1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 37機(jī)會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題12非金屬及其化合物備考篇提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)氯、溴、碘及其化合物碳的多樣性含硅礦物與信息材料氧、硫及其化合物生產(chǎn)生活中的含氮化合物解讀1.掌握氯及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法3.掌握A族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.了解海水的綜合利用1.掌握碳及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解碳的氧化物對環(huán)境的影響3.了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1.掌握硫及其氧化物、濃硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用,掌握SO42.了解O3、H2O2的主要性質(zhì)及其應(yīng)用,了解硫的氧化物對環(huán)境的影響,了解

2、“綠色化學(xué)”的重要性1.掌握氮及其氧化物的主要性質(zhì)2.了解氮的氧化物對環(huán)境的影響3.掌握硝酸的主要性質(zhì)4.掌握氨的主要性質(zhì)及其應(yīng)用5.了解NH3的實(shí)驗(yàn)室制法6.掌握銨鹽的主要性質(zhì)及其應(yīng)用考情分析本專題設(shè)題形式豐富,選擇題、填空題、計(jì)算題和實(shí)驗(yàn)題都有涉及。選擇題有三類,“環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)”,“物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系”“物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系”的判斷,“離子方程式正誤”的判斷和“離子能否共存”的判斷,考查非金屬及其化合物的性質(zhì)和典型反應(yīng)等基礎(chǔ)知識,主要考查學(xué)生的文字分析能力和識記能力;實(shí)驗(yàn)題(填空題)以工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際問題為切入口,以實(shí)驗(yàn)流程圖為載體,有時(shí)給予信息考查陌生氧化還原化學(xué)(離子)方程式的書寫,

3、考查非金屬及其化合物的基礎(chǔ)知識和外延知識,主要考查學(xué)生的圖像審讀能力、邏輯分析能力、推理能力備考指導(dǎo)2021年高考備考重點(diǎn)關(guān)注非金屬及其化合物相關(guān)的“環(huán)境保護(hù)”知識,關(guān)注典型的“物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系”、典型的“相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式”,強(qiáng)化常見“離子方程式”的書寫,熟悉常見的“離子共存”關(guān)系【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一氯、溴、碘及其化合物1.在探究Ba2ClO(OH)3H2O性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,取該物質(zhì)溶解后,分別和下列溶液充分混合攪拌,反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.加入過量的濃鹽酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入過量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、C

4、O3C.加入過量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、NO3-、Fe2+、D.加入過量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、SO答案B2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H+NO3-Ag+NO+2H2C.過量SO2通入飽和Ca(ClO)2溶液中:Ca2+2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4+SO42-+4H+D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4+Fe2+3OH-NH3+Fe(OH)2+H2答案C3.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑。某興趣

5、小組制取NaClO2的裝置如下圖(B中制得ClO2氣體,D中制得NaClO2)。已知:NaClO2飽和溶液在低于38 時(shí)析出NaClO23H2O,高于38 時(shí)析出無水NaClO2,高于60 時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時(shí)應(yīng)注意;D中反應(yīng)的離子方程式為;如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是。(2)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾氣,若反應(yīng)中生成了物質(zhì)的量之比為11的兩種陰離子,一種為ClO2-,則另一種離子為(3)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液中獲得無水NaClO2晶體。將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。.55 蒸發(fā)結(jié)晶;

6、.;.;.低于60 干燥,得到成品。答案(1)控制濃硫酸的滴加速率2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+2H2O+O2NaClO3和(2)ClO(3)趁熱過濾用45 左右的熱水洗滌(熱水溫度高于38 ,低于60 均可)考點(diǎn)二碳的多樣性含硅礦物與信息材料4.科技的進(jìn)步為二氧化碳資源化利用提供了廣闊的前景。下列說法錯(cuò)誤的是()A.CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)B.CO2加氫轉(zhuǎn)化為乙烯,CO2被還原C.CO2電催化時(shí),在陽極轉(zhuǎn)化為燃料D.CO2與環(huán)氧丙烷可合成可降解塑料答案C5.2016年,我國科研團(tuán)隊(duì)開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是()A.煤的氣化和液化是物理變化B.

