1、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算練習(xí)一、基本計(jì)算1某工廠需要10kg氧氣做原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，同時(shí)還可以得到氫氣的質(zhì)量是多少？2將8.4克Fe在氧氣中完全燃燒，生成多少克四氧化三鐵？同時(shí)會(huì)消耗多少克氧氣？3. 氫氣是理想的高能燃料，其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染。若充分燃燒8g氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最少需要氧氣多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）？4、把一定量的鐵投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到氫氣0.898L（此狀況H2為0.09g/L）。求加入鐵的質(zhì)量。（Fe+2HCl=FeCl2+H2 ）5、已知氧氣在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為1.28g/L，若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集

2、滿500mL氧氣，計(jì)算理論上至少需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。二、字母型計(jì)算6A+B=C+2D，9.8gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成14.2gC，同時(shí)得到D的質(zhì)量為 ，若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為 7在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A、B的相對(duì)分子質(zhì)量比為7:8，當(dāng)2.8gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)生成3.6gD，則生成C g。8已知化學(xué)反應(yīng)：2A+B = 2C+D，當(dāng)10g A和8g B剛好完全反應(yīng)后，生成6g C。如果要得到3g D，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是( )A.1g B.2g C.3g D.4g9在4A5B=4C6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54

3、gD。若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )A68B34C17D5110有X、Y兩種元素，使12 g X2和XY3反應(yīng)生成24 g C，反應(yīng)的方程式為：X2+XY3=3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為A.11B.12C.31D.3411A和B的混合物212 g恰好完全反應(yīng)生成C和D，已知2A+5B=4C+2D，測(cè)得C與D的質(zhì)量比為449，則生成的C的質(zhì)量為A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g三、過量類計(jì)算124g H2與16g O2完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為 。13H2、O2混合氣體20g，完全反應(yīng)后生成水18g，求混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比。四、純

4、度類計(jì)算14現(xiàn)有含有含有雜質(zhì)的高錳酸鉀樣品13g，加熱完全分解得到解1.2克氧氣，試求該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15把7g含雜質(zhì)的Zn（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）放在100g足量的稀硫酸中，停止反應(yīng)后放出H20.2g，求這塊鋅片的純度。五、差量類計(jì)算16加熱30g KMnO4一段時(shí)間后，稱得剩余固體為28.4g，則剩余固體中有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各是多少？17把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.45g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，得到2.49g固體物質(zhì)。計(jì)算制得氧氣多少克？2.49g固體物質(zhì)中含有什么物質(zhì)？各多少克？18KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2的含

5、量為20%，加熱一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得剩余固體中MnO2的含量為26.4%，求生成O2的質(zhì)量。有多少克KClO3分解。KClO3的分解率是多少？19把56g Fe放入CuSO4溶液中，過會(huì)兒取出稱量為60g，問參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少，生成銅的質(zhì)量為多少？20把含有銅粉的氧化銅10克加熱，并用氫氣充分還原，可得到8.4克銅。求原混合物中有多少克氧化銅？六、判斷組成元素的種類21某純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，問該物質(zhì)中肯定有什么元素？可能有什么元素？22某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.6 g該純凈物在氧氣中燃燒后，可生成g水和4.4 g二氧化碳，則該純凈物的組成為（ ）A只含有碳、氫元素 B含有碳、氫、氧三種元素C肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D無法判斷 思考