1、四川省巴中市通江縣平溪中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(

2、CH3COOH)參考答案：D略2. 現有一包固體混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三種物質組成，將其加熱分解后，將產生的氣體通入到水中，與水充分反應后剩余氣體體積為原體積的1/4，則NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物質的量之比不可能是A211 B412 C3.541.3 D763參考答案：B略3. 下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（ ）化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略4. 乳酸（）在一定條件下經聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天

3、內分解成無害的物質，不會對環(huán)境造成污染。在該聚合反應中，生成的另一種產物是（） A.H2O B.CO2 C.O2 D.H2參考答案：A略5. 下列說法正確的是 A已知KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則晶體的熔點：MgOKClNaCl B 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 C分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3膠體Fe(OH)3懸濁液FeCl3溶液DNa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物參考答案：B6. 根據右下表數據，下列判斷正確的是電離常數(25)HF： Ki = 3.610 - 4H3PO4： Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210

4、 -8，Ki3= 2.210 -13A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)B. 少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F= H2PO4+HFC. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na-2HPO4D. 結合H+ 的能力：H2PO4 HPO42F參考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A. 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數為NAB. 3.6g重水中含有的中子數為2 NAC. 常溫下，1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所

5、含溶質分子數小于NAD. 一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2 NA參考答案：C因為存在NO2 N2O4可逆反應， 1molNO與0.5molO2充分反應后,生成NO2的量小于1mol，A錯誤；3.6g重水的量為0.18mol，1 mol重水含有的中子數為 (2-1)2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子數為1.8 NA，B錯誤；CH3COOH為弱電解質，部分發(fā)生電離，所以1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA，C正確；銅與過量的硫反應生成硫化亞銅，0.1 mol銅反應中轉移電子數為0.1 NA，D錯誤；正確選項C。點睛

6、：因為NO2 N2O4 HH2SiO3參考答案：DAFeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，該反應中二氧化硫被氧化，表現了還原性，故A錯誤；BSO2與H2S反應生成S單質，該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B錯誤；C酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導致溶液褪色，SO2表現了還原性，故C錯誤；DNa2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3H2SiO3，故D正確；故答案為D。點睛：考查二氧化硫的性質。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些

7、有色物質，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。13. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa 與 HCl CH3COONa 與 NaOHCH3 COONa 與 NaCl CH3 COONa 與 NaHCO3下列各項排序正確的是A. PH: B. C(CH3COOH)：C. KCH3COO-)： D.溶液中C(H+ )：參考答案：C略14. 下列各組離子能在指定溶液中，可

8、能大量共存的是（ ）無色溶液中：K+、Na+、CO32、SO42 pH=11的溶液中： Na+、AlO2、ClO水電離出的c(H+) =1012molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3、S2加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl、NO3使甲基橙變紅的溶液中：K、Fe3+、ClO4、NO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D參考答案：略15. 下列離子方程式書寫正確的是 AFeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClB已知電離平衡常數：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+ H2O =

9、2HClO+CO32CAlCl3溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2OAlO22H2O4NH4D等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3 + NH3?H2O + H2O參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）裝置B中的現象是_。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡

10、述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟中通入Cl2的作用是_。步驟從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： _。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）_。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）將Fe2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮，冷卻結晶，過濾 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解 裝置中各部分的作

11、用及可能發(fā)生的反應：A.產生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸氣在高溫下與Fe反應，3Fe4H2OFe3O44H2C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加熱條件下還原CuO，H2CuOCuH2OFe3O4溶于鹽酸：Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，其中Fe3能和SCN反應，生成血紅色溶液：Fe33SCN=Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能將Fe2轉變成Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D

12、原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子數是：_（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，

13、合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）18. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)

14、實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。 (2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數）： _ (3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。 (5)由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為_。 (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。 寫出陰極的電極反應式為_。 電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na物質的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為_ 。參考答

15、案：（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2OH- （2分，計量數寫錯、化學式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不寫反應條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化學式寫錯、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)19. 化學學科中的

16、平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達到平衡時，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時，在25mL