1、第二節(jié) 常見的動(dòng)物（第一課時(shí)）科學(xué)第五冊(cè)第二章第二節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律1 自然界中除了隕鐵以外，沒有現(xiàn)成的鐵，那么我們的生活中使用的鋼鐵是怎么來的呢？同樣自然界中也很少有現(xiàn)成的硫酸，生活中的許多物質(zhì)都是自然界沒有的，那這些物質(zhì)又是怎樣來的，才是我們的生活變的豐富多彩 ？ 工業(yè)制取硫酸模型動(dòng)畫引入：2一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化硫磺火山噴射的產(chǎn)物-硫磺3實(shí)驗(yàn)一：硫磺的燃燒實(shí)驗(yàn)操作1、觀察到的現(xiàn)象：（1）硫磺是一種黃色粉狀固體（2）在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，（3）在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（4）都生成一種有毒的、有刺激性氣味的氣體（SO2）S+O2=SO2 點(diǎn)燃 2、化學(xué)方程式：說明非金屬

2、能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的氧化物3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)操作 取2杯蒸餾水，向其中的1杯蒸餾水中吹氣或通CO2 。分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察燒杯中的現(xiàn)象并說明原因。 分別取少量于試管中，加熱，你又發(fā)現(xiàn)什么？52、化學(xué)方程式CO2+H2O H2CO3H2CO3 CO2 +H2O3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：某些非金屬氧化物能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：注意：二氧化硅不能與水化合生成硅酸。6練習(xí)：怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？結(jié)論：非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽C CO2 H2CO3 CaCO37討論：CO2+H2

3、O H2CO3正常的降水是堿性、中性還是酸性的？補(bǔ)充：酸雨的形成酸雨是指pH值小于5.6的雨水、凍雨、雪、雹、 露等大氣降水。 8SO2+H2O H2SO3 S+O2 SO2點(diǎn)燃2H2SO3+O2 2 H2SO4現(xiàn)在我國的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃燒時(shí)生成SO2，導(dǎo)致大氣污染而降酸雨。補(bǔ)充：酸雨的形成9酸雨是由大氣污染造成的，而大氣污染是跨越國界的全球性問題. 酸雨對(duì)土壤、水體、森林、建筑、名勝古跡等人文景觀均帶來嚴(yán)重危害，不僅造成重大經(jīng)濟(jì)損失，更危及人類生存和發(fā)展。 拓展：酸雨的危害及措施（1）原煤脫硫技術(shù)；（2）改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。（3）開發(fā)新能源

4、，如太陽能，風(fēng)能 10二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)三：鐵粉與硫磺的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作11實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)前硫磺：黃色鐵粉：能被吸鐵石吸引實(shí)驗(yàn)后物質(zhì)：黑色不被吸鐵石吸引實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明金屬與非金屬反應(yīng)生成鹽或金屬氧化物 Fe+S= Fe S 化學(xué)方程式：討論：你還知道其他的金屬轉(zhuǎn)化成化合物的例子嗎？ 12點(diǎn)燃3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2點(diǎn)燃還有哪些金屬單質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物？鹽金屬單質(zhì)非金屬+金屬氧化物金屬單質(zhì)氧氣+13實(shí)驗(yàn)四：生石灰與水的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量的熱2、化學(xué)方程式：CaO+H

5、2O= Ca(OH)2 3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成堿14Na2O+H2O 2NaOHK2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba（OH）2補(bǔ)充：1、CuO、Fe2O3等與水不能化合成相應(yīng)的堿。還有哪些？補(bǔ)充：2、難溶性的堿受熱易分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水。15結(jié)論：金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽+02+H2O+鹽+堿+C、H2等+非金屬、酸、鹽+較活潑金屬16習(xí)題： Cu CuSO4 Na NaCl 練習(xí)：怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3Cu CuO Cu(OH )2 CuCl 217（第二課時(shí)）18三、元素的

6、存在形式：1、金屬元素的存在形式：2、元素的游離態(tài)與化合態(tài)：19方鉛礦（主要成分PbS） 赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）四、金屬的冶煉1、常見的礦石：孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3 20金屬的冶煉就是把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。冶煉的方法： 利用碳、一氧化碳、氫氣等與金屬氧化物在高溫或加熱的條件下反應(yīng)，奪取金屬氧化物中的氧，得到游離的金屬單質(zhì)。2、金屬冶煉原理：21實(shí)驗(yàn)五：碳與氧化銅的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象2、化學(xué)方程式C+2CuO 2Cu+CO2高溫22 熾熱的炭在高溫條件下能與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳。一氧化碳也可以奪取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)生游離的金屬單質(zhì)。CO+CuO Cu+CO2