7、煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴答案A6.PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。(1)制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:“碳化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！跋礈臁睍r(shí),經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是。(2)為確定2PbCO3Pb(OH)2(相對分子質(zhì)量:775)的熱分解過程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取一定量(2)中實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量100%)AB過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學(xué)式

8、);CD過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學(xué)式)。答案(1)3(CH3COO)2PbPb(OH)2+2CO23(CH3COO)2Pb+2PbCO3Pb(OH)2+2H2O除去沉淀表面的水分并促進(jìn)其快速干燥(2)H2OCO2考點(diǎn)三氧、硫及其化合物7.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì):取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.制取乙酸乙酯:向試管中加入碎瓷片,再依次加入3 mL乙醇、2 mL濃硫酸和2 mL乙酸,用酒精燈加熱,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和氫氧化鈉溶液的上方C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉:向溶液中加入稍過量溴水,充分反應(yīng)后,加入四

9、氯化碳,振蕩后靜置、分液,取上層溶液D.探究溫度對反應(yīng)速率的影響:將2支均裝有5 mL 0.1 molL-1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中,再同時(shí)向試管中加入5 mL 0.1 molL-1稀硫酸答案CD8.下列制取SO2、驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置(尾氣處理裝置已省略)和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 答案B9.工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:(1)“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)上述流程中焙燒溫度不宜過高,否則會導(dǎo)致硫酸銨固體分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物,通過下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到B中溶液

10、顏色變淺,C中無明顯現(xiàn)象。裝置B的作用是。進(jìn)一步測定可知,D中收集到的氣體相對分子質(zhì)量為28。寫出(NH4)2SO4固體高溫分解的化學(xué)方程式:。答案(1)(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO23(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O考點(diǎn)四生產(chǎn)生活中的含氮化合物10.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.N2(g) NH3(g) NH4Cl(aq)B.Fe(s) FeCl2(s) Fe(OH)2(s)C.MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s)D.S(s) SO2(g) BaSO3(s)答案A11.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制

11、取氨氣并檢驗(yàn)氨氣的某一化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收氨氣并防倒吸答案C12.SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。(1)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90 s的情況下,測得不同條件下的脫氮率如圖、所示。由圖知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用法提高脫氮率。圖中,向循環(huán)吸收液中加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮率,其可能原因?yàn)椤?2)研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對脫硫、

12、脫硝的影響。溫度高于60 后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?。寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)好氧硝化Fe2+、Mn2+對該反應(yīng)有催化作用(2)溫度升高,H2O2分解速率加快2H2O+ClO2-+2SO2 Cl-+2SO4綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】 1.(2020屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測一,13)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì):取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素:將干海帶剪碎、灼燒成灰,用蒸餾水浸泡后過濾,向?yàn)V液中加入23滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水C.除去NaHCO3溶液中混有的Na2

13、CO3:向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入適量CaCl2溶液,過濾D.檢驗(yàn)?zāi)诚∪芤褐惺欠窈蠧O32-:取少量溶液,向其中滴加少量HCl答案B2.(2020屆連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測二,13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,溶液變澄清酸性:苯酚HCOB將干海帶剪碎、灼燒成灰,用蒸餾水浸泡后過濾,向?yàn)V液中加入2滴淀粉溶液,溶液未變藍(lán)該海帶中不含碘元素C將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)D向2支均盛有2 mL 1.0 molL-1 KOH溶液的試管中

14、分別加入2滴濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和AlCl3溶液,一支試管出現(xiàn)白色沉淀,另一支無明顯現(xiàn)象KspAl(OH)3KspMg(OH)2答案A3.(2019揚(yáng)州期中,5)下列制取Cl2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B4.(2018蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研一,13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇與濃硫酸共熱所得氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色反應(yīng)生成了乙烯B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱,取加熱

