1、 HYPERLINK / 布丁考研網(wǎng)，在讀學(xué)長提供高參考價值的考研真題資料 HYPERLINK / 布丁考研網(wǎng)，在讀學(xué)長提供高參考價值的考研真題資料第 第10頁，共 10 頁浙江師范大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試初試科目考 試 大 綱科目代碼、名稱:科目代碼、名稱:906 綜合化學(xué)適用專業(yè): 420106 學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）一、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）試卷滿分及考試時間本試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。（二）答題方式答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點提供）相應(yīng)的位置上。（三）試卷題型結(jié)構(gòu)15分120120二、考查目標(biāo)（復(fù)習(xí)

2、要求）全日制攻讀教育碩士專業(yè)學(xué)位論進行解釋。三、考查范圍或考試內(nèi)容概要第一篇 無機化學(xué)篇第 1 章 氣體、液體和溶液的性質(zhì)理想氣體狀態(tài)方程克拉貝龍方程稀溶液的依數(shù)性膠體的性質(zhì)與應(yīng)用第 2 章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡熱力學(xué)第一定律熱化學(xué)熱焓熱化學(xué)蓋斯定律熱力學(xué)第二定律吉布斯自由能第 3 章 酸堿理論與溶液中均、異相平衡酸堿理論（離子論、質(zhì)子論、電子論）多元弱酸弱堿的分步電離酸堿鹽溶液的電離平衡緩沖溶液鹽類的水解4 章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)氧化數(shù)氧化還原的配平原電池電極電勢5濃度與反應(yīng)速率溫度與反應(yīng)速率催化劑與反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù) 6 氫原子光譜與波爾理論原子核外電子運動狀態(tài)核外電子排布元

3、素基本性質(zhì)的周期性 7 經(jīng)典共價鍵理論VSEPR理論、分子軌道理論鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性分子間作用力金屬鍵金屬晶體離子鍵離子晶體 第章 配位化合物配合物基本概念配合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象配合物的化學(xué)鍵理論配合物的穩(wěn)定性配位催化第章 主族元素堿金屬堿土元素硼族元素第 10 章 主族元素（）零族元素鹵族元素氧族元素氮族元素碳族元素第 11 章 過渡元素（）銅鋅分族鈦分族釩分族鉻分族錳分族第 12 章 過渡元素（）鐵系元素鉑系元素第 13 章 鑭系元素和錒系元素鑭系元素第二篇 分析化學(xué)篇第 1 章 分析化學(xué)概論分析化學(xué)基本概念定量分析概論化學(xué)分析法和儀器分析法第 2 章 分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)分析誤差

4、、準(zhǔn)確度和精密度的基本概念隨機誤差的正態(tài)分布少量實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理3 章 酸堿滴定法酸堿滴定相關(guān)概念酸堿溶液pH 的計算酸堿緩沖溶液酸堿滴定法的應(yīng)用4 章 配位滴定法配位滴定相關(guān)概念配位平衡配位滴定的條件和滴定誤差5 章 氧化還原滴定法氧化還原滴定相關(guān)概念氧化還原平衡及能斯特方程氧化還原滴定法原理6 章 沉淀滴定法沉淀滴定相關(guān)概念7 章 重量分析法沉淀平衡沉淀條件選擇2重量分析結(jié)果計算第 8 章 紫外 可見分光光度法光吸收定律分光光度測定法第 9 章 定量化學(xué)分析中常用的分離方法定量化學(xué)分析中的重要概念沉淀分離法溶劑萃取分離法離子交換分離法色譜分離法第三篇 有機化學(xué)篇11價鍵理論分子軌道理論有

5、機化合物的分類有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象有機反應(yīng)類型第 2 章 烷烴和環(huán)烷烴1烷烴的通式與分類同系物同分異構(gòu)現(xiàn)象烷烴和環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)IUPAC命名3烯烴的結(jié)構(gòu)與通式順、反異構(gòu)體親電加成反應(yīng)烯烴與HBr 4二烯烴的命名與結(jié)構(gòu)1,2-1,4-加成炔烴的結(jié)構(gòu)5SN1 和SN2消除反應(yīng)6休克爾規(guī)則3Birch 還 原4奈的反應(yīng)71立體異構(gòu)8紫外光譜電子躍遷紅外光譜核磁共振光譜質(zhì)譜9醇羥基的取代反應(yīng)醇的脫水消除反應(yīng)酯化反應(yīng)醇的制備酚的化學(xué)性質(zhì)酚的制備10醛酮的結(jié)構(gòu)特點醛酮的化學(xué)性質(zhì)醛酮的制備第 11 章 羧酸及其衍生物羧酸的結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)羧酸的化學(xué)性質(zhì)羧酸的制備12胺的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)胺的制備第 13 章 雜環(huán)