7、C+CO2 2CO高溫注意：這個(gè)反應(yīng)要除尾氣。用點(diǎn)燃的方法除尾氣。232C+O2 2CO 點(diǎn)燃（氧氣不足）補(bǔ)充：碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化上層底層中間C+O2 CO2點(diǎn)燃C+CO2 2CO高溫2CO+O2 2CO2點(diǎn)燃24除了C、CO可以還原金屬氧化物外，氫氣也可以還原金屬氧化物。H2+CuO Cu+H2O25實(shí)驗(yàn)六：孔雀石受熱分解、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象2、化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 +H2OH2+CuO Cu+H2O26討論：1、由氧化銅制取銅，可用什么方法？2、用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，要注意哪些問題？為什么？可用C、H2、CO等還原劑在一定條件下還原氧化

8、銅還可以將氧化銅轉(zhuǎn)化為鹽，用活潑金屬置換出銅（1）實(shí)驗(yàn)開始前要注意：氫氣要驗(yàn)純，否則在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。試管口要略向下傾斜，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)生成的水倒流導(dǎo)致試管破裂。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要注意：先通入氫氣，將試管中的空氣排盡，否則在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要注意：先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻，否則灼熱的銅又會(huì)被重新氧化成氧化銅。操作口訣：氫燈燈氫27（第三課時(shí)）283：工業(yè)煉鐵1、實(shí)驗(yàn)操作3、化學(xué)方程式（煉鐵的原理）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫2、煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石29一氧化碳還原氧化鐵 在硬質(zhì)玻璃管里加入少量紅棕色的氧化鐵粉未，通入一氧化碳，然后加熱。觀

9、察發(fā)生的現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：(這個(gè)反應(yīng)是煉鐵的原理)紅棕色固體變黑色，澄清石灰水變渾濁。3CO +Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高溫注意：第二只酒精燈應(yīng)該先點(diǎn)燃，確保一氧化碳不污染空氣。30金屬冶煉的原理（具體）： 活潑金屬金屬氧化物 游離態(tài)金屬（還原法） C、H2或CO 活潑金屬金屬鹽溶液 游離態(tài)金屬（置換法） 比鹽中金屬活潑31還原性：具有從含氧化合物等里奪取氧的能力。還原性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，具有還原性的物質(zhì)叫還原劑。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫五、氧化-還原反應(yīng)H2+CuO Cu+H2OC+2CuO 2Cu+CO21、什么叫氧化反應(yīng)2、什么叫還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被

10、奪取的反應(yīng)。物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。思考：什么氧化性與氧化劑？32小結(jié)：氧化-還原反應(yīng)H2+CuO Cu+H2O物質(zhì)得氧失氧被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)作還原劑具還原性被還原發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑具氧化性33請(qǐng)判斷：誰是氧化劑，誰發(fā)生了氧化反應(yīng)？誰是氧化產(chǎn)物？誰有還原性？2、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫1、C+2CuO 2Cu+CO23、2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3高溫34（第四課時(shí)）352Na+2H2O=2NaOH+H2 2、請(qǐng)判斷：下列反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型？誰是還原劑，誰發(fā)生了氧化反應(yīng)？1、在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化

11、， 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。高溫復(fù)習(xí)：36 例題 100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸?解:mFe2O3=100噸85% = 85 噸六、有關(guān)純度的計(jì)算分析：關(guān)鍵是分清各物質(zhì)或元素的量的對(duì)應(yīng)：如：100噸是（ ）的質(zhì)量？85%是（ ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？等mFe=85噸 100%2FeFe2O359.5噸煉出的生鐵的質(zhì)量為：59.5噸96%62噸37方法二解：設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 m 。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫 160 112100噸85% m96%160：112100噸85% ： m96%m 62噸答：煉

12、出的生鐵質(zhì)量為62噸。38練習(xí)： 用2000噸含F(xiàn)e2O375%的鐵礦石，最多可以冶煉出多少噸鐵？39熟石灰的制備及粉刷后的轉(zhuǎn)化可用下式表示：CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 1、思考：熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰漿日子久后轉(zhuǎn)變成了什么物質(zhì)？你可用家中的什么物質(zhì)去鑒定。六、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化粉刷時(shí)轉(zhuǎn)化（鑒定用CO2 ）制備40大自然的美景這是什么景觀？412、研究金華的雙龍洞和蘭溪的地下長河及洞內(nèi)的鐘乳石、石筍和石柱是如何形成的？石灰?guī)r溶洞的形成與石筍、石柱、鐘乳石的形成：六、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化溶洞鐘乳石石柱石筍、溶洞形成：CaCO3 + H2O +CO2 =Ca(HC