15、后的溶液于試管中,加入新制Cu(OH)2懸濁液后,加熱至沸騰,沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 molL-1FeCl3溶液,有紅褐色沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3答案B應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.2020屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測一,16(1)熱化學(xué)循環(huán)制氫法是在水反應(yīng)體系中加入中間物,歷經(jīng)不同的反應(yīng)階段,最終將水分解為氫和氧,中間物不消耗,各階段反應(yīng)溫度都較低。(1)“硫碘熱化學(xué)循環(huán)制氫”原理如下圖:.寫出上述循環(huán)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)方程式:、。.當(dāng)反應(yīng)中有1 m

16、ol O2生成,將制得mol H2。答案(1).I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI2H2SO4 2SO2+O2+2H2O2HI H2+I2.22.2019泰州中學(xué)、宜興中學(xué)聯(lián)考,19(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下:已知:反應(yīng)在三頸燒瓶中發(fā)生,裝置如圖甲所示(固定及加熱類儀器省略);部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示,其中Na2SO3飽和溶液低于50 時(shí)析出Na2SO37H2O。(3)由濾液可以制取NH4Cl固體。驗(yàn)證濾液中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)操作是由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品(含少量Na2SO3)。請補(bǔ)充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實(shí)驗(yàn)方案:,得到的純

17、凈的NH4Cl固體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有SO2、乙醇,除常用儀器外須使用的儀器有真空干燥箱)答案(3)取少量濾液于試管中,向其中滴加NaOH濃溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)將NH4Cl粗產(chǎn)品溶于適量水,向所得溶液中通入足量的SO2氣體;將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,固體用適量乙醇洗滌23次后,在真空干燥箱中干燥3.2018海安中學(xué)調(diào)研,16(1)(2)硫化鈉在染料工業(yè)中有著重要的用途。工業(yè)中常用煤粉(主要成分為碳)還原芒硝(Na2SO4)制備硫化鈉。(1)“煅燒”時(shí)煤粉把Na2SO4還原為Na2S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。煤粉的作用是:a.作為還原劑生成CO2;

18、b.?！办褵睍r(shí)常有副反應(yīng)發(fā)生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO、4Na2S+O22Na2S2+2Na2O。為了防止副反應(yīng)的發(fā)生可采取的措施是 。(2)“浸取”用NaOH溶液而不用水的原因是 。答案(1)Na2SO4+2CNa2S+2CO2燃燒,為反應(yīng)提供熱量及時(shí)排出產(chǎn)生的氣體,排盡設(shè)備中的空氣(2)抑制Na2S水解創(chuàng)新篇守正出奇【創(chuàng)新集訓(xùn)】1.(2019課標(biāo),26,14分)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-

19、1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“濾渣1”含有S和;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是。(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是。(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是。(6)寫出“沉錳”的離子方程式。(7)層狀

20、鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=13時(shí),z=。答案(1)SiO2(不溶性硅酸鹽)MnO2+MnS+2H2SO4 2MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2 Mg2+2F-平衡向右移動(6)Mn2+2HCO3- MnCO3+CO2+H2(7)12.2019蘇州期末,19(1)(2)六水合氯化鎳(NiCl26H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè),某實(shí)驗(yàn)室以單質(zhì)Ni為原料制取六水合氯化鎳的實(shí)驗(yàn)步驟如下:已知:

21、Fe(OH)3完全沉淀的pH為3.2;Ni(OH)2開始沉淀的pH為7.2,完全沉淀的pH為9.2。NiCl2易水解,從溶液中獲取NiCl26H2O須控制pH”“”或“=”)。答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)AB(2分)(2)CaCO3、Ca(OH)2(3分)1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是 。增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是。(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO3

22、2-)= 用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高。答案(1)-317.3(2)O3將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物(或生成了N2O5)SO2與O3的反應(yīng)速率慢(3)SO32-+2NO2+2OH-SO42-(4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)c(SO42-)CaSO教師專用題組考點(diǎn)一氯、溴、碘及其化合物1.(2013江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、C.0.1 molL-

