1、Word - 11 -質(zhì)量守恒定律教案 篇一：質(zhì)量守恒定律優(yōu)質(zhì)課競(jìng)賽經(jīng)典教案 質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教學(xué)任務(wù) (一)學(xué)問與技能任務(wù) 1、正確理解質(zhì)量守恒定律的含義 2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)緣由 3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 4、能從定量的角度去熟悉和討論化知識(shí)題 (二)過程與辦法任務(wù) 1、利用分組定量試驗(yàn)，探索化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體味科學(xué)探索的步驟，了解討論化知識(shí)題的思路 2、利用CuSO4、NaOH 與 Na2CO3、稀 H2SO4 試驗(yàn)學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、總結(jié)、概括等 加工信息的辦法 3、利用對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒本質(zhì)緣由的分析，培養(yǎng)規(guī)律推理本事 (三

2、)情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、在學(xué)問的探索過程中，體悟探索活動(dòng)的樂趣和勝利的喜悅 2、利用對(duì)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的學(xué)習(xí)，樹立物質(zhì)是永恒存在的辯證唯物主義觀點(diǎn) 3、利用學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律討論歷程的科學(xué)史料，體悟科學(xué)家揭示自然邏輯的艱辛和蜿蜒 二、教學(xué)內(nèi)容分析 從教材的地位及作用來看，質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要邏輯，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，其運(yùn)用貫通于囫圇中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，有著承上啟下的作用。在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的相關(guān)學(xué)問，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的熟悉。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)將從定量的角度去熟悉化學(xué)反應(yīng)，即從質(zhì)到量的過渡。同時(shí)，質(zhì)量守恒定律也為之

3、后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是囫圇中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。 從教材設(shè)計(jì)來看，教材首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物質(zhì)量之間存在何種關(guān)系，而后，假設(shè)、試驗(yàn)探索、溝通研究、得出結(jié)論。試驗(yàn)事實(shí)經(jīng)由此及彼、由表及里的思量，獲得參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一定律。由此來看，質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)關(guān)鍵是要做好探索試驗(yàn)。 三、學(xué)情分析 已有學(xué)問儲(chǔ)備分析：已經(jīng)堆積了一定的元素化合物學(xué)問，對(duì)化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化有了一定的熟悉。對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成學(xué)問有一定的理解，對(duì)化學(xué)變化的普通過程有一定的熟悉，掌控了一定的天平使用技能。

4、 已有生活閱歷分析：對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程中質(zhì)量守恒存在質(zhì)疑，蠟燭越燒越短、檣櫓灰 飛煙滅，這些生活常識(shí)似乎在訴說著一個(gè)道理：化學(xué)反應(yīng)的過程中質(zhì)量不一定守恒。 認(rèn)知過程分析：就物質(zhì)來看，是從單一物質(zhì)的質(zhì)量到各物質(zhì)質(zhì)量總和最后到參與反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和；就對(duì)理論認(rèn)知看，從試驗(yàn)證實(shí)守恒到從微觀和本質(zhì)角度去理解守恒。 可能存在的認(rèn)知障礙：從開放體系到密閉體系、從分步稱量到整體稱量的試驗(yàn)思維轉(zhuǎn)換；從物質(zhì)質(zhì)量到微粒質(zhì)量的理性思維轉(zhuǎn)換。 四、教學(xué)重難點(diǎn) 1、重點(diǎn)：從微觀和宏觀的角度理解質(zhì)量守恒定律2、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的正確理解和運(yùn)用 五、教學(xué)辦法 講授法、試驗(yàn)法、研究法 六、教學(xué)模式 本節(jié)課以主動(dòng)探索

5、學(xué)問、進(jìn)展智能為旨的探索教學(xué)模式為主，便捷的掌控系統(tǒng)學(xué)問的接受教學(xué)模式為輔。在囫圇探索過程中實(shí)現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。按提出問題做出假設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)劃試驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論解釋反思溝通應(yīng)用的程序來探索。囫圇設(shè)計(jì)不僅注意了科學(xué)學(xué)問的獵取，更注意獵取學(xué)問的過程。在教學(xué)中以試驗(yàn)探索為主，采納研究溝通的方式，同學(xué)樂觀主動(dòng)的參加教學(xué)過程，讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在老師的引領(lǐng)下充分發(fā)揮同學(xué)的主體作用，利用主動(dòng)參加、自主合作、探索溝通的學(xué)習(xí)方式使每位同學(xué)以探究者的身份融入到課堂中，體悟化學(xué)的再發(fā)覺過程，學(xué)習(xí)化學(xué)家發(fā)覺真理的途徑和辦法，真正做到把時(shí)光和空間還給同學(xué)，同學(xué)成為課堂的仆

