1、四川省廣安市武勝賽馬中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. Cu-Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的為化是（ ）鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn3+，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2鉛極反應(yīng)：2H+2e+=H2，鋅片溶解16.25g電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極溶液中SO42-移向銅極ABCD參考答案：C銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)2H+2e-=H2，電流從正極流向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向

2、正極移動(dòng)，再根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算鋅易失電子作負(fù)極，鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，銅電極上生成氫氣，故錯(cuò)誤；銅極反應(yīng)：2H+2e-=H2，鋅片溶解質(zhì)量=0.5mol265=16.25g，故正確；放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，故正確；溶液中SO42-移向負(fù)極鋅極，氫離子移向正極銅極，故錯(cuò)誤；故本題選C。2. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和地下水都是混合物；空氣、膽礬（CuSO45H2O）屬于混合物；冰和干冰都是氧化物；硫酸、硝酸、磷酸均為含氧酸；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){、霧和墨水都有膠體的性質(zhì)。上述說(shuō)法正確的是A

3、 B C D參考答案：A3. 某固體混合物中含有鈉元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成兩種氣體。下列敘述中正確的是（ ）A此混合物中至少由兩種物質(zhì)組成 B此混合物一定由三種物質(zhì)組成C此混合物一定由兩種物質(zhì)組成 D此混合物中一定含有氧化鈉（）參考答案：A略4. 在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是 A. V(H2)=0.3molL-1min-1 B. V(N2)=0.2molL-1min-1C. NH3)=0.3molL-1min-1 D. V(H2)=0.4molL-1min-1參考答案：B5. 在下列反應(yīng)中

4、，水既不是氧化劑又不是還原劑的是A. C+H2OCO+H2B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. 2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、C+H2OCO+H2的反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)降低，水是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，故A不選。B、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素的化合價(jià)均不變，不是氧化劑也不是還原劑，故B選；C、Na與水的反應(yīng)中，Na元素的

5、化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，鈉是還原劑，故C不選；D、單質(zhì)氟與水的反應(yīng)中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，單質(zhì)氟作氧化劑，故D不選；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價(jià)及化合價(jià)在反應(yīng)中的變化是解答本題的關(guān)鍵。6. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O = Cu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的正極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。參考答案：AC7.

6、 紐扣電池可用作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，關(guān)于該電池下列敘述不正確的是( )A. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHB. Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C. 使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D. 使用時(shí)溶液中OH離子向Ag2O極移動(dòng)參考答案：D【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻緼、Ag2O為正極，得

7、電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故A正確；B、Zn為負(fù)極，Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，Ag2O極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D、溶液中陰離子移向負(fù)極，使用時(shí)溶液中OH離子向Zn極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的知識(shí)，原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。8. 核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等

8、高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A18O 31P B19F 12CC元素周期表中A族所有元素的原子 D元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：C略9. 為加快化學(xué)反應(yīng)速率采取的措施是A. 食物放在冰箱中 B. 在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C. 燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊 D. 橡膠制品中添加抑制劑參考答案：CA項(xiàng)，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大了固體反應(yīng)物的表面積，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，C正確；

9、D項(xiàng)，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率外因，掌握常見(jiàn)影響反應(yīng)速率的外因是解題關(guān)鍵，例如反應(yīng)物的接觸面、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑等都能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。10. 13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中131 53I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)131 53I的敘述中錯(cuò)誤的是A13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I相同 B13153I的原子序數(shù)為53C13153I的原子核外電子數(shù)為78 D13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C13153I表示的是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子

10、序數(shù)和核外電子數(shù)都為53，中子數(shù)1315378，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。13153I和12753I互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。11. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě) 專題：離子反應(yīng)專題分析：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)解答：解：A

11、、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，難度不大12. 下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識(shí)有關(guān)的是A用食醋可以洗水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2） B蔗糖放在水中片刻后消失了C菜刀洗過(guò)后如果沒(méi)擦干放置一