23、1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-D.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO答案A2.(2012江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42-B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO答案A3.(2015課標(biāo),12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(A.向苦鹵中通入Cl2是為了

24、提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收答案C4.2014江蘇單科,19(1)(2),7分實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下: 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是。(2)操作X的名稱為。 答案(1)SO32-+I2+H2O2I-+SO使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液5.2011江蘇單科,16(3),4分以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl

25、36H2O)的工藝流程如下:回答下列問題:(3)通氯氣氧化時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為(寫化學(xué)式)。答案(3)Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl6.(2015課標(biāo),28,15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。(2)上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中c(I-)c(Cl-)為。已知(3)已知反應(yīng)2

26、HI(g) H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g)在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為。

27、上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min時(shí),v正=min-1。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)。答案(15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分)(2)4.710-7(2分)(3)299(2分)(4)0.108k正/K1.9510-3(每空2分,共4分)A、E(4分)考點(diǎn)二碳的多樣性含硅礦物與信息材料7.(2014江蘇單科,4,2分)

28、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料答案B8.(2011江蘇單科,1,2分)化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是()加快化石燃料的開采與使用;研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù);田間焚燒秸稈;推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A.B.C.D.答案B9.(2010江蘇單科,4,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是()A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑

29、和防火劑C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯答案D10.(2016四川理綜,2,6分)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下,鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下,乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)答案D11.(2019天津理綜,10,14分)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮?/p>

30、下列問題:.硅粉與HCl在300 時(shí)反應(yīng)生成1 mol SiHCl3氣體和H2,放出225 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。SiHCl3的電子式為。.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:SiCl4(g)+H2(g) SiHCl3(g)+HCl(g)H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl3(g)H3(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫出產(chǎn)生H2的電極名稱(填“陽極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為。(2)已知體系自由能變G=H-TS

31、,Gv逆b.v正:A點(diǎn)E點(diǎn)c.反應(yīng)適宜溫度:480520 (4)反應(yīng)的H3=(用H1,H2表示)。溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外,還有(填分子式)。答案(14分).Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)H=-225 kJmol-1.(1)陰極2H2O+2e- H2+2OH-或2H+2e- H2(2)1 000 H2H1導(dǎo)致反應(yīng)的G小(3)a、c(4)H2-H1減小(5)HCl、H212.(2018天津理綜,7,14分)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl

32、26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題:(1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。(2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:RBr RMgBr (R:烴基;R:烴基或H)依據(jù)上述信息,寫出制備

33、所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:。答案(14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)H2SiO3答案C19.2013江蘇單科,16(4),6分氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下圖所示裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為

34、+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。答案(4)COd3S+6OH-2S2-+SO32-+3H20.(2016課標(biāo),27,15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題:(1)NaClO2的化學(xué)名稱為。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為510-3 molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONONOCl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要

35、反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”“不變”或“減小”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是。(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”)。反應(yīng)ClO2-+2SO32- 2SO42-+Cl(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分

36、析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 。已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)ClO-(aq)+SO32-(aq) SO42-(aq)+ClCaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=。答案(1)亞氯酸鈉(2分)(2)4NO+3ClO2-+4OH- 4NO3-+2H2O+3Cl-提高(1分) 減小(1分)大于(1分)NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(1分)(3)減小(1分)c2(S(4)形成CaSO4沉淀,反

37、應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率提高(2分)H1+H2-H3(2分)考點(diǎn)四生產(chǎn)生活中的含氮化合物21.(2014江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NO3-Cu2+NO2+H2B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HC答案D22.(2017北京理綜,12,6分)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分

38、析所得結(jié)論不正確的是(A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D23.(2016浙江理綜,13,6分)為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4+NO

39、2- N答案B24.(2015北京理綜,8,6分)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案A25.(2013江蘇單科,18,12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A;準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2+H2Y2-NiY2-+2

