1、例題解析飽和溶液與不飽和溶液作者:日期：?飽和溶液與不飽和溶液1打開(kāi)汽水瓶蓋有氣泡逸出。依照汽水中二氧化碳溶解情況解析,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(）（A)溶質(zhì)減少（B)濃度變小(C)溶解度減小(D)飽和溶液變成不飽和溶液解析氣體在水中的溶解能力受壓強(qiáng)和溫度的影響，“打開(kāi)汽水瓶蓋”說(shuō)明影響二氧化碳溶解能力的壓強(qiáng)有變化,溫度沒(méi)有發(fā)生變化。汽水瓶?jī)?nèi)的壓富強(qiáng)于外界大氣壓，打開(kāi)汽水瓶蓋，壓強(qiáng)由大變小。選項(xiàng),說(shuō)法正確。打開(kāi)汽水瓶蓋,有氣泡逸出,說(shuō)明溶質(zhì)的質(zhì)量減小。選項(xiàng)B，說(shuō)法正確。因溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小,而水的減少量不與溶質(zhì)減少量同比率，因此溶液的濃度減小。選項(xiàng)，說(shuō)法正確。氣體的溶解度在溫度不變的情況

2、下,隨壓強(qiáng)的增大而增大。本題壓強(qiáng)減小,溶解度減小。選項(xiàng)D，說(shuō)法不正確。誠(chéng)然打開(kāi)汽水瓶蓋后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度都減小,其實(shí)不意味由飽和溶液變成了不飽和溶液。此時(shí)，溶液仍飽和,與原來(lái)的飽和溶液對(duì)照，只但是是不同樣壓強(qiáng)下的兩種飽和溶液本題的正確選項(xiàng)為D。在實(shí)驗(yàn)室中，為了使不飽和澄清石灰水變成飽和溶液，以下操作正確的選項(xiàng)是（)。(A)將石灰水冷卻(B)通入二氧化碳?xì)怏w(C）加入氫氧化鈣粉末攪拌后靜置(D）增加適合的水解析飽和溶液與不飽和溶液間轉(zhuǎn)變的方法：改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量也許改變溫度。改變?nèi)苜|(zhì)的量不飽和溶液加溶質(zhì)飽和溶液同理，飽和溶液能夠采用減少溶質(zhì)的方法,獲取不飽和溶液。但是，

3、從溶液中獲取溶質(zhì)的過(guò)程需要蒸發(fā)、降低飽和溶液的溫度等操作，實(shí)質(zhì)操作繁瑣,并涉及溶劑、溶解度的改變。因此,一般不采用減少溶質(zhì)的方法。改變?nèi)軇┑牧空舭l(fā)溶劑不飽和溶液增加溶劑飽和溶液改變溫度對(duì)于溶解度受溫度增大而增大的物質(zhì)：降溫不飽和溶液升飽溫暖溶液溫度降低，溶解度變小,能夠變成低溫時(shí)的飽和溶液；溫度高升，溶解度變大，能夠變成高溫時(shí)的不飽和溶液。對(duì)于溶解度受溫度增大而減小的物質(zhì)，操作正好相反?？偨Y(jié)：對(duì)于溶解度受溫度增大而增大的物質(zhì)（大多數(shù)物質(zhì)）加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫不飽和溶液增加溶劑、升溫飽和溶液對(duì)于溶解度受溫度增大而減小的物質(zhì)少量物質(zhì)，如Ca(H)2不飽和溶液加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫飽和溶液增加溶劑

4、、降溫解選項(xiàng)A，將石灰水冷卻，石灰水的溶解度隨溫度降低而增大,不飽和溶液變得更不飽和。選項(xiàng)B，通入二氧化碳?xì)怏w，CO2與a(OH)2反應(yīng)，耗資溶質(zhì)a（OH）的質(zhì)量,溶液變得更不飽和。選項(xiàng)C,加入氫氧化鈣粉末攪拌后靜置,使不飽和溶液變成飽和溶液。選項(xiàng)，增加適合的水,溶液變得更不飽和。本題的正確選項(xiàng)為C。說(shuō)明“知識(shí)的應(yīng)用”中的第1題也用同樣方法解題。要使2時(shí)的硝酸鉀飽和溶液的濃度發(fā)生改變,可采用的措施有(）高升溫度至30降低溫度加入2g硝酸鉀加入g水蒸發(fā)掉2g水,再恢復(fù)到0(A)(）(C)(D)解析高升溫度至30，硝酸鉀的溶解度增大，溶液變成30時(shí)的硝酸鉀不飽和溶液,但是沒(méi)有增加溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,

5、其濃度無(wú)變化。降低溫度,硝酸鉀的溶解度減小,溶液中有硝酸鉀晶體析出,其濃度變小。加入g硝酸鉀，因溶液已飽和，加入的硝酸鉀不會(huì)連續(xù)溶解,其濃度無(wú)變化。加入2g水，因增加了溶劑的量，其濃度變小。蒸發(fā)掉2g水，再恢復(fù)到20,有硝酸鉀晶體析出。但由于溫度沒(méi)變，因此溶解度也不變。溶液仍為20時(shí)的飽和溶液，其濃度無(wú)變化。本題的正確選項(xiàng)為A。4.30時(shí),Ca(OH)在水中的溶解度為0.16g100g水。在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取.8g生石灰,放入100水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30,過(guò)濾獲取的澄清石灰水中，溶質(zhì)的質(zhì)量（)()等于2.8g（B)大于.8g(C)小于1.6g（D)等于1.g解析

