1、四川省德陽市什邡職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（ ）A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷參考答案：答案：A2. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是A1 mol B1.5 mol C2 mol D2.5 mol參考答案：D3. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)

2、=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：D略4. 生活中的某些問題,常涉及到化學(xué)知識(shí),下列分析不正確的是( ) A.冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后,會(huì)破壞臭氧層 B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色 C.減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放,是防止酸雨形成的有效措施 D.嚴(yán)格地講實(shí)驗(yàn)室使用排風(fēng)扇是種不負(fù)責(zé)任的防污染手段,因?yàn)楫a(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 參考答案：B 略5. 下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是

3、（ ）A鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里B漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D金屬鈉存放于煤油中參考答案：B解：A、鋁易與氧氣反應(yīng)在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進(jìn)一步被氧化，起到保護(hù)膜的作用，故A正確；B、漂白有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而失效，不能期放置在燒杯中，應(yīng)密封保存，故B錯(cuò)誤；C、FeSO4易被氧化而變質(zhì)，溶液中加入少量少量鐵粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正確；D、金屬鈉與水、氧氣都能反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正確故選B6. 某溶液中可能含有H、Na+、NH4+、Mg2

4、+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下圖所示，下列說法正確的是A原溶液中含有的陽離子是H、NH4+、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO42-和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為11D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4參考答案：C略7. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。c元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。下列說法中，錯(cuò)誤的是abcd A原子半徑：cbB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：bdks5uC高溫下，a單質(zhì)可與c的氧化物發(fā)生

5、置換反應(yīng)ks5uDb的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵參考答案：D略8. 鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（ ） A(a+b) mol B(a-b) mol C(a-b)mol D(a+b) mol參考答案：A略9. 一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為 3體積 4體積 5體積 5.5體積 2體積A B C或 D或參考答案：C略10. 在一密閉容器

6、中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是A、NaHCO3和NaOH B、Na2CO3和NaOH C、NaHCO3和Na2CO3 D、Na2CO3參考答案：D11. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是AW與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為12BY、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：ZRYCW的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定

7、性低DY與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則R為C，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na，Z元素的核電核數(shù)是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地殼含量?jī)H次于氧的非金屬元素，則Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，A正確；B、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸屬于強(qiáng)酸，C的非金屬性強(qiáng)于Si，則H2CO3H2SiO3，因此酸性的強(qiáng)弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：OS，因此其氫化物的穩(wěn)定性是

8、H2OH2S，C錯(cuò)誤；D、SiO2屬于原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大，D正確，答案選C。12. 已知：還原性HSO3-I，氧化性IO3-I2SO42-，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示下列說法不正確的是（）A0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+Ba點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC當(dāng)溶液中的I為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3只能是0.4molDb點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，bc間的還原產(chǎn)物是I2參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) B3【答案解析】C 解

9、析：A、由題目可知還原性HSO3-I-，所以首先發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，正確；B、根據(jù)0b間的反應(yīng)：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+3mol 1moln mol 0.04moln=1.2mol故a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol，正確；C、當(dāng)在0b間只發(fā)生3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，溶液中I為0.4 mol時(shí)，需要的KIO3是0.4mol；當(dāng)3molNaHSO3完全反應(yīng)時(shí)，需要的KIO3是1mol，生成I為1 mol；當(dāng)繼續(xù)加入KIO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IO3- + 5I- + 6

10、H+ 3I2 + 3H2O，溶液中剩余I為0.4 mol時(shí)，則與IO3-反應(yīng)的I-為0.6 mol，消耗了IO3-為0.12mol，此時(shí)消耗了KIO3共1.12mol，錯(cuò)誤；D、0b間的反應(yīng)為：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，故b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，當(dāng)繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO3-I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，故bc間的還原產(chǎn)物是I2，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)在于根據(jù)氧化性和還原性判斷反應(yīng)的程度，從而寫出化學(xué)方程式。如根據(jù)題干判斷出0b間的反應(yīng)是生成I-而不

11、是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次難點(diǎn)就是判斷各節(jié)點(diǎn)是哪個(gè)反應(yīng)結(jié)束和開始，綜合性較強(qiáng)，難度較大。13. 下列說法正確的是 A7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.26.021023個(gè)電子B28 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有26.021023個(gè)碳原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1 NAD2.9 g乙基(一C2H5)含有的電子數(shù)為1.8 NA個(gè)參考答案：B略14. 以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯(cuò)誤的是( )氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫它們都是熱和電的良導(dǎo)體 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 它們的還原性依次增強(qiáng) 它們對(duì)應(yīng)離子

12、的氧化性也依次增強(qiáng)A. B. C. D.參考答案：C略15. 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 溴化鈣具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸50

13、0ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。（2）已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。（3）試劑b是氫溴酸，步驟的目的是。（4）步驟所含的操作依次是，過濾。（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度：稱取 4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)； ； ；稱量。若得到1.56g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是。參考答案：（1）量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管； （2）氫氧化鈣；確保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解；（3）氫溴酸；除去過量的氫氧化鈣；（4）

14、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾；（5）烘干、冷卻；0.94；溴化鈣吸水（1）用濃溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取經(jīng)過計(jì)算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液，需要的玻璃儀器：量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+，防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣；（3）加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，故b應(yīng)是氫溴酸；（4）步驟的結(jié)果從溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾；（5）對(duì)濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，然后烘干、

15、冷卻；CaBr2CaCO3200 1003.76g 1.88g故CaBr2的質(zhì)量為3.76g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=3.764.00 100%=94%；溴化鈣易吸水，因此造成測(cè)定結(jié)果偏低；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問題：(1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。(2)第步加H2O2的作用是_，調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3

16、)用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_ _。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：甲：,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2(SO4)318H2O乙：適量Al粉過濾,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2(SO4)318H2O丙：NaOH溶液過濾,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2(SO4)318H2O上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c molL1 EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

17、終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液至b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2H2Y2=CuY22H寫出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w_ _。參考答案：(1)Cu4H2NOCu22NO22H2O(或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O) Au、Pt(2)將Fe2氧化為Fe3 Fe3、Al3 (3)加熱脫水(4)甲 所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì) 乙(5)略18. 化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：（1）C4H10的一氯代烷的同分異構(gòu)體有 種、九氯代烷的同分異構(gòu)體有 種。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型是 ；（3）反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式為 ；（4）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體共有 種（不包括G）。參考答案：略19. (10分) (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)8H2O2(l)=N2(g)2CO2(g)12H2O(g)H2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