40、H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL;另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的Ni2+含量將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用檢驗(yàn),現(xiàn)象是。(3)通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。答案(1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(Ni2+)=0.040 00 molL-131.25 mL10-3LmL-1=1.25010-3 moln(NH4+)=56.00n(SO42-21.250m(Ni2+)=59 gmol-11.25010-

41、3 mol=0.073 75 gm(NH4+)=18 gmol-12.50010-3 mol=0.045 00m(SO42-)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 n(H2O)=2.335 0 xymn=n(NH4+)n(Ni2+)n(SO4硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O26.(2012江蘇單科,16,12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:(1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)上述

42、工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,則會導(dǎo)致;若n(NO)n(NO2)11,則會導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為。答案(12分)(1)c(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+NO3-+2NO27.(2018北京理綜,26,13分)磷精礦

43、濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精礦粉已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同, 。(3)酸浸時(shí),磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式:。(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時(shí)自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80 后脫除率變化的原因: 。(5)脫硫時(shí),CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留,原因是;加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫

44、的脫除率,其離子方程式是(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b molL-1 NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 gmol-1)答案(1)研磨、加熱(2)核電荷數(shù)PS,得電子能力PS,非金屬性P苯酚B向10 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1 MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀相同溫度下:KspMg(OH)2KspFe(OH)3C測定濃度均為0.1 molL-1的CH3

45、COONa與HCOONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH較大結(jié)合H+的能力:HCOO-CH3COO-D向KBr溶液中加入少量苯,通入適量Cl2后充分振蕩,有機(jī)層變?yōu)槌壬趸?Cl2Br2答案AD15.(2019江蘇七市三模,6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向K2CO3溶液中通入過量SO2:CO32-+2SO2+H2O CO2B.Fe與稀醋酸反應(yīng):Fe+2H+ Fe2+H2C.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3+5H2O 2FeO42-+3Cl-D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH- C

46、H3COO-+Cu+2H2O答案A二、非選擇題(共25分)16.2020屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,17(5)(6分)(5)用如下方法測定經(jīng)處理后廢水中A的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。(已知A的結(jié)構(gòu)簡式為).用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制100 mL a molL-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;.取V1 mL上述溶液,加入過量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;.向所得溶液中加入V2 mL廢水;.向所得溶液中加入過量KI;.以淀粉溶液作指示劑,用b molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6,N

47、a2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色。中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。須快速操作,且液體滴加完畢后應(yīng)立即塞上瓶塞,其原因是。答案(5)膠頭滴管、玻璃棒、100 mL容量瓶BrO3-+5Br-+6H+ 3Br2+3H2防止Br2揮發(fā)17.2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,16(1)(2)(6)(6分)目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是。(2)通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為 。(6)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為。答

48、案(1)淀粉溶液(2)SO2+I2+2H2O SO42-+2I-(或2SO2+I2+2Cu2+4H2O 2CuI+2SO42-+8H(6)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶18.2019南京、鹽城二模,18(2)(8分)KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度,方法如下:取0.500 0 g苯酚試樣,用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液;移取25.00 mL該溶液,加入25.00 mL 0.030 00 molL-1的KBrO3(含過量KBr)標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后再加足量KI溶液,充分反應(yīng);用0.100 0 molL-1 Na2S2O

49、3溶液滴定至淡黃色,加入指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),用去16.20 mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:加入的指示劑為。計(jì)算苯酚樣品的純度(寫出計(jì)算過程)。答案(2)淀粉溶液根據(jù)Br2I22S2O32-,與I-反應(yīng)的n1(Br2)=12n(S2O32-)=1216.2010-3 L0.100 0 molL根據(jù)BrO3-5Br-3Br2,KBrO3與KBr生成的Br2n(Br2)總=3n(KBrO3)=325.0010-3 L0.030 00 molL-1=2.2510-3 mol與C6H5OH反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為:n2(Br2)=n(Br2)總-n1(Br2)=2.2510-3 mol-8.1

