1、2021-2022學(xué)年湖南省懷化市雙溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進(jìn)行如下操作：下列有關(guān)說法正確的是（ ） A向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+ B向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+ C向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀 D該礦石一定為赤鐵礦參考答案：B略2. 下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是（ ） A圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 B該反應(yīng)使有害氣

2、體轉(zhuǎn)化為無害氣體C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7:22參考答案：C略3. 下列各組材料中，不能組成原電池的是ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液無水乙醇稀鹽酸參考答案：C【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼、鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A錯(cuò)誤；B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與AgNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，

3、故B錯(cuò)誤；C、兩金屬的活潑性不同，但是無水乙醇是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，故C正確；D、兩金屬的活潑性不同，鐵和稀鹽酸自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D錯(cuò)誤。故選C。4. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是 參考答案：C5. 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，則下列說法正確的是可砍伐樹木、野草作能源 可用酒精作能源 可利用電解水的方法制得氫氣作能源 應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源 大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A. B. C. D.參考答案：B6. 把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mo

4、lL-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是： A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g參考答案：A略7. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D8. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( )A. B. C. D. 參考答案：BA、雙氧水是共價(jià)化合物

5、，含有極性鍵和非極性鍵，A正確；B、氧化鈉是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子的電子式為，C錯(cuò)誤；D、HF是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤，答案選A。9. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的（）A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl2參考答案：C解：A2F2+2H2O4HF+O2為置換反應(yīng)，故A不選；BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3為復(fù)分解，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2屬于氧化還原反應(yīng)，但

6、不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，故C選；DMgCl2（熔融）Mg+Cl2屬于分解反應(yīng)，故D不選.10. 有機(jī)CH3CH=CHCI能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 使溴水褪色 使酸性KMnO4溶液褪色與AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反應(yīng)A.以上反應(yīng)均可發(fā)生 B.只有不能發(fā)生C.只有不能發(fā)生 D.只有不能發(fā)生參考答案：C11. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、Cl、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-參考答案：BA、MnO4在酸性溶液中顯紫紅

7、色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、Mg2+、Na+、Cl、SO42在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，且是無色透的，B正確；C、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、氫氧根在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+與SO42反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”

8、共存等。12. 將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是 ( ) A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷參考答案：D略13. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液 B測(cè)pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對(duì)比，讀取pH C稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質(zhì)量為25.56g D取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略14. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 （ ） A產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B膠體具有介穩(wěn)性C分散質(zhì)粒子直徑在1nm10

9、0nm之間D膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能參考答案：C15. 下列屬于吸熱反應(yīng)的是 A.、鎂和稀鹽酸 B、氫氣在氧氣中燃燒C、Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) D、氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，則需要該硫酸的體積為 mL；有以下儀器：A燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶 E玻璃棒 F托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒 H膠頭滴管配制時(shí)，必須使用的儀器有 （填代號(hào)）；

10、配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol?L1，可能的原因是 A量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度 B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D定容時(shí)仰視刻度參考答案：（1）18.4mol/L；（2）6.3；A C E G H；C B D F A E；CD【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；（2）依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟排

11、序；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會(huì)使溶液濃度偏低，反正溶液濃度偏高【解答】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L；故答案為：18.4mol/L；（2）配制配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/LV=250mL0.46mol?L1，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；用濃硫酸配制稀硫酸用到的儀器：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭

12、滴管；故選：A C E G H；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確的順序?yàn)椋篊 B D F A E；故答案為：C B D F A E；該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol?L1，比所需配制溶液濃度偏低，A量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A不選；B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；C沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D定容時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，

13、故D選；故選：C D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：鋁 稀硝酸 液態(tài)氯化氫 二氧化碳 蔗糖 硫酸氫鈉固體 熔融的NaCl 醋酸 氫氧化鋁 用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫（1）（4）（1）可以導(dǎo)電的有 。（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 。（3）屬于弱電解質(zhì)的有 。（4）屬于非電解質(zhì)的有 。（5）寫出和代表物質(zhì)在水中電離的方程式_ ； 。參考答案：（1） （2） （3） （4） （5）NaHSO4Na+H+SO42? CH3COOHCH3COO?+H+略18. 除去下表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜試劑，并填寫分離方法或反應(yīng)的離子方程式。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所加試劑分離方法離子方程式（1）

14、FeCl3溶液FeCl2（不需填寫）（2）Fe粉Al粉（3）NaHCO3溶液Na2CO3（不需填寫）參考答案：序號(hào)所加試劑分離方法離子方程式（1）氯水2Fe3+ + Cl2 = 2Fe2+ + 2Cl-（2）NaOH溶液過濾2Al + 2OH+H2O2AlO2+3H2（3）CO2CO32CO2H2OHCO3略19. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族請(qǐng)回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置

15、是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_（填離子符號(hào)）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：若乙具有漂白性，則乙的電子式為_。若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為_（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）_，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_（填寫編號(hào)）。a比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為_。（6）由A、B、

16、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知： 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體； X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是_（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：(1)第三周期第VIA族 (2)Al3+ (3) Na或Na2O2 (4)氯 bc (5) (6)NH4HSO3 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子

17、層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個(gè)電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定