6、化合物五元雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)六元雜環(huán)化合物吡啶結(jié)構(gòu)特點吡啶的化學(xué)性質(zhì)稠雜環(huán)化合物14周環(huán)反應(yīng)的概念與特點周環(huán)反應(yīng)與分子軌道對稱守恒15糖氨基酸多肽蛋白質(zhì)核酸類酯萜類、甾類化合物參考教材或主要參考書：分析化學(xué)/年版四、樣卷一、選擇題（共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分）1下列分子或離子與BF3 互為等電子體，并具有相似結(jié)構(gòu)的一種是（）ANOBNFC氣態(tài)AlClDSO33322A 與 B 發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)A 濃度為原來 2 倍時，反應(yīng)速度增加為 4 倍，當(dāng) B 濃度增加為原來2 倍時，反應(yīng)速度增加為 2 倍，此反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（ ）A1 級B2 級C3 級D4 級有兩個平行反應(yīng)A B

7、 和A C，如果要提高B 的產(chǎn)率，降低C 是 （ ）增加A 的濃度 B增加C 的濃度C控制反應(yīng)溫度 D最近意大利科學(xué)家用普通的氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4 子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（ ）是一種新的氧化物 B是一種非極性分子 CD是臭氧的同分異構(gòu)體下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）B氯化鈉與鐵的熔化 C碘與干冰的升華 D氯化銨與苯的汽化下列有關(guān)pH 變化的判斷中，正確的是（A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH 減小B隨著溫度的升高，純水的pH 增大C新制氯水經(jīng)光照一段時間后 減小D氫氧化

8、鈉溶液久置于空氣中 增大相同體積的 pH=3 的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（） AB強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量 8pH=的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的 pH，該電解質(zhì)可能是（）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO4下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（） A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極能使反應(yīng)Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2發(fā)生的是（）B銅鋅合金在潮濕空氣發(fā)生電化

9、學(xué)腐蝕 C用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液 D用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液吡啶緩沖液中pa=8.72，用EDTA滴定含有M2+Ca2M2的溶液中的M2+,Ca2+Mg2+干擾，通常加入的掩蔽劑是（ ）硫脲B氟硼酸銨C三乙醇胺D氰化12與FeCl3 發(fā)生顏色反應(yīng)主要是用來檢驗有機化合物中的（）A羥基結(jié)構(gòu)B縮酮結(jié)構(gòu)C烯醇結(jié)構(gòu)D肽鍵結(jié)構(gòu)如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（）收集到NOB收集到NO2 C收集到O2D收集不到任何氣下列關(guān)于純鐵的描述正確的是（） A熔點比生鐵低 B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵C在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕 D在冷的濃硫酸中可鈍化在色譜分析

10、中，根據(jù)Van Deemter方程，在高流速條件下，影響柱效的主要因素是（ ）傳質(zhì)阻力B縱向擴散 C渦流擴散D填充不規(guī)則因二、簡答題（共 5 小題，每小題 10 分，共 50 分）10.8 克的BaCl22H2O 卻用BaSO4 與糖漿混合后讓人服下，試解釋：1BaS4作為腸胃X（BaS4不會中毒 2在六個沒有標(biāo)簽的試劑瓶中，分別裝有白色固體試劑： Na2CO3、BaCO3、 CaCl2Na2SO4 、Mg(OH)2 、MgCO3。試設(shè)法鑒別并以離子方程式表示之。的離子方程式。試比較各組物質(zhì)沸點的高低，并說明理由：41SiC4 和Si F 2）HBr和HI4 Cl2 F Cl元素的電子親和能小？三、制備題（共 1 小題，共 15 分）請寫出以氯化鈉為原料所能制得的其中六種化工產(chǎn)品，寫出化學(xué)方程式。四、計算題（共 1 小題，共 20 分）取一