13、O3)22、石筍、石柱、鐘乳石形成：Ca(HCO3)2= CaCO3 + H2O +CO2 42實(shí)驗(yàn)：雞蛋的變化1.將一只雞蛋放到盛的稀鹽酸的容器中，觀察現(xiàn)象是：_。2.兩分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生什么變化？_。3.將雞蛋繼續(xù)放置鹽酸中，10分鐘后，用水沖洗干凈，雞蛋又發(fā)生什么變化？_。4.解釋變化的原因：_。雞蛋不斷地上浮和下沉蛋殼粗糙不平變成軟殼蛋CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O43物質(zhì)變化的規(guī)律第五課時(shí)44根據(jù)組成來給物質(zhì)分類：純凈物單質(zhì)化合物金屬非金屬無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物混合物45酸指示劑活潑金屬金

14、屬氧化物堿鹽酸（強(qiáng)酸）的通性鹽+氫氣石蕊酚酞紅不變色鹽+水鹽+水鹽+酸461.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）5. 酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊變紅, 使PH試紙變色 條件：(1)金屬指排在HZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4

15、 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2總結(jié)：酸的通性47堿指示劑酸非金屬氧化物鹽堿的通性一張桌子四條腿石蕊酚酞藍(lán)紅鹽+水鹽+水堿+鹽481.能使指示劑變色 2.堿+非金屬氧化物=鹽+水 3.堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)）4.堿+鹽=新堿+新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O條件：(1)生成物中有 或或水 (2)反應(yīng)物均可溶CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHNH4NO3 +

16、 NaOH = NH3 + H2O + NaNO3使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，使無色的酚酞試液變紅色NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O總結(jié)：堿的通性49鹽 + 酸 新鹽 + 新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2鹽 + 堿 新鹽 + 新堿CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4鹽1 +鹽2 新鹽1+ 新鹽2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl鹽+金屬 新鹽 + 新金屬總結(jié)：鹽的通性Fe + AgNO3=Fe( NO3)2 + 2 Ag 50金屬鹽 堿性氧化物堿

17、鹽非金屬酸性氧化物酸七、無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）兩條縱線51金屬堿鹽 堿性氧化物CaCa(OH)2CaO以金屬鈣為例，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。1、寫出金屬到堿性氧化物的化學(xué)方程式。 2、寫出堿性氧化物到堿的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)23、寫出堿到鹽的化學(xué)方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2O2H2O HCl2Ca+O2=2CaO點(diǎn)燃七、無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）52非金屬鹽酸性氧化物酸CCO2H2CO3CaCO3以非金屬碳為例，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。C+O2=CO2點(diǎn)燃4、寫出非金屬到酸性氧化物的化學(xué)方程式。5、寫出酸性氧化物到酸的化

18、學(xué)方程式。CO2+H2O=H2CO36、寫出酸到鹽的化學(xué)方程式。H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2OO2H2OCa(OH)2七、無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）53金屬堿非金屬鹽酸性氧化物鹽酸 堿性氧化物兩條縱線四條橫線七、無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）54金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽酸性氧化物鹽酸 堿性氧化物1、金屬+非金屬 無氧酸鹽 Fe+S =加熱2、堿性氧化物+酸性氧化物CaO+SiO2= 高溫3、堿+酸 NaOH+HCl=鹽+水含氧酸鹽4、鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=FeS CaSiO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl七、無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)

19、）55金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽酸性氧化物鹽酸 堿性氧化物兩條縱線四條橫線四條交叉斜線七、無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）56金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽酸性氧化物鹽酸 堿性氧化物1、堿性氧化物 + 酸鹽 + 水CuO + H2SO4=鹽 + 水CO2 + Ca(OH)2 =2NaOH+CuSO4=H2SO4 + BaCl2=CuSO4 + H2OCaCO3 +H2O新堿 + 新鹽Na2SO4+Cu(OH)2新酸 + 新鹽BaSO4 +2HCl3、堿 + 鹽 4、酸 + 鹽 2、酸性氧化物 + 堿 七、無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）57金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸

20、和鹽酸性氧化物鹽酸 堿性氧化物兩條縱線四條橫線四條交叉斜線兩條彎線七、無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）58金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和氫氣酸性氧化物鹽酸 堿性氧化物9、金屬 + 酸鹽 + 氫氣10、金屬 + 鹽金屬+新鹽Zn +2 HCl=ZnCl2+ H2Fe + CuSO4=Cu + FeSO4七、無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）59金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和氫氣酸性氧化物鹽酸 堿性氧化物七、無機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）60試設(shè)計(jì)制取ZnSO4多種方法。1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22.Zn + CuSO4 =

