1、2021-2022學年湖南省邵陽市大祥區(qū)第一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 白磷和紅磷都是磷的單質，白磷在一定條件下可以轉化為紅磷。已知31g白磷完全轉化為紅磷時，要放出QkJ的能量（Q0），下列說法不正確的是（ ）A. 白磷與紅磷互為同位素B. 白磷不如紅磷穩(wěn)定C. 31g紅磷完全轉化為白磷時，要吸收QkJ的能量D. 等質量的白磷與紅磷，含有的原子總數(shù)相等參考答案：A【詳解】A. 白磷與紅磷都是磷元素組成的單質，所以白磷與紅磷互為同素異形體，故A錯誤；B. 能量越低越穩(wěn)定，白磷轉化為

2、紅磷時放熱，白磷的能量大于紅磷，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故B正確；C. 根據(jù)蓋斯定律，31g白磷完全轉化為紅磷時，要放出QkJ的能量，則31g紅磷完全轉化為白磷時，要吸收QkJ的能量，故C正確；D. 白磷與紅磷都是磷元素組成的單質，所以等質量的白磷與紅磷含有的原子總數(shù)相等，故D正確；選A。2. 下列分子中，所有原子不是處于同一平面的是A. H2OB. CH4C. C2H4D. 參考答案：B【詳解】A. H2O的分子構型為V型，三點可以確定一個面，即H2O的三個原子共處一面，A不符合題意；B. CH4的分子構型為正四面體，則其5個原子中，最多有3個原子共平面，B符合題意；C. C2H4的空間構型為

3、矩形，由于碳碳雙鍵不可扭轉，其6個原子形成了平面矩形， C不符合題意；D. 苯環(huán)可以看成是單雙鍵交替的六元環(huán)，由于碳碳雙鍵不可扭轉，所以6個C共平面，則6個H也在該平面上，即苯環(huán)的12個原子共平面，D不符合題意；故合理選項為B。【點睛】對于原子共平面的問題，要先想象并熟記分子的空間結構，再去判斷有幾個原子共平面。其中碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)的構成原子及與其直接相連的原子一定共平面。3. 下列說法錯誤的是 （ ）A燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B燃燒一定會放出熱量C燃燒一定要有氧氣參加 D燃燒一定是氧化還原反應參考答案：C略4. 草酸（分子式為H2C2O4，沸點：150）是生物體的一種代謝產物，廣泛分布

4、于植物、動物和真菌體中下列有關判斷不正確的是A. 45g草酸中含有1.2041024個氧原子B. 1mol草酸中含有6.021023個分子C. 草酸的摩爾質量是90gmol-1D. 1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L參考答案：DA、45g草酸的物質的量是45g90g/mol0.5mol，其中含有氧原子的物質的量是2mol，氧原子個數(shù)是2mol6.021023/mol1.2041024個氧原子，A正確；B、1mol草酸中含有6.021023個分子，B正確；C、草酸的相對分子質量是90，摩爾質量是90g/mol，C正確；D、草酸在標準狀況下是液體，不能利用氣體體積計算1mol草酸在標準狀

5、況下的體積，D錯誤，答案選D。5. 氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列關于該反應的說法中正確的是A. CO2為還原產物 B. CO表現(xiàn)還原性C. PdCl2被氧化 D. 當生成22.4LCO2時,轉移電子的物質的量為2mol參考答案：B反應CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，CO中C的化合價從+2價升高到+4價，被氧化，做為還原劑，表現(xiàn)出還原性，生成的CO2是氧化產物；PdCl2中Pd化合價從+2價降為0價，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，生成的Pd是還原產物；A、CO2為氧化產物，選項A錯誤；B、CO表現(xiàn)

6、還原性，選項B正確；C、PdCl2被還原，選項C錯誤；D、根據(jù)反應方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl，若標準狀況下，當生成22.4LCO2時，轉移電子的物質的量為2mol，但沒說明氣體的狀態(tài)，不能確定其物質的量，選項D錯誤。答案選B。6. 氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol HCl中的化學鍵釋放出的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是AQ1 + Q2Q3 BQ1 + Q22Q3CQ1 + Q2Q3 DQ1 + Q22Q3參考答案：B氫氣在氯氣

7、反應的方程式為H2Cl2=2HCl，斷裂1molHH鍵吸收的能量的是Q1kJ，斷裂1molClCl鍵吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1Q2)kJ，形成2molHCl鍵時放出的能量是2Q3，氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應，因此有：Q1Q22Q3，故B正確。7. 秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO45H2O(250 g/mol)分別溶于水時，前者釋熱66 kJ/mol，后者吸熱11 kJ/mol。則CuSO4(s) + 5H2O(l) = CuSO45H2O (s) 的熱效應是（ ） A釋熱77 kJ/mol B釋熱55 kJ/mol C吸熱77 kJ/mol

8、 D吸熱55 kJ/mol參考答案：A略8. A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下： ABCDE下列說法中正確的是AHnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強BA（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿CE元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價DHnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性參考答案：C同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，AHnDOm為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故A錯誤；B

