1、2021-2022學(xué)年遼寧省鞍山市第十二高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是 A.它處于元素周期表中第二周期A族 B.它的最高正價為+5，負(fù)價為-3 C.它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸 D.它的非金屬性比磷弱參考答案：D略2. 根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A溶

2、液B懸濁液 C乳濁液D膠體參考答案：D3. 下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（） A.酸堿中和 B.雪融化為水 C.鋁熱反應(yīng) D.金屬鈍化參考答案：B略4. 下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()A. BeCl2 B. NCl3 C. H2S D. SF6參考答案：BA中，Be有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、2,Cl有三層電子層,電子數(shù)分別為2、8、7，形成BeCl2后,Be的兩個最外層電子被Cl奪走,Cl-的電子數(shù)為2、8、8,Be2+的電子數(shù)為2，Be2+的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu)。A錯誤。B中，N有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、5，Cl有三層電子層，電子數(shù)分別為2、8

3、、7，形成共價化合物NCl3后，N獲得三個Cl的公用電子,最外層電子數(shù)變?yōu)?，每個Cl獲得一個N的公用電子,最外層電子數(shù)也變?yōu)?，因此所有原子都符合8電子結(jié)構(gòu)。B正確。 C中，H有一層電子層,電子數(shù)為1，S有三層電子層，電子數(shù)分別為2、8、6，形成共價化合物H2S后，每個H的最外層電子數(shù)變?yōu)?，而S的電子數(shù)變?yōu)?、8、8，H原子的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu)，C錯誤。D中，氟原子最外面是8電子結(jié)構(gòu)，硫原子是12電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)是雙四棱錐，就是四個氟原子和一個硫原子共面，然后該平面上一上一下還有兩個氟原子，D錯誤。5. 嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)。下列高分子中有可能被采用的

4、是參考答案：D略6. 在無色透明溶液中能大量存在的是（ ）A. K+、Na+、MnO4-、Cl-B. K+、Na+、Cl-、SO42-C. H+、Fe3+、NO3-、Cl-D. K+、Na+、OH-、HCO3-參考答案：B【分析】離子大量共存指的是離子相互間不發(fā)生反應(yīng)。題干中要求溶液無色，注意不能有有色離子，如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-等?！驹斀狻緼.MnO4-有顏色，故A不選；B.四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，故B選；C.Fe3+有顏色，故C不選；D.OH-和HCO3-能反應(yīng)：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，故D不選。故選B。【點睛】題干

5、要求溶液無色，所以要注意有顏色的離子的存在。但要注意，溶液透明和無色并不矛盾，溶液有顏色也可以是透明的。7. 下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是選項冶煉原理方法A2HgO2Hg+O2熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2電解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2熱還原法D2CuO2Cu+O2熱分解法參考答案：D【詳解】A. Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B. Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬氧合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石的目的是降低熔點，故B正確；C.Fe用熱還原法冶煉，故C正確；D.Cu應(yīng)該用熱還原法冶煉，故

6、D錯誤；故選D?！军c睛】熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。利用鋁熱反應(yīng)原理還原: V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉。8. 如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離()A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C略9. 在一定溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其

7、完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中 CH4和Ar物質(zhì)的量之比是()A. 1：4 B. 1：3 C. 1：2 D. 1：1參考答案：A試題分析：設(shè)原混合氣體中含有xmlCH4，反應(yīng)的方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，利用差量法計算：CH4+2O2CO2+2H2O V1 2 1 2x 2x x 2x則2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml-20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故選A。

8、10. 某同學(xué)實際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（）A使用濾紙稱量NaOH固體B容量瓶中原來存在少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌D定容時仰視刻度線參考答案：B考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析：根據(jù)c=分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低解答：解：A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低； B容量瓶中原來存有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變；C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低； D膠頭滴管加水定容時仰視刻度，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；故選B點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶

9、液的配制，明確容量瓶規(guī)格的選取方法，會根據(jù)c=分析誤差，難度不大11. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是( )A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B. KAl(SO4)212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2參考答案：A分析：A項，NH4SCN用于檢驗Fe3+；B項，KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3；D項，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。詳解：A項

10、，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。點睛：本題考查Fe3+的檢驗、

11、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應(yīng)，熟練掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。12. 已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，據(jù)此判斷,鋅片是（ ）A. 正極并被還原 B. 正極并被氧化 C. 負(fù)極并被還原 D. 負(fù)極并被氧化參考答案：D略13. 今有五種有機物：CH2=CHCl、 CH3(CH2)3OH、 CH2=CHCH2OH、CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A. B. C. D. 參考答案：A【分析】CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可

12、以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng) ，錯誤；CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，錯誤；CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，正確；CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng)，錯誤；CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，正確?！驹斀狻空_，答案為A14. 分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是 A. 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽C. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、

13、堿、鹽和氧化物D. 純凈物可以分為單質(zhì)和化合物參考答案：D略15. 在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（ ）A. 18.6 gB. 20gC. 19.4gD. 24g參考答案：A試題分析：硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3NO，化合價降低3價，得到3e-電子，標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=4.48/22.4=0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=3e-0.2mol=0.6mol，根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：MMn+M

14、（OH）n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+0.6mol17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進行實驗探究，請回答：（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；若有1摩銅完全反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 。（2）請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?B中棉花的位置所蘸

15、試劑滴有酚酞的NaOH試液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式： 。（4）在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標(biāo)出試劑名稱。參考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;1mol（2）；酸性 漂白性 藍(lán)色褪色；還原性 氧化性（3）SO2 + I2 + 2H2O = 4H+2I+ SO42（4）圖略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水, 產(chǎn)生1.16g白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L的鹽酸, 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖:請回答:A點化學(xué)式_,理由_寫出A到B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_原混合物中MgCl2質(zhì)量是_g, AlCl3質(zhì)量是_g, NaOH質(zhì)量是_gC點消耗鹽酸的體積為_參考答案： Mg