1、四川省德陽市南豐中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B兩燒杯中溶液的pH均增大C. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：B略2. 化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )A“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2排放C所有垃圾都可以采

2、用露天焚燒或深埋的方法處理D“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量參考答案：C略3. 下列說法不正確的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋D在密閉容器中，對于反應(yīng)2(g)(g) (g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小參考答案：D略4. 根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱為等電子體。等電

3、子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是 A.CO和N-2 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4參考答案：D5. 下列離子方程式書寫正確的是 A氯氣溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H20 D碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+OH-=NH3H2O參考答案：C略6. 有一溶液含有鹽酸、硫酸、硝酸、硫酸鐵、氯化鐵、硝酸亞鐵六種物質(zhì)中的某兩種，向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀與所

4、加溶液關(guān)系如下圖所示。則該溶液的組成可能是（ ） 鹽酸、硝酸亞鐵 鹽酸、硫酸鐵硫酸、氯化鐵 硝酸、氯化鐵 A B C D參考答案：C略7. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ） A強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B含有0.1molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C含有0.1molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D室溫下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案：D略8. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗： 將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象； 將鎂粉放入溴水中，觀

5、察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去； 將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象； 向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng) B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 D鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)參考答案：D9. 某短周期元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說法不正確的是A. 2y-x+z=8 B. y=4C. R一定是硫元素 D. R一定處于第三周期參

6、考答案：C10. 如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變下列說法正確的是（）A若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：（M）（N）B若x3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）c（N）C若x3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（M）（N）Dx不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等參考答案：B【考點】化學(xué)平衡建立的過程【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容

7、下建立的平衡等效；B若x3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；C若x3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；D平均相對分子質(zhì)量=，反應(yīng)前后都是氣體，m不變，但x取任意值，M、N中平衡狀態(tài)可能不同，n可能不相等【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：（M）=（N），故A錯誤；B若x3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器

8、建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）c（N），故B正確；C若x3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（M）（N），故C錯誤；D若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等，若x3或3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量不等，故D錯誤；故選B11. 某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：Cl

9、O NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（ ） A B C D參考答案：D略12. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 （ ） A將水加熱到120，pH=6：c（OH）c（Na+） C0.lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+） DpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH）=c（H+）參考答案：C略13. 2011年9月29日，我國成功發(fā)射“天宮一號”，為將來建立空間站作準備。下圖是空間能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法錯誤的是 A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)

10、的 B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能 C水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)： D燃料電池放電時的正極反應(yīng)：參考答案：D略14. 在如圖所示的三個容積相同的容器中進行如下反應(yīng)：3A(g)B(g)Z2C(g) H0若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為A. B. C. D.參考答案：C略15. 有濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液；氯化銨溶液；硫酸溶液各25mL。下列說法正確的是A三種溶液pH大小的順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C三種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是D若分別加入25mL 0.

11、1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。（實驗裝置如右圖所示）（1） 若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： ；C中的現(xiàn)象是 。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)

12、，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；儀器D在此實驗中的作用是 。（4）若A為濃H2SO4 ，B為第三周期金屬元素組成的金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應(yīng)， C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液C中紅色褪去，則B為 ；然后向試管中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是 。參考答案：（1） 2H2S + O2 = S + 2H2O ； （2） 2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；溶液變藍。（3） Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ ； 防止倒吸。（4） Mg ；溶液恢復(fù)紅色。略三、綜合題（

13、本題包括3個小題，共30分）17. （4分）離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意義是_，寫出實現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_參考答案：（4分）.可溶性碳酸鹽與強酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O略18. 工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，其部分工藝流程如下： 回答下列問題：(1) 已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g) H+180.5kJ/mol 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H?905kJ/mol2H2(g) + O2(g) 2H2O(g

14、) H?483.6kJ/mol 則N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H _。(2) 如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為_。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是_。 增大壓強 增大反應(yīng)物的濃度 使用催化劑 降低溫度(3) 合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的_（填編號），其理由是_。 過濾 蒸餾 滲析 萃取(4) 可以用

15、氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5) 假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水_mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_（填“大于”、“小于”或“等于”）。參考答案：(1) ?92.4 kJ/mol (2) 0.057 (molL?1)?2（可不寫單位） (3) 兩者都是通過改變物質(zhì)的狀態(tài)來進行混合物的分離 (4) 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 (5) 25 2分 乙，沸點：甲乙b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙d.穩(wěn)定性：甲乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63