1、四川省成都市南河中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于0.2mol/LHNO3溶液說法正確的是A. 該溶液中含有H+離子0.2molB. 取1L溶液將其加水變成2L，其濃度為0.4mol/LC. 0.5L溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD. 0.5L溶液中HNO3的質(zhì)量為63g參考答案：CA、1L該溶液中含有H+離子0.2mol，選項A錯誤；B、取1L溶液將其加水變成2L，其濃度為0.1mol/L，選項B錯誤；C、0.5L溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol

2、/L，溶液的濃度與所取體積無關(guān)，選項C正確；D、0.5L溶液中含HNO3的質(zhì)量為63g /mol0.5L0.2mol/L =6.3g，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，明確物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法。2. 下列關(guān)于苯的說法中正確的是()A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷()中，所有碳原子在同一平面上B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色D. 苯中的

3、碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：BA. 環(huán)己烷有兩種典型的構(gòu)象,一種是船式構(gòu)象,一種是椅式構(gòu)象,比較穩(wěn)定的是椅式構(gòu)象.但不論是椅式還是船式,為了保持穩(wěn)定性,降低內(nèi)能,碳原子不在同一平面上，A錯誤；B.表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同，故B正確；C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠沒有飽和，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，C錯誤；D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，C原子遠沒有飽和，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

4、時，要用到下列儀器中的 （）參考答案：D略4. 反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進行最快的是（ ）A. vA=0.15mol/(Lmin) B. vB=0.02mol/(Ls)C. vC=0.2mol/(Lmin) D. vD=0.01mol/(Ls)參考答案：D化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。本題可全部轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的反應(yīng)速率。A、v(A)=0.15mol/(Lmin)；B、v(A) =v(B)/4=0.02mol/(Ls)/4=0.005 mol/(Ls)=0.3 mol/(Lmin)；C、

5、v(A)=v(C)=0.2mol/(Lmin)；D、 v(A) =v(D)=0.01mol/(Ls)=0.6 mol/(Lmin)，反應(yīng)速率最快的是v(A)0.6 mol/(Lmin)，故選D。點睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。5. 如下圖所示：若關(guān)閉閥，打開閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液A B C D參考答案：D略6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A. HCl和N

6、aOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB. H2(g)的標準燃燒熱是285.8kJmol1，則2H2O(1)2H2(g)O2(g)反應(yīng)的H571.6kJmol1C. 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D. 1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標準燃燒熱參考答案：B分析：A、根據(jù)生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據(jù)燃燒熱的概念解答；C、反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)熱沒有關(guān)系；D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒有關(guān)系，1 mol硫酸與足量氫

7、氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6 kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6 kJ，A錯誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2(g)O2(g)2H2O(l)H-571.6 kJmol1，所以反應(yīng)2H2O(l)2H2(g)O2(g)的H571.6 kJmol1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng)，在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，C錯誤；D、1 mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧

8、化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；答案選B。7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A40g H2O含有的電子數(shù)為20 NA B在標準狀況下，14 g氮氣含有的質(zhì)子數(shù)為14 NA CNA個CO分子和NA 個N2分子的質(zhì)量相等 D在標準狀況下，22.4 L水中所含的水分子數(shù)為NA參考答案：C8. X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是AX的原子序數(shù)比Y小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價比Y大參考答案：C9. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴

9、入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性參考答案：DA油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽，溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，A錯誤；B再加入銀氨溶液之前需要先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，B錯誤；C鋁鹽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)也產(chǎn)生CO2氣體，C錯誤；D醋酸鉛是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確，答案選D。點睛：明確實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)差異性是

10、解答本題的關(guān)鍵，易錯選項是B，注意銀鏡反應(yīng)和蔗糖水解的條件，為易錯點。10. 下列說法正確的是（ ） A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略11. 下列敘述與膠體知識無關(guān)的是A“鹵水點豆腐” B明礬可用作凈水劑C在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱D向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀參考答案：D試題分析：A、在豆?jié){里中入鹽鹵做豆腐 鹽鹵是電解質(zhì)溶液，利用的是膠體的聚沉，A錯誤；B、明礬溶解后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大面積有吸附性，