50、010-4 mol=1.4410-3 mol根據(jù)C6H5OH3Br2知,苯酚的物質(zhì)的量:n(C6H5OH)=13n2(Br2)=131.4410-3 mol=4.810-4苯酚的純度=4.19.2019江蘇三校聯(lián)考,16(1)(2)(5分)工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量的CaO)制備硫酸鉛的工藝流程如下:已知:25 時(shí),Ksp(PbSO4)=1.610-8,Ksp(CaSO4)=4.910-5。(1)“操作2”的名稱為。(2)“酸浸”時(shí)Pb與硝酸反應(yīng)生成NO,化學(xué)方程式為。答案(1)過濾(2)3Pb+8HNO3 3Pb(NO3)2+2NO+4H2OB組一、選擇題(每題2分

51、,共30分)1.(2020屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測一,1)硫酸是一種重要的化工原料。下列有關(guān)濃硫酸的說法不正確的是()A.不能和任何酸反應(yīng)B.具有強(qiáng)烈的腐蝕性C.溶于水能放出熱量D.一定條件下能溶解銅和碳等多種金屬和非金屬答案A2.(2020屆南通調(diào)研,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.液氨汽化時(shí)吸熱,可用作制冷劑B.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿D.NaHCO3易分解,可用于治療胃酸過多答案A3.(2020屆仿真沖刺練一,9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaCl(熔融) NaOH NaAlO2B.CuO Cu

52、(OH)2 Cu2OC.Cl2 HCl NH4ClD.CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3答案C4.(2020屆南通如皋中學(xué)階段測試一,8)下列表述不正確的是()A.濕潤的SO2和O3都有漂白性,若將兩者混合使用其漂白性更強(qiáng)B.在氯堿工業(yè)中,電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室C.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得到深藍(lán)色溶液D.僅升高平衡體系2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)的溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快答案A5.(2020屆南通如皋中學(xué)階段測試一,13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉-KI溶液中滴入無色溶液X溶液變藍(lán)色X一定為H2O2溶液

53、B向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸,將生成的氣體通入CaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生樣品未變質(zhì)C將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng),產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀,后者溶液褪色SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向NaBr溶液中加入少量苯,通入適量Cl2后,充分振蕩、靜置有機(jī)層變?yōu)槌壬獵l2的氧化性強(qiáng)于Br2答案D6.(2019江蘇七市三模,2)用化學(xué)用語表示2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.H2O的結(jié)構(gòu)式:HOHB.O22-的電子式:OC.中子數(shù)為1的氫原子:1D.鈉離子(Na+)的結(jié)構(gòu)示意圖:答案A7.(2019

54、泰州中學(xué)、宜興中學(xué)聯(lián)考,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料B.SO2具有漂白性,可在白葡萄酒中微量添加C.鈉鉀合金硬度小,可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.酒精能使蛋白質(zhì)變性,可在醫(yī)療上用來殺菌消毒答案D8.(2019揚(yáng)州一模,1)工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列處理廢水的方法合理的是()A.用沉淀法除去廢水中的H+B.用氧化法除去廢水中的Al3+C.用吸附法除去廢水中的懸浮物D.用中和法除去廢水中的油類物質(zhì)答案C9.(2019泰州一模,4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+

55、、Cl-、NOB.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:Na+、NH4+、H+、C.0.1 molL-1 Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、答案A10.(2019無錫期中,5)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A.用圖1所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì)B.用圖2所示裝置可證明SO2具有漂白性C.用圖3所示裝置除去Cl2中的HCl氣體D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3答案A11.(2019南通一模,6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.二氧化硫能使紫色石蕊試液褪色B.氯水久置后,漂白性和酸性均增強(qiáng)C.常溫下,鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色答案D12.(2019泰州一模,6)用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制備SO2B.用裝置乙從碘水中萃取碘C.用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì)D.用裝置丁蒸發(fā)溶液獲得(NH4)2CO3晶體答案B13.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,1)“建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國”是每個(gè)中國人的愿望