6、人。 體現(xiàn)教學(xué)的雙邊性。 七、教學(xué)組織形式 年級(jí)上課制 八、教學(xué)預(yù)備 1、用flash動(dòng)畫模擬化學(xué)變化中分子分成原子，原子重新組合成新分子的課件 2、試驗(yàn)藥品：氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀硫酸 3、試驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、托盤天平、鑷子、氣球 九、教學(xué)思路 十、教學(xué)過程 篇二：質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)教案 c c c c 篇三：質(zhì)量守恒定律教案 質(zhì)量守恒定律教案 南通特別教導(dǎo)中心 楊曉莉 【設(shè)計(jì)理念】 本節(jié)課以試驗(yàn)探索作為教學(xué)的突破口，注意以同學(xué)為本，堅(jiān)持直觀教學(xué)，讓同學(xué)自己動(dòng)手參加試驗(yàn)。由試驗(yàn)過程的設(shè)計(jì)、探索，到重點(diǎn)的突出、難點(diǎn)的突破，充分考慮到視障生的特征和差異，盡可能讓視

7、障孩子擁有與健全人同等的熟悉世界、探究世界的權(quán)利。 【教學(xué)任務(wù)】 1、學(xué)問與技能 （1）理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的緣由. （2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題. 2、過程與辦法 （1）利用試驗(yàn)探索,使同學(xué)學(xué)會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到普通的討論問題的科學(xué)辦法. （2）使同學(xué)初步熟悉科學(xué)探索的辦法。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）增加探索愛好，得到探索的樂趣。 （2）利用試驗(yàn)探索和史實(shí)資料，培養(yǎng)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué) 態(tài)度。 （3）樹立物質(zhì)不滅的辯證統(tǒng)一觀點(diǎn)。 【教學(xué)重點(diǎn)】 熟悉質(zhì)量守恒定律,理解其涵義。 【教學(xué)難點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律的理解：從微觀角度熟悉在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 【教學(xué)

8、預(yù)備】 儀器藥品： 1、演示試驗(yàn)：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子 2、同學(xué)試驗(yàn)： 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、 氣球。 自制教具：水分子模型 【教學(xué)過程】 【回憶引入】：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)大家回憶一下，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特點(diǎn)是 什么？ 【提出問題】：化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，那么反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢？ 【大膽猜測(cè)】：化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增強(qiáng)、減小、還是不變？用事實(shí)說明你猜測(cè)的理由。PPT展示 老師：那么怎樣證實(shí)你的猜測(cè)呢？（利用試驗(yàn)證實(shí)） 稱量物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，用到的主要儀器是什么？ 研究:試驗(yàn)怎

9、么舉行 小結(jié)：（1）用天平稱量反應(yīng)物的總質(zhì)量 （2）讓反應(yīng)物反應(yīng) (3) 再稱量生成物的總質(zhì)量，舉行比較 師演示：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，請(qǐng)大家注重觀看現(xiàn)象，盲生仔細(xì)聽好。 這是藍(lán)色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應(yīng)前先稱出它們的總質(zhì)量，記錄。 現(xiàn)在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請(qǐng)大家觀看反應(yīng)現(xiàn)象。 生描述現(xiàn)象（鐵釘表面浮現(xiàn)了紅色物質(zhì)）。 師：假如反應(yīng)時(shí)光足夠長(zhǎng)，溶液也會(huì)變色。這是課前教師做的試驗(yàn)，現(xiàn)在溶液變成了淺綠色，現(xiàn)象 師：獲得什么結(jié)論？PPT展示 變色，有新物質(zhì)生成，紅色物質(zhì)是銅，淺綠色物質(zhì)是硫酸亞鐵 鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵 師：生成新物質(zhì)后質(zhì)量有沒有轉(zhuǎn)變呢？再稱量它們的總