11、可以凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，B錯誤；C、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱，和膠體的性質(zhì)有關(guān)系，C錯誤；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，與膠體性質(zhì)無關(guān)，D正確；答案選D。12. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A. 青銅 B. 不銹鋼 C. 硬鋁 D. 水銀參考答案：DA青銅是銅錫合金，選項A不選；B不銹鋼是鐵的合金，選項B不選；C硬鋁是鋁的合金，選項C不選；D水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，選項D選； 答案選D。13. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A2g H2和16 g O2B0.1molHCl

12、和2.24LArC150、1.01105 Pa時，1L CO2和1LH2O D28g CO和6.021022個O3參考答案：C14. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等下列說法正確的是（）A元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B元素X與元素Y只能形成一種化合物C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)

13、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元

14、素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素AY是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2、Na+、Al3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子排布相同離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2Na+Al3+，故A錯誤；B氫元素與氧元素可以形成H2O、H2O2，故B錯誤；C非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非

15、金屬性O(shè)S，所以氫化物穩(wěn)定性YR，故C正確；DR為S元素，最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是強酸W為Al元素，最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，表現(xiàn)酸性時為弱酸，故D錯誤；故選C15. “垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A. 氧化物 B. 鹽 C. 金屬或合金 D. 堿參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制。試回答：（1）需選用_容量瓶（填序號）。A.

16、 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為_mL。（3）若提供如下儀器：A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯完成該實驗需選用儀器_（將儀器標號填在橫線上）。（4）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_。A. 容量瓶底部有蒸餾水.B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出C. 加水時，水量超過了刻度線（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_（填序號）。A. 使用前要檢驗是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃

17、棒引流參考答案：(1)D (2)5.4 (3) AFCDE (4) BC (5) AD解析：（1）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實驗室沒有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以應(yīng)該選取1000mL容量瓶，答案選D；（2）濃硫酸的濃度=1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L。濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/LV=0.10mol/L1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成該實驗需選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，答案選AFCDE。（4）A容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質(zhì)

18、的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響，A錯誤；B移液時，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，B正確；C加水時，水量超過了刻度線，體積增加，配制溶液濃度偏低，C正確；答案選BC；（5）A使用前要檢驗是否漏水，A正確；B容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，B錯誤；C溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C錯誤；D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D正確；答案選AD。點睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法及誤差分析，為易錯點。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)

19、的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等請推斷后回答下列問題：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過

20、程（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為 （3）W單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ，W單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 參考答案：（1）；（2）S2O2Na+Al3+；（3）2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z

21、、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答【解答】解：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na2O2，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個HS鍵，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；（2）電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，故S2的半徑大于O2、Na+、Al3+的半徑，而當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故半徑O2Na+Al3+，故有：S

22、2O2Na+Al3+，故答案為：S2O2Na+Al3+；（3）W單質(zhì)即為Al單質(zhì)，與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2；W單質(zhì)即Al與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；故答案為：2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H218. 將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為_L(保留一位有效

23、數(shù)字，下同)，NO2的體積為_L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL?1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL?1。參考答案：(1)5.8 5.4 (2)1.52 mol (3) 【詳解】（1）n(Cu)0.51 mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2 L，有：xy0.5 mol，根據(jù)“得失電子守恒”，有：3xy0.51 mol2，解方程組得：x0.26 mol，y0.24 mol。則：V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.8 L，V(NO2)11.2 L5.8 L5.4 L；本題答案為：5.8，5.4；（2）參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分顯酸性生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3為：051 mol20.5 mol1.52 mol；本題答案為：1.52；（3）HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NO3-的形式留在溶液中,變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol,加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則