21、ZnSO4 + Cu3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O4.Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2 H2O思考611、金屬單質(zhì) + 非金屬單質(zhì)無氧酸鹽（硫酸鎂屬含氧酸鹽，不能用此法制得2、金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2）3、金屬單質(zhì) + 鹽 新鹽 + 新金屬 （Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu）4、堿性氧化物 + 酸性氧化物 含氧酸鹽 （MgO + SO3 = MgSO4）5、堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O）6、堿 + 酸性氧化物 鹽 + 水（因?yàn)?/p>

22、Mg(OH)2不溶于水，所以不能發(fā)生反應(yīng)）7、堿 + 酸 鹽 + 水（Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O）8、堿 + 鹽 新堿 + 新鹽（因?yàn)镸g(OH)2不溶于水，所以不能發(fā)生反應(yīng)）9、酸 + 鹽 新酸 + 新鹽（H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2）10、鹽 + 鹽 新鹽 + 另一新鹽（MgCl2 + Ag2SO4 = MgSO4 + 2AgCl）所以雖然制取鹽有十種不同的途徑，但能生成硫酸鎂只有七種可能。 以制備MgSO4為例，總結(jié)制備鹽的多種方法。62 現(xiàn)象 方法被鑒別物質(zhì)試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液 加Zn,、Fe等金屬

23、 酸 試液變紅 滴加酚酞試液堿 白色沉淀 滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質(zhì) 白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸 含SO42-的物質(zhì) 白色沉淀 滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水含CO32-的物質(zhì) 紅褐色不溶物 觀察顏色Fe(OH)3 藍(lán)色不溶物 觀察顏色Cu(OH)2 黃色溶液 觀察顏色FeCl3溶液 藍(lán)色溶液 觀察顏色CuSO4溶液八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：專題1 常見物質(zhì)的鑒別方法63鑒別的要求：鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用物理、化學(xué)的方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn)、證實(shí)。 如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶液，則對(duì)陰陽離子都要加以鑒別64無色酚酞ABC加入C試管內(nèi)的液體是NaOHAB加入A試管內(nèi)的 液

24、體是NaCl加入B試管內(nèi)的液體是H2SO4只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？65 取稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常溫下兩兩能反應(yīng)的有哪些？八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：專題物質(zhì)的相互反應(yīng)物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng)既不能遺漏，也不能重復(fù)66物質(zhì)的制備中，首先要符合考慮化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，操作簡(jiǎn)便，又要考慮經(jīng)濟(jì)性、環(huán)保性、安全性等因素八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：專題物質(zhì)的制備67設(shè)計(jì)一個(gè)從氯化鈣溶液中制取硝酸鈣溶液的即經(jīng)濟(jì)又可行的方案選用AgNO32AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl

25、Ca(NO3)2過濾此方法不經(jīng)濟(jì) 不可取68設(shè)計(jì)一個(gè)從氯化鈣溶液中制取硝酸鈣溶液的即經(jīng)濟(jì)又可行的方案換一種思路CaCO3CaCl2Ca(NO3)2Na2CO3HNO3鈣的沉淀？69八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：專題除雜質(zhì)的要求、要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過量、不增雜、不減主、易分離竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故”701、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_ (4)HCl（H2SO4）_. (5)Cu（CuO）_專題除雜質(zhì)712、要除去硝酸鈉溶液中含有的少量氯化鈉和氯化鋇雜

26、質(zhì),需依次加入哪一組物質(zhì) ( ) A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、 AgNO3 C、K2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3 D72-專題推斷題推斷題關(guān)鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：73若E，F(xiàn)皆為藍(lán)色，則C是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，則A 是 。若E為棕黃色，F(xiàn)為紅褐色，則是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，則A是 。NaOH溶液過濾充分混合稀HNO3Ba(NO3)2溶液白色沉淀不消失A（純凈物）+

27、BC（有色溶液）D（白色沉淀）E（有色溶液）F（有色沉淀）NaNO3溶液 下圖是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)細(xì)心閱讀，用化學(xué)式回答下列問題：74下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸C-專題6 共存問題解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：75-專題7 綜合性氣體制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置（1）固 氣體 （2）固+液氣體（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空氣法（O2、CO2）； （3）向下排空氣法（H2）（1）點(diǎn)燃法（如CO） （2）吸收法八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：76濃硫酸NaOH溶液混合氣體洗氣瓶吸收CO2、 SO2、HCl等氣體吸收水蒸氣澄清石灰水吸收、檢驗(yàn)CO2長進(jìn)短出77干燥管U型管混合氣體固體燒堿吸收H2O、CO2、SO2、HCl等氣體硫酸銅粉末(白色)檢驗(yàn)水的存在堿石灰吸收水分、二氧化碳78 如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途。（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí)，在錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 （2）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