6、對(duì)于溶液中涉及(O)2的習(xí)題，第一要明確Ca（H）2是一種微溶于水的物質(zhì)，且它的溶解度隨溫度的高升而減小。本題的已知條件有：30時(shí)，Ca（)2在水中的溶解度為06g/100g水;現(xiàn)把2.8生石灰放入100g水中,充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30得澄清石灰水。要點(diǎn)詞是“過(guò)濾”,說(shuō)明有未溶解的a(OH）2，解題的打破口即在此。解因生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2OCa（OH)2，則2.8g生石灰生成Ca()2耗資了部分溶劑,所得澄清石灰水中的溶劑小于10g。根據(jù)30C時(shí)，Ca(OH)2=0.1g/100g水，以0g溶劑計(jì)算：m質(zhì)Sm劑100m質(zhì)0.161000100現(xiàn)因m劑小于10g，則m質(zhì)

7、小于1.6g。本題的正確選項(xiàng)為C。5在室溫下,向必然質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?還有部分固體未溶解，加入1g水后，固體全部溶解。以下判斷正確的選項(xiàng)是()(A）加水前必然是飽和溶液(B)加水前可能是飽和溶液(C)加水后必然是飽和溶液（D)加水后必然是不飽和溶液解抓住題目中的要點(diǎn)詞，解析和判斷氯化鈉溶液的變化。室溫下,必然質(zhì)量的氯化鈉溶液無(wú)法確認(rèn)氯化鈉溶液可否飽和。向此溶液中加入10g氯化鈉固體,充分?jǐn)嚢枘苋芙獾穆然c固體已全部溶解。還有部分固體未溶解此時(shí)，形成了室溫下的氯化鈉飽和溶液,原溶液為不飽和溶液。再加10g水后，固體全部溶解可能存在兩種情況：原節(jié)余的固體正好溶于1

8、0g水形成飽和溶液，溶液仍飽和。原節(jié)余的固體溶于10g水形成不飽和溶液，溶液又變成了不飽和溶液。依照解析,選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B、C、D不正確。本題的正確選項(xiàng)為A。.必然量的氫氧化鋇溶液跟另必然量的硫酸溶液充分混雜，恰好完好反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾，獲取的液體是（）()水(B)硫酸溶液（C）氫氧化鋇溶液(D）硫酸鋇飽和溶液解從氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)下手解題。兩種溶液充分混雜Ba(H)2+H2S4SO+22O。恰好完好反應(yīng)說(shuō)明氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)和硫酸溶液的溶質(zhì)正好反應(yīng)，無(wú)節(jié)余。過(guò)濾不能夠連續(xù)溶解的BaO4從懸濁液中分別,留下的液體是硫酸鋇飽和溶液。本題的正確選項(xiàng)為。7.右圖是、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,

9、當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，若分別采用高升溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法,均可變成飽和溶液的是()（A)A溶液(B)B、C溶液(C)C溶液（)A、B溶液解讀圖可知：物質(zhì)A的溶解度隨溫度的高升而增大,而且增大幅度明顯。物質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而增大,但不明顯,能夠認(rèn)為溫度對(duì)其溶解度的影響不大。物質(zhì)C的溶解度隨溫度的高升而減小。高升溫度對(duì)湊近飽和的三種溶液,只有物質(zhì)C變成了飽和溶液。本題的正確選項(xiàng)為。小明同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示：3時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為_(kāi)。把g甲物質(zhì)溶解在90g水中，形成的溶液是_。()若欲將30時(shí)甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液,能夠采用的方法有_、_。（3)現(xiàn)有A和

10、B兩個(gè)試劑瓶,分別盛有濃度為5%和20的30C時(shí)甲的不飽和溶液。簡(jiǎn)要寫出區(qū)分它們的兩種方法:_;_。解析本題綜合了溶液的眾多知識(shí)點(diǎn)。解題要點(diǎn)是依照?qǐng)D形獲取解題的信息,逐題分解題目。依照固體物質(zhì)的溶解度曲線可知:甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而增大,乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大。解問(wèn)題（1)，讀圖可知，3時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為0g100g水。把1甲物質(zhì)溶解在0g水中，列式計(jì)算：m質(zhì)Sm劑,100m質(zhì)30100質(zhì)7g。由于7，說(shuō)明甲物質(zhì)全部溶解了，形成10不飽和溶液。問(wèn)題(2),把3時(shí)甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液,能夠采用降溫、蒸發(fā)溶劑和增加甲物質(zhì)的方法。問(wèn)題(3）,0時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、S00，c%=13S100100130%20%,把30時(shí)%和0%的甲的不飽和溶液同時(shí)降溫到20,有固體析出的為20%的甲溶液。另一種方法,因濃度不同樣,溶液的密度不同樣,則取同樣體積的5和0%的甲溶液質(zhì)量大的是20%的甲溶液。9將時(shí)的飽和硝酸鉀溶液降溫至0后再升溫至2,其過(guò)程中，質(zhì)量向來(lái)未變的是_（選填“溶質(zhì)”、“溶液”或“溶劑”）。解析本題的正確答案為：溶劑10.t時(shí),在C（OH）2飽和溶液中加入少量CO,恢復(fù)到原溫度，不變的是()(A）溶質(zhì)的質(zhì)量(B)溶劑的質(zhì)量(C)溶液的質(zhì)量（D)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解在Ca(OH)2飽和溶液中加入少量的氧化鈣,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):CaO+H2Oa(H),該反應(yīng)耗資了飽和溶液中部分溶劑,生成的a(H)2為溶液的溶質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中,放出大量的熱，使溶液的溫度高升,溶液因溶劑的減少、溶解度的減小、溶液溶質(zhì)的減少,溶液成為高溫下的飽和溶液。恢復(fù)到原來(lái)溫度,溶解度又恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)的溶解度,溶液恢