1、2022-2023學年九上化學期中模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共10小題，共20分）1已知元素周期表中第3周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、如下,下列分折錯誤的是（ ）A以上原子的核外都有三個電子層BNa+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同CNa與S形成化合物的化學式為Na2SD在化學反應中氧原子容易得到電子2下列化學用語書寫正確的是A兩個氧分子：2OB三個二氧化硫分子：3SO2C水中氧元素的化合價為2價：D一個鈣離子：Ca+23下列說法正確的是A濃鹽酸具有吸水性B濃硫酸敞口久置在空氣中，會因為溶質(zhì)的減少而濃度降低C常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有HNO3、CH3COOH、CH4，等D鐵銹放入稀硫酸中溶液變成棕黃色4某種核原料的原子，原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子和2個中子，下列關(guān)于該原子的說法正確的是A屬于氫元素B電子總數(shù)為2C核電荷數(shù)為3D相對原

3、子質(zhì)量為15下圖為“驗證二氧化碳化學性質(zhì)”的創(chuàng)新實驗裝置。用一根鐵絲穿4片紫色石蕊試紙，按圖示將稀鹽酸和水滴加到相應的試紙上，下列說法錯誤的是（ ）A圖中1、3、變?yōu)榧t色，2、4不變色B若將稀鹽酸換成稀醋酸也可以得到正確的實驗結(jié)論C該實驗證明二氧化碳能與石蕊發(fā)生反應生成紅色物質(zhì)D該實驗的優(yōu)點是將四個實驗改成一個實驗，對比性強6日常生活中加碘食鹽、高鈣牛奶中的“碘”和“鈣”指的是（）A單質(zhì)B分子C原子D元素7鎵元素信息如圖所示，以下關(guān)于鎵元素的分析，正確的是（ ）A鎵原子的核內(nèi)有31個中子B鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72gC鎵元素屬于金屬元素，易得到電子D在鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，8如圖是元素周

4、期表中硫元素的信息示意圖，對圖中信息解釋不正確的是A質(zhì)子數(shù)為16B原子序數(shù)為16C屬于金屬元素D相對原子質(zhì)量為32.069下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A B C D 10下列表示單質(zhì)與化合物正確關(guān)系的示意圖是A包含關(guān)系B包含關(guān)系C并列關(guān)系D交叉關(guān)系二、填空題（本大題共1小題，共4分）11請從下列分子特征中選擇填空（填字母序號）。A分子體積很小B分子在不停的運動C分子間有間隔（1）濕衣服晾一段時間會變干（_）；（2）可以將大量的氧氣壓縮到鋼瓶中（_）；（3）假如一滴水的分子個數(shù)由10億人同時數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬年才能數(shù)完（_）。三、計算題（本大題共1小題，共5

5、分）12某?；瘜W興趣小組的同學為測定空氣中氧氣的含量進行實驗探究。設計實驗同學們選擇的藥品是足量的紅磷，設計并進行如下實驗。紅磷燃燒的文字表達式是_。（1）第一組同學規(guī)范操作后觀察到的現(xiàn)象是_。該實驗的結(jié)論是_。另一組同學實驗結(jié)束后觀察到最終水面沒有上升到集氣瓶上方空間約1處，其原因可能是_。（2）該實驗不能用木炭代替紅磷的原因是_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13汽車是現(xiàn)代生活中重要的交通工具。請回答下列問題：(1)汽車電路中的導線一般為銅芯線,這是利用了金屬銅的良好導電性和_性。(2)下列各類汽車在使用時,對空氣污染最小的_汽油車 柴油車 新能源純電動汽車(3)汽車表面噴漆,可以延

6、緩汽車的銹蝕,其防銹原理是_ 。14石灰石是主要礦產(chǎn)品之一，某學校研究性學習小組為了測量當?shù)氐V石山石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，分4次進行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加樣品的質(zhì)量（g）5101520生成CO2的質(zhì)量（g）1.763.524.4m問：（1）哪幾次實驗中礦石有剩余？_。（2）表中m的數(shù)值是_。（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)_。（4）試計算這種稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15葡萄糖是人體的主要儲能物質(zhì)，它的化學式為C6H12O6，回答下列問題：（1）一個葡萄糖分子中碳氫氧原子的個數(shù)比為_

7、。（2）180克葡萄糖中所含碳元素的質(zhì)量為：_。16食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3）可以有效地預防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學式計算：（1）KIO3的相對分子質(zhì)量為_。（2）我國規(guī)定，食鹽中加碘的含量為1 kg食鹽含碘0.035 g，相當于1 kg食鹽中含碘酸鉀多少克?（保留2位小數(shù)）（寫出計算過程）參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A.它們都是第3周期的元素的原子，原子的核外都有三個電子層，不符合題意； B. Na+的核外電子數(shù)是10，Mg2+的核外電子數(shù)也是10，相同，符合題意；C. Na的最外層電子數(shù)是1，易失去最外層的1個電子，顯+1價，S的最外層電子數(shù)是6

8、，易得到2個電子，顯-2價，則形成化合物的化學式Na2S，不符合題意； D.氧原子的最外層電子數(shù)是6，在化學反應中容易得到電子，不符合題意。故選B。2、B【解析】試題分析：A、一般化學式前加數(shù)字表示分子個數(shù)，兩個氧分子應該是2O2，錯誤；B、一般化學式前加數(shù)字表示分子個數(shù)，三個二氧化硫分子是3SO2，正確；C、化合價標在元素符號正上方，先寫正負號，再寫數(shù)字，錯誤；D、離子符號的寫法是在元素符號的右上角，先寫電荷數(shù)，再寫正負號，電荷數(shù)為1時省略不寫，錯誤。故選B考點：化學用語3、D【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，沒有吸水性，不正確；B、濃硫酸具有吸水性，敞口久置在空氣中，會因為吸收空氣中的水蒸氣而

