1、四川省廣元市巷溪中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列分子中所有原子的價(jià)電子層都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C二氯化硫(S2Cl2) D三氟化硼(BF3)參考答案：C略2. 用16g某飽和一元醇跟足量金屬鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該醇是A甲醇 B乙醇 C丙醇 D丁醇 參考答案：A略3. 下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O參考答案：CD4. 膠狀液氫(主要成分是H2和CH

2、4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ參考答案：B略5. 將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀察到氯

3、化鐵溶液的黃色褪去，這說(shuō)明維生素CA.有較強(qiáng)氧化性 B.有較強(qiáng)還原性C.既有氧化性，又有還原性 D.遇熱易分解參考答案：B略6. 下列說(shuō)法正確的是 A.所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng) B. 普通漏斗不能直接用于混合物的分離或提純C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速度減慢 D.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極，純銅板作陰極參考答案：D略7. 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是()A質(zhì)子數(shù)為10 B最外層電子數(shù)為8 C核外電子數(shù)為7 D該原子是鎂原子參考答案：D略8. 下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B氯化銨與B

4、a(OH)28H2O反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng) D鈉與冷水反應(yīng)參考答案：B略9. 常溫下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A.溶液的pH：abcdB.溶液的導(dǎo)電能力：abdcC. a、b溶液呈酸性D. c、d溶液呈堿性參考答案：D略10. 下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是（）AHClOBHClO2CHClO3DHClO4參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)，則非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，以此來(lái)解答【解

5、答】解：非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性為HClO4HClO3HClO2HClO，故選D11. 等物質(zhì)的量的Cl2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等參考答案：A略12. 下列各能層中不包含p能級(jí)的是（ ） A、N B、M C、L D、K參考答案：D解：AN能層是第4能層，含有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d能級(jí)，故A不選； BM能層是第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí)，故B不選；CL能層是第二能層，含有2個(gè)能級(jí)，2s、2p能級(jí)，故C選；DK能層是第一能層，只有1個(gè)能級(jí)，1s能級(jí)，不包含p能級(jí)，故D選；故選D【分析】能層含

6、有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大13. 在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g) + mB(g) pC(g) m+np，（正反應(yīng)吸熱） 處于平衡狀態(tài)，對(duì)該平衡的下列說(shuō)法正確的是( )A升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小 B加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大C充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，達(dá)到平衡時(shí)A的質(zhì)量百分含量減小D降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大參考答案：A略14. 下列屬于加成反應(yīng)的是( )A淀粉水解為葡萄糖B將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C乙烯使溴水褪色D甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃

7、綠色消失參考答案：C15. 用水稀釋01mol L1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小 B水的電離程度增大 CKw逐漸減小 D變大參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是_(填序號(hào))A用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7g食鹽 B用量筒量取12.36ml鹽酸C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液D用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）酸式滴定管用蒸餾水洗

8、凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。 （2）用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_。（3）下列操作會(huì)引起測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是_A若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失 B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸 C滴定到終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù) D滴定時(shí)，反應(yīng)容器振蕩太激烈，有少量液體濺出用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是_A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，可選用石蕊作指示劑 C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑參考答案： AC 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次加入

9、最后一滴鹽酸，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３职敕昼姴蛔傾BC D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）某金屬晶體M有兩種堆積形式，如下圖甲和乙，在T以上時(shí)甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐?，這兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同。 甲 乙（1）乙的堆積方式稱(chēng)為 堆積；甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為 ，晶胞邊長(zhǎng)之比為 。（2）在T以下測(cè)定該金屬晶體有關(guān)性質(zhì)參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量。金屬相對(duì)原子質(zhì)量密度/g-3原子化熱/kJmol-1Na22. 990. 960108. 4M60. 207. 4077735預(yù)測(cè)該金屬

10、的熔點(diǎn)比Na (填“高”或“低”)，由上述數(shù)據(jù)可計(jì)算M原子的原子半徑為 pm。（已知，7. 407,1pm=10m）參考答案：（1）面心立方最密（無(wú)最密兩字不給分）(1分) 2:3(1分) ：3(2分) （2） 高(1分) 130 (3分)18. (12分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲池為(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為極(填“正”或“負(fù)”)，當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時(shí)，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱(chēng)為(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應(yīng)為4e2H2O=；(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽(yáng)極，該電極上的反應(yīng)類(lèi)型為(填“氧化反應(yīng)”或“還

11、原反應(yīng)”)，如果將鐵作為陽(yáng)極則鐵會(huì)溶解，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：。參考答案：(1)原電池負(fù)吸氧O2(1分)4OH(1分)(2)氧化反應(yīng)Fe2e=Fe219. 已知可逆反應(yīng)：AsO432I2HAsO33I2H2O。()如圖所示，若向B中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。 ()若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針與()中偏轉(zhuǎn)方向相反。試回答問(wèn)題：(1)兩次操作中檢流計(jì)指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？_。(2)兩次操作過(guò)程中檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗縚。(3)操作()中，C1棒上的反應(yīng)為_(kāi)。(4)操作()中，C2棒上的反應(yīng)為_(kāi)。參考答案：(1)兩次操作中均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以檢流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)兩次操作中，電極相反，電子流向相反，因而檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反(3)2I2e=I2(4)AsO332OH2e=As