1、四川省巴中市斗湖巴華中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 、H+、H2是（ ）A. 氫元素的五種核素 B. 五種氫元素 C. 氫的五種不同的單質(zhì) D. 氫元素的五種不同的粒子參考答案：D略2. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A 硬鋁 B黃銅 C 鋼鐵 D金箔參考答案：D3. 下列各物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應不能產(chǎn)生氧氣的是：（ ）A、過氧化鈉遇水 B、過氧化鈉遇二氧化碳C、次氯酸見光分解 D、鈉放入硫酸銅溶液參考答案：D略4. 某種金屬因其密度小、延展性好、耐腐蝕性強，它和它

2、的合金材料在航空、航海和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金材料而被廣泛利用，該金屬是A鐵 B鋅 C鈦 D鎳參考答案：C略5. 22688Ra可用于輻照治療癌癥，下列關于22688Ra說法正確的是A. 核電荷數(shù)為138 B. 核外電子數(shù)為226C. 中子數(shù)為50 D. 與22888Ra互為同位素參考答案：D【分析】22688Ra的質(zhì)量數(shù)為226，質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為138?！驹斀狻緼項、22688Ra的質(zhì)子數(shù)為88，核電荷數(shù)為88，故A錯誤；B項、22688Ra的質(zhì)子數(shù)為88，核外電子數(shù)為88，故B錯誤；C項、22688Ra的質(zhì)量數(shù)為226，質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為（22688）=138，故C錯誤；

3、D項、22688Ra與22888Ra的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。故選D。6. 下列存放物質(zhì)的方法中不正確的是（）A金屬鈉保存在煤油中B氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中C漂白粉必須密封保存D氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中參考答案：B【考點】化學試劑的存放【分析】A、金屬鈉能和氧氣、水反應；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應；C、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣；D、氫氧化鈉溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應生成硅酸鈉【解答】解：A、金屬鈉能和氧氣、水反應，故應隔絕空氣和水保存，則可以保存在煤油中，故A正確；B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應，生成Si

4、F4氣體和水，對玻璃造成腐蝕，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯誤；C、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣能和二氧化碳、水反應，故漂白粉應密封保存，故C正確；D、氫氧化鈉溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應生成的硅酸鈉是一種粘合劑，故應使用橡膠塞，故D正確故選B7. ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1：1 B2：1 Cl：2 D2：3參考答案：B【考點定位】本題考查氧化還原反應的

5、計算【名師點晴】該題為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查。注意守恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。8. 在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）A防止鐵生銹且美觀 B增大厚度防止磨損C增大硬度防止撞壞 D美觀和殺菌消毒作用參考答案：A略9. 列能級軌道數(shù)為3的是 As能級 Bp能級 Cd 能

6、級 Df能級參考答案：B10. 有一處于平衡狀態(tài)的反應X(s)3Y(g)2Z(g)( H0)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是升高溫度降低溫度增大壓強降低壓強加入正催化劑分離出ZA B C D參考答案：C略11. 下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質(zhì)，下列對應關系完全正確的是 選項氣體試劑現(xiàn)象結論ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液變藍Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3有堿性參考答案：B12. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主

7、要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A、X、Y元素的金屬性XYB、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C、Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D試題分析：根據(jù)元素的化合價既原子半徑的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半徑較大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合價為-2價，則W是O元素，Z的原子半徑大于W，根據(jù)其化合價判斷Z是N元素。A、Mg與Al是同周期元素，Mg的金屬性大于Al，錯誤；B、氮氣與氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，錯誤；C、氫氧化鋁只溶于強堿，不溶于弱堿，錯

8、誤；D、一定條件下，氧氣可置換出氮氣，如氧氣與氨氣反應生成氮氣和水，正確，答案選D。13. 苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳原子間的距離均相等苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結構苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色ABCD參考答案：D略14. 某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強度大，從以上性能看，該合金不適合做熔點/密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A. 導線

9、 B. 門窗框 C. 爐具 D. 飛機外殼參考答案：A【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該合金的熔點高、硬度大，密度小于鐵，導電性差，因此該合金不適合做導線，答案選A。15. 可逆反應3H2N22NH3達到平衡的標志是消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH31個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3121個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成A. B. C. D. 全部參考答案：B消耗3 mol H2的同時消耗2 mol NH3，1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂，平衡狀態(tài)的標志。二、實

10、驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某學生應用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水 蒸氣。回答下列問題： 該項研究（實驗）的主要目的是_ 濃H2SO4的作用是_，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是_ 從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是_ 請在圖中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。參考答案：（10分）探究氯氣是否與水發(fā)生反應干燥氯氣，B中有色布條不退色，C中有色布條退色氯氣外逸，污染環(huán)境NaOH溶液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無

11、損；銅鏡表面有銅銹；而鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這是因為 。生鐵和鋼是世界上用量最大的金屬材料；現(xiàn)有含氧化鐵80%的赤鐵礦20噸，理論上可煉出含雜質(zhì)10%的生鐵 噸（保留兩位小數(shù)）。 Fe3O4可看做FeOFe2O3，則Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式為 。參考答案：金屬活動性：鐵 銅 金。金很不活潑，很難腐蝕；鐵較活潑，易腐蝕。 12.44噸 ； Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 略18. (12分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-

12、、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題： （1）寫出A、B、C、D、E的化學式：A、 B、 C、 D、 E （2）寫出A、E溶液反應的離子方程式： 。（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應的離子方程式： _ 。 （4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由小到大的順序為(帶兩個單位電荷的離子不參與比較)：_。參考答案：略19. （1）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如下：A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_ _。此可逆反應的正反應是_ _ 反應。（放熱、吸熱）（2）將N2和H2混和，使其在一定條件下發(fā)生反應