1、2021-2022學(xué)年湖南省長沙市白馬橋鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對于反應(yīng)2SO2 + O22SO3 ，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）。A. 0.5mol/(Lmin)B. 2 mol/(Lmin)C. 1 mol/(Lmin)D. 3 mol/(Lmin)參考答案：C【詳解】v(SO2)= = =2 mol/(Lmin)，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為二氧化硫的一半，所

2、以是1 mol/(Lmin)，故選C。2. 在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：因HCl中H為+1價，Cl為1價，若HCl作氧化劑，則H元素的化合價降低，分析選項(xiàng)中HCl中H元素的化合價降低的即為答案解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合價由+1降低為

3、0，則作氧化劑，故B正確；C、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl作還原劑，故C錯誤；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化劑，明確含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑時解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素的化合價即可解答，難度不大3. 一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A恒容充入N2B縮小體積使壓強(qiáng)增大C恒容充入氦氣D恒壓充入氦氣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因

4、素【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等進(jìn)行判斷，注意壓強(qiáng)的改變必須是濃度改變時，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變，以此解答【解答】解：A恒容，充入N2，則增大氮?dú)獾臐舛龋梢约涌煸摶瘜W(xué)反應(yīng)的速率，故A不選；B縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B不選；C恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C選；D恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D選故選C4. 已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n參考答案：B略5. 某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)

5、物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()A復(fù)分解反應(yīng) B分解反應(yīng)C化合反應(yīng) D置換反應(yīng)參考答案：B解析：Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；NaOH溶液與稀鹽酸、CO2的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C能夠發(fā)生化合反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。6. 反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則04min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A. v(A)=0.15 molL?1B. v(B)=0.05 molL?1s?1C. v(C)=0.10 molL?1min?1D. v(D

6、)=0.10 molL?1min?1參考答案：C【分析】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則用物質(zhì)B表示04min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為?！驹斀狻緼. 化學(xué)反應(yīng)速率的單位為或，故A錯誤；B. 由分析可知，故B錯誤；C. ，故C正確；D. D為固體，無法計算其濃度，故無法用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；故答案選C。7. 區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是 A用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液 B用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯 C用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯 D用溴水區(qū)別甲烷和乙烯參考答案：A8. 下列化學(xué)用語書寫正確的是

7、 ( )A中子數(shù)為8的碳原子：B純堿的化學(xué)式：NaHCO3 C硫酸的電離方程式：H2SO4 = H2+ + SO42- D氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：D略9. 現(xiàn)有下圖所示的兩種分子模型，其中“”為碳原子，“”為氧原子，“”為氫原子。下列說法中正確的是()A分子式相同，是同種物質(zhì)B兩者互為同系物C兩者互為同分異構(gòu)體D分子中都含有羥基參考答案：C解析由圖示可知，前者的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，后者的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，兩者互為同分異構(gòu)體。10. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A0.3 mol?L1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的總物質(zhì)的量為0.9 mol?L1B當(dāng)1

8、L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol?L1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol?L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10時，100 mL 0.35 mol?L1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L1參考答案：D11. SO2不具有的性質(zhì)是A氧化性 B還原性 C漂白作用 D易分解參考答案：D12. 某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有

9、CO32- C. 一定無Ag+ D. 可能有SO42-或Ag+參考答案：D某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，因此則該溶液中可能有SO42-或Ag+，答案選D。點(diǎn)睛：進(jìn)行離子檢驗(yàn)時最為關(guān)鍵的是注意排除其他離子的干擾，例如檢驗(yàn)硫酸根離子時要排除碳酸根、亞硫酸根以及氯離子等干擾，因此實(shí)驗(yàn)操作時需要注意選擇合適的試劑，并注意加入試劑的先后順序。13. 下列說法中錯誤的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決

10、定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C【詳解】A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對大小，與外界條件沒有關(guān)系，C錯誤；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。14. 化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色淀粉碘化鉀溶液遇碘離子藍(lán)色FeCl2遇KSCN溶液血紅色熱的氧化銅

11、遇乙醇紅色新制氯水久置后無色過氧化鈉在空氣中久置淡黃色A B C D參考答案：A略15. 對離子反應(yīng)：xR2+yH+O2=mR3+nH2O，下列說法中，正確的是 An2，H2O是氧化產(chǎn)物 Bxym4C該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+ D任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置進(jìn)行探究。（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ，裝置C中濃硫酸的作用是 。（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)

12、的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是 。（3）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞,通入CO2, 這樣操作的原因是 。（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。玻璃管中有黑色物質(zhì)生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)。將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中, 加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是 。另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點(diǎn)燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是 。參考答案：（1）除去CO2中混有的HC

13、l；干燥CO2氣體（2）用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層（3）用二氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉（4）白色物質(zhì)是Na2CO3 黑色物質(zhì)是C 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中氣體能使酚酞試液變紅，是紅綜色氣體，回答：（1）中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是 。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗(yàn)方法 。（3）寫出工業(yè)上合成的化學(xué)方程式 。（4）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：18. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448 L氣體，使之和1.000 L O2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：單質(zhì)是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*題