10、質(zhì)量 獲得什么結(jié)論？（反應(yīng)前后總質(zhì)量相等） 師：兩次稱量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，另外物質(zhì)沒有變化，而反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。PPT分析過程。 師:你能得出什么結(jié)論？ 參與反應(yīng)的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。PPT 師：一個(gè)試驗(yàn)不足以說明問題，是不是全部的化學(xué)反應(yīng)都有這樣的結(jié)論呢？大家情愿親手探討一下嗎? 請(qǐng)大家做鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。 師：你預(yù)備怎么做呢？說說步驟 我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請(qǐng)取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現(xiàn)在請(qǐng)大家開頭試驗(yàn) 注重：操作過程要當(dāng)心，不能讓物質(zhì)濺出造成誤差 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)（讓盲生體悟氣體的生成） 研究：同學(xué)描述試

11、驗(yàn)現(xiàn)象，讓盲生觀看。 結(jié)論 PPT展示 反應(yīng)前后的總質(zhì)量是什么關(guān)系？（變小了） 【設(shè)問】 鐵和硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么變小了呢？ 【研究分析】 由于在敞口狀況下，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出訪反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。也就是說二氧化碳我們沒有稱到。 【研究】假如二氧化碳不排放出來，反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等呢？大家能不能改良試驗(yàn)設(shè)計(jì)再探索一下？ 生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱量，反應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)相等。 師：有沒有疑義？ 引發(fā)：假如生成氣體無數(shù)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)有什么后果？ 師：如何進(jìn)一步改進(jìn)？ 假如在錐形瓶上套一個(gè)氣球，我們稱量反應(yīng)前

12、后的質(zhì)量，應(yīng)當(dāng)不變，對(duì)嗎？ 師；教師為你們預(yù)備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請(qǐng)大家驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系。 結(jié)論：反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的總質(zhì)量相同。 誤差分析 結(jié)論：參與化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量。PPT 對(duì)照：兩個(gè)結(jié)論，說明什么？ 師：說明只要不漏掉任何物質(zhì)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)當(dāng)相等 我們做了兩個(gè)試驗(yàn)，事實(shí)上，很多試驗(yàn)都證實(shí)，只要不忽視任何反應(yīng)物或生成物，參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)邏輯就叫質(zhì)量守恒定律 【板書】一質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容 參與化學(xué)反應(yīng)的各

13、物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)邏輯就叫質(zhì)量守恒定律 PPT 從試驗(yàn)過程說說運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注重什么？（要把全部反應(yīng)物、生成物都計(jì)算在內(nèi)，特殊是有氣體參與或生成的反應(yīng)，不能忽視） 【敘述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的討論路線發(fā)覺并一次次的驗(yàn)證了這條定律。 【語音史實(shí)資料】：質(zhì)量守恒定律的發(fā)覺 師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫勝利了呢？ 波義耳未保證稱量出全部物質(zhì)的質(zhì)量。后兩者稱出了全部物質(zhì)的質(zhì)量。 【思量】波義耳的試驗(yàn)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增強(qiáng)了，增強(qiáng)了什么物質(zhì)？ 【啟示】波義耳是聞名科學(xué)家，一生有許多重大的發(fā)明發(fā)覺，可他忽視了參與反應(yīng)的氧氣，質(zhì)量守恒定律就與他失

14、之交臂了，而羅另兩位科學(xué)家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就得到了勝利。 試驗(yàn)過程中小小失誤就導(dǎo)致了波義耳的失敗?？磥砦覀円B(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)仔細(xì)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 【提問】科學(xué)家和我們都得出了質(zhì)量守恒 那為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 宏觀物質(zhì)的反應(yīng)和微觀分子原子的變化是密不行分的。 【分析回顧】：從分子原子的觀點(diǎn)看化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過程 以水分解為例體悟反應(yīng)的微觀過程。水里有很多水分子，我們以其中兩個(gè)水分子為例。 盲生用分子模型演示 PPT演示： 你們發(fā)覺了什么？ 【結(jié)論】：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有轉(zhuǎn)變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變 化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。 【板書】 2 守恒緣由 PPT 原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變 我們知道了質(zhì)量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問題呢 【實(shí)踐運(yùn)用】： 1、有人說，鐵生銹后質(zhì)量比本來鐵的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？ 2、蠟燭燃燒后質(zhì)量削減，損失的質(zhì)量到哪去了呢？這與質(zhì)量守恒定律