原理解釋，C符

24、合；D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根濃度增大抑制硫酸鋇溶解，因此硫酸鋇的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選C。點睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提。選項C是易錯點。9、D【答案解析】比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性強弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。【題目詳解】A元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I2Cl+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項A能說明；B元素的非金屬性越強，

25、對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項B能說明；C元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：HClO4HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項C能說明；D酸性：HClO3HIO3，不能說明非金屬性ClI，因為兩種酸不是最高價含氧酸，選項D不能說明。答案選D。10、A【答案解析】分析：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型；B、結(jié)構(gòu)簡式能體現(xiàn)有機物原子間的成鍵情況；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子；D、氯化鈣為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對

26、大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A正確；B、結(jié)構(gòu)簡式能體現(xiàn)有機物原子間的成鍵情況，故乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C2H6O為乙醇的分子式，故B錯誤；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D、CaCl2是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2=Ca2+2Cl-，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查常用化學(xué)用語的書寫，掌握常用化學(xué)用語的書寫是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況。11、B【答案解析】A常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但

27、是汞常溫下為液態(tài)，A項錯誤；B根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項正確；C活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬能夠與強堿溶液反應(yīng)，如鋁，C項錯誤；D并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項錯誤；答案選B。12、D【答案解析】膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O（l）H30；硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H1；依據(jù)蓋斯定律-得到：H1=H3H2，

28、由于H20，H30，則H10，【題目詳解】A、膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2OH30，故A正確；B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；故B正確；C、由分析：H20，H30，H3H2，故C正確；D、由分析可知：依據(jù)蓋斯定律-得到：H1=H3H2，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化，注意明確蓋斯定律的內(nèi)容及熱化學(xué)方程式的書寫原則。難點C選項

29、，要先寫出CuSO45H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律-得到：H1=H3H2。13、B【答案解析】分析：A、氮分子中，兩個氮原子共用3對電子，每個氮原子含有1個孤電子對；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)。詳解：A、一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對，故A錯誤；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故B正確；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的，故核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有10個電子，最外層有8個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D、質(zhì)

30、子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，正確應(yīng)為：92238U，故故選B。點睛：本題考查化學(xué)用語，難度不大，明確原子變成離子時，結(jié)構(gòu)示意圖中變化的和不變的量，為易錯點。14、D【答案解析】ACH3CH2OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng)，故A錯誤；BCH3CHO與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應(yīng)，故B錯誤；CCH3OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng)，故C錯誤；DCH3COOH與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】掌握有機物中的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中要知道，能和金屬鈉反

31、應(yīng)的官能團有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團有羧基和酚羥基。15、A【答案解析】pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，將兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則說明醋酸的物質(zhì)的量濃度等于NaOH的物質(zhì)的量濃度，c(CH3COOH)約為10a-14mol/L,故該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1014-a-2b 。答案選A。16、C【答案解析】A石油裂化主要得到輕質(zhì)油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A錯誤；B分餾是利用沸點不同分離的方法，

32、屬于物理變化，不是化學(xué)方法，故B錯誤；C煤干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤氣等產(chǎn)物的過程，故C正確；D煤制煤氣是C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D錯誤；故答案為：C。17、D【答案解析】A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故A錯誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故B錯誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運，故C錯誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運液氯，故D正確。故選D。【答案點睛】本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運輸?shù)娜芤?，?/p>

33、定不和鐵發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、D。18、B【答案解析】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A錯誤；B.鈉與煤油不反應(yīng)，可以保存在煤油中，故B正確；C.鈉與氧氣在常溫條件下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，故C錯誤；D.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，故D錯誤；故選B。19、B【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng)，A錯誤；B. 甲烷

34、和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷等，B正確；C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C錯誤；D. 乙烯通入濃溴水中發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯誤。答案選B。20、B【答案解析】A.改變固體(或液體)反應(yīng)物的質(zhì)量，由于物質(zhì)的濃度不變，其化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；B.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C.可逆反應(yīng)是在相同條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)，二者的反應(yīng)速率不一定相等，故C錯誤；D.如果使用的是負催化劑，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯誤；答案：B。21、B【答案解析】氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy

35、。烴類燃燒的通式為： 。當溫度超過100時，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+ x+=x+，解得y=4。所給的4個組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個比4大，一個比4小（或者均等于4）?！绢}目詳解】組合中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合中氫原子數(shù)一個為2，一個為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項。22、C【答案解析】測試卷分析：A項反應(yīng)產(chǎn)生了有毒氣體SO2，錯誤；B項產(chǎn)生了副產(chǎn)物HCl氣體，錯誤；D項產(chǎn)生有毒氣體N

36、O和副產(chǎn)物HNO3，錯誤。考點：考查綠色化學(xué)理念。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第A族 離子鍵和非極性共價鍵 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+ 負 O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F

37、為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a

38、極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH。24、1s22s22p63s23p63d54s2 HClO4 PH3 先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液 【答案解析】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為52,d軌

39、道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素?！绢}目詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素, Z為Cl元素, X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性ClP，則穩(wěn)定性大小為H

40、Cl PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物Cu(NH3)4SO4的深藍色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子 Cu (NH3)42+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。25、放熱 催化劑接觸面積 研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響 a=1 H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 3.3102 molL1min1或0.033 molL1min1 50% 【答案解析】（1）由實驗現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分

41、析催化劑的表面積對反應(yīng)速率的影響；（3）對比實驗中所用到的試劑判斷實驗?zāi)康模灰罁?jù)催化劑的特點分析解答；（1）根據(jù)反應(yīng)速率V=ct計算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算。【題目詳解】（1）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）實驗2的實驗結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時反應(yīng)快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應(yīng)物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，為了讓兩支試

42、管中H2O2的濃度相等，水的體積應(yīng)該是1mL，即a1；由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H可知第二步反應(yīng)是H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；（1）06 min中生成氧氣是22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)0.2mol/L6min0.033 molL1min1。（2）反應(yīng)到6 min時消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4100%50%。26、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化劑 淀粉、碘化鉀

43、 8、3、2 其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率 由于n(H2O2)n(Na2S2O3)，v(A) v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象。 【答案解析】(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；變色時間越長，反應(yīng)速率越慢；

44、(4)對比實驗、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷。【題目詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2) H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，I2具有氧化性，會將S2O32-

45、氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應(yīng)條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗中，x=8，y=3，z=2；對比實驗、實驗，可得出的實驗結(jié)論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；(4)對比實驗II、實驗，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)n(Na2S2O3)，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色現(xiàn)象，說明v(A) v(B)，導(dǎo)致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色

46、現(xiàn)象。【答案點睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論。27、環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小 HCl(aq)+ NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/mol 3 -50.2 kJmol1 BC 【答案解析】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=mcT計算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反

47、應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50molL-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小?！绢}目詳解】（1）為了測得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏??；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3 kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+ NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+ NaOH(aq)NaCl(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/mol；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0、3.1、4.5、2.9，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值