9、A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A(OH)n為強堿時，B(OH)m不是強堿，故B錯誤；CE元素的最高化合價為+7價時，D元素的最高化合價必為+6價，則D元素的負化合價可為-2價，故C正確；DHnCOm為強酸時，C的非金屬性較強，非金屬性EDC，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以E的單質不可能有強還原性，故D錯誤。【點睛】明確同一周期元素金屬性、非金屬性強弱變化規(guī)律是解本題關鍵，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)

10、，元素的非金屬性越強，反之越弱；最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。9. 把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL 2molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是( )A.20mL，3 molL1 B.20mL，2 molL1C.10 mL，4 molL1 D.10 mL，2 molL1參考答案：A略10. 下列化學用語，不能表示氯離子的是 ACl-B3717Cl

11、 C D1s22s22p63s23p6參考答案：B11. 對于離子的檢驗及結論一定正確的是( )A加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鋇溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略12. 如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，

12、不考慮兩球的浮力變化）（）A杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高C當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高參考答案：C考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；原電池和電解池的工作原理 專題：電化學專題；元素及其化合物分析：杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe2eFe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2+2eCu；當杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，以此解答該題解答：解：杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，

13、構成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe2eFe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2+2eCu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，在Fe的表面附著Cu，質量變大，則A端高，B端低，故選C點評：本題考查原電池及化學反應，側重于學生的分析能力的考查，注意把握杠桿是否導電及發(fā)生的反應，學生容易忽略杠桿為絕緣體時的情況，題目難度中等13. 以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是A發(fā)展氫能和太陽能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D大量使用薪柴為燃料參考答案：D略14. 現(xiàn)有下列四種因素： 溫度和壓強 所含微粒數(shù)

14、 微粒本身大小 微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是A.只 B.只 C.只 D. 全部參考答案：B略15. 下列物質完全燃燒時，生成的二氧化碳的物質的量與生成的水的物質的量相同的是()A甲烷 B乙炔C乙烯 D正丁烷參考答案：C解析分子組成中C、H原子個數(shù)比為12的符合題意。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案，方案一如下圖所示，方案二如下圖所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產生的影響)：(1) 濃硝酸受熱分解的化學方程式是_。(2) 方案一實驗開

15、始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(3) 硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是_。(4) 方案二實驗當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_ 。(5) 為了更直接地說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作：_參考答案：(1)4HNO3(濃) 4NO2+O2+2H2O (2)不正確 帶火星的木條熄滅

16、可能是由于加熱濃硝酸時產生了大量水蒸氣 (3)2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 (4) 正確 硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃 (5)用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象【分析】（1）濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水；（2）加熱過程中有水蒸氣生成，據(jù)此分析；（3）依據(jù)氧化還原反應規(guī)律作答；（4）根據(jù)該反應中氧氣所占的體積分數(shù)與空氣中氧氣所占的體積分數(shù)比較來進行分析判斷；（5）根據(jù)探究式實驗的設計來設計該實驗，實驗步驟為：制取二氧化氮氣體洗

17、氣干燥驗證得出結論，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，其反應的化學方程式為：4HNO3(濃) 4NO2+O2+2H2O，故答案為：4HNO3(濃) 4NO2+O2+2H2O；（2）該反應的反應條件是加熱，加熱過程中有水蒸氣生成，產生的大量水蒸氣抑制了NO2的助燃，導致NO2不能支持木條的燃燒的假象，所以不正確，故答案為：不正確；帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時產生了大量水蒸氣；（3）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，所以該反應的化學方程式是2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，故答案為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2；（4

18、）2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，該反應中氧氣占總氣體體積的四分之一。與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，二氧化氮支持燃燒，故正確，故答案為：正確；硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃；（5） 實驗步驟為：制取二氧化氮氣體洗氣干燥驗證得出結論，所以先用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮氣體，二氧化氮氣體中含有部分水蒸氣，且二氧化氮氣體是酸性氣體，所以可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥二氧化氮，然后再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象，從而確定二氧化氮是否支持燃燒，故答案為：用金屬

19、銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入6.8g H2和O2的混合氣體。（1）甲室中的原子個數(shù)約為 _個。（2）H2與O2的物質的量比為_。（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應，反應后恢復至標準狀況。甲室與乙室此時的體積比為_。參考答案：（1）4.8161023或0.86.021023（答0.8NA不得分）（2）1:1 （3）1:318. 我?；瘜W實驗室欲用Na

20、OH固體配制1.0mol?L1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容其正確的操作順序為 本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有 （2）某同學欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示燒杯的實際質量為 g，要完成本實驗該同學應稱取 g NaOH（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是 A轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D定容后塞上

21、瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）；250 mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）BC考點：配制一定物質的量濃度的溶液分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)當物品和砝碼放反時m物=m砝m(xù)游可知燒杯的質量；根據(jù)n=cV和m=nM來計算出所需的NaOH的質量；（3）容量瓶在使用錢必須查漏；（4）根據(jù)c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析解答：解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序可得正確的操作順序是：；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