12、段時(shí)間就會(huì)出現(xiàn)斑點(diǎn)D稀鹽酸灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生大量氣泡參考答案：C13. 向鹽酸中加濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（ ）A濃H2SO4具有脫水性 B濃H2SO4具有吸水性 C鹽酸具有揮發(fā)性 D氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低參考答案：A14. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化

13、學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A B C D參考答案：A15. 已知有反應(yīng)：I2（g）H2（g）2HI（g）H0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)XYA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BI2的物質(zhì)的量H2的轉(zhuǎn)化率CH2的濃度平衡常數(shù)KD加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用_；（2）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）電

14、解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問(wèn)題：甲裝置中儀器a的名稱是_；裝置乙中飽和食鹽水的作用是_；制取漂白粉的化學(xué)方程式是_；該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2，其主要原因是_；為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_(任寫(xiě)一種即可)。參考答案：(1)NaOH溶液 (2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2 (3) 分液漏斗 除去氯氣中混有的氯化氫 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+

15、2H2O 氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分) 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)解析：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)該選用堿液，所以試劑可以選用NaOH溶液；（2）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2；（3）甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應(yīng)，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；制取

16、漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；由于氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2；為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應(yīng)發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體回答下列問(wèn)題：（1）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，

17、C為無(wú)色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，F(xiàn)為淡黃色粉末F的化學(xué)式為 ，反應(yīng)中每生成1mol G，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 反應(yīng)的離子方程式為 （2）若常溫下A為固體非金屬單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味氣體，D為無(wú)色無(wú)味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，H是一種具有磁性的黑色晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式為 除去D中混有的C氣體，可選用 （填字母）a氫氧化鈉溶液 b飽和碳酸氫鈉溶液 c飽和碳酸鈉溶液 d酸性高錳酸鉀溶液參考答案：（1）Na2O2；1.2041024（或2NA）；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；bd【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】（1）若A為紫紅色金

18、屬單質(zhì)即Cu，C為無(wú)色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，則C為NO，G為O2，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，則為Na2O2，H為NaOH，以此解答該題；（2）若常溫下A為固體非金屬單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味氣體，D為無(wú)色無(wú)味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，則C為SO2，D為CO2，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，所以A為碳，B為濃硫酸，H是一種具有磁性的黑色晶體即Fe3O4，所以F為Fe，以此解答該題【解答】解：（1）由以上分析可知F為Na2O2，G為O2，反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價(jià)由1價(jià)分別變?yōu)?價(jià)、2價(jià)，生成

19、1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.2041024（或2NA），故答案為：Na2O2；1.2041024（或2NA）；反應(yīng)為稀硝酸和Cu的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（2）由以上分析可知，E為H2O，H是一種具有磁性的黑色晶體即Fe3O4，F(xiàn)為Fe，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；由以上分析可知，C為SO2，D為CO2，二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀反應(yīng)，且亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可用碳酸氫鈉除去

20、二氧化硫，因二氧化硫、二氧化碳都與氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，則a、c錯(cuò)誤，bd正確，故答案為：bd18. CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料（1）已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是_A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程 B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2 C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化 D.1molH-O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度 （2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)4

21、min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)=0.2molL1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=_ ，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 。（3）甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，則下列說(shuō)法正確的是 _ A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極 B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2+2H2O C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱 D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子 （4）寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為 _ 參考答案：(1)CD (2)0.8 64% (3) CD (4)CH3OH+H2O-6e-

22、=CO2+6H+分析：化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，還一定伴隨著能量變化；根據(jù)反應(yīng)物總能量與生成物總能量大小可確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)快慢可用除固體和純液體物質(zhì)以外的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且速率數(shù)值之比等于對(duì)應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比；當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即達(dá)到了最大限度；平衡時(shí)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量與起始量之比即為轉(zhuǎn)化率；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，可確定電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的物質(zhì)作電池的負(fù)極反應(yīng)物，得到電子的物質(zhì)作電池的正極反應(yīng)物，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，綜合分析即可解答原電池問(wèn)題。詳解：(1)A、由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以這是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A不正確；B、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于