9、使?jié)舛冉档?，不正確；C、常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有HNO3、CH3COOH等，CH4不屬于酸，不正確；D、鐵銹中主要成分氧化鐵和稀硫酸反應生成棕黃色的硫酸鐵和水，溶液由無色變成棕黃色，正確；故選D?！军c睛】酸是指溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。4、A【解析】在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，該原子的原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子，那么是氫元素，電子數(shù)=核電荷數(shù)=1，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3。故選A。5、C【解析】A、石蕊試液遇酸溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍。二氧化碳能與水反應生成碳酸，生成的碳酸能使石蕊試液變紅，故圖中1、3變?yōu)榧t色，2、4不變色，此選項正

10、確；B、稀鹽酸和稀醋酸都屬于酸，都具有酸的通性，若將稀鹽酸換成稀醋酸也可以得到正確的實驗結(jié)論，此選項正確；C、該實驗證明二氧化碳能與水發(fā)生反應生成能使石蕊試液變紅的物質(zhì)，此選項錯誤；D、該實驗的優(yōu)點是將四個實驗改成一個實驗，對比性強，此選項正確。故選C。6、D【解析】日常生活中加碘食鹽、高鈣牛奶中的“碘”和“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，這里所指的“碘”和“鈣”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選D。7、D【解析】A、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鎵原子的核內(nèi)中子數(shù)約為：70-31=39，故A錯誤；B、鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72，相對原子質(zhì)量的單位為“1”，常省略不寫

11、，故B錯誤；C、鎵元素屬于金屬元素，最外層電子數(shù)為3，易失去電子，故C錯誤；D、在鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，故D正確。故選D。8、C【解析】元素周期表中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以硫元素的原子序數(shù)是16，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為16是正確的；硫元素帶“石”字旁，屬于非金屬，不屬于金屬；正下方的32.06是指硫元素的相對原子質(zhì)量故選C【點評】元素周期表中各數(shù)據(jù)表示的意義為：左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，右邊表示元素符號，中間表示元素名稱，正下方表示相對原子質(zhì)量9、A【解析】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故該粒子是陰離子，故正確；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故該粒子是陽離子，故錯誤；C核內(nèi)質(zhì)子

12、數(shù)大于核外電子數(shù)，故該粒子是陽離子，故錯誤；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等由核外電子數(shù)，故該粒子是原子，故錯誤。故選A。10、C【解析】混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成，由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素?！驹斀狻緼、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，化合物不包含單質(zhì)，是并列關(guān)系，故A不正確；B、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，單質(zhì)不包含化合物，是并列關(guān)系，故B不正確；C、純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)為一種

13、元素組成的純凈物，化合物為多種元素所組成的純凈物，是并列關(guān)系，故C正確；D、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，單質(zhì)和化合物不是交叉關(guān)系，故D不正確。故選C?！军c睛】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、B C A 【解析】（1）濕衣服晾一段時間會變干，說明分子是不斷運動的。故填：B。（2）可以將大量的氧氣壓縮到鋼瓶中，說明分子之間有間隔。故填：C。（3）假如一滴水的分子個數(shù)由10億人同時數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬年才能數(shù)完，說明分子體積很小。故填：A。三、計算題（本大題共1小題，共5

14、分）12、紅磷+氧氣五氧化二磷 燒杯中的水通過導氣管進入集氣瓶內(nèi)，集氣瓶內(nèi)水面上升至1處 氧氣約占空氣體積的 紅磷不足或裝置的氣密性不好或未等裝置溫度冷卻至室溫就打開止水夾 木炭燃燒生成氣體，使集氣瓶中的氣壓沒有減小，所以水不會倒吸，達不到實驗效果 【解析】設計實驗紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式是：紅磷+氧氣五氧化二磷。（1）第一組同學規(guī)范操作后觀察到燒杯中的水通過導氣管進入集氣瓶內(nèi)，集氣瓶內(nèi)水面上升至1處。該實驗的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的。另一組同學實驗結(jié)束后觀察到最終水面沒有上升到集氣瓶上方空間約1處，其原因可能是紅磷不足或裝置的氣密性不好或未等裝置冷卻至室溫就打開止水夾。（2）

15、該實驗不能用木炭代替紅磷的原因是木炭燃燒生成氣體，使集氣瓶中的氣壓沒有減小，所以水不會倒吸，達不到實驗效果?！军c睛】根據(jù)測定空氣中氧氣的含量所選物質(zhì)只消耗氧氣，且不生成氣體，是解答此題的關(guān)鍵。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、延展性 隔絕水和氧氣(合理即可) 【解析】(1)汽車電路中的導線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和導電性；(2) 下列各類汽車在使用時,對空氣污染最小的是：汽油車、柴油車燃燒會產(chǎn)生空氣污染物，如一氧化碳、一氧化氮等，錯誤；新能源純電動汽車，是比較清潔的能源，正確；(3)汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕氧氣和水。14、第3和第4 4.4 80

16、 29.2 【解析】（1）可根據(jù)加樣品的質(zhì)量與生成CO2的變化關(guān)系判斷哪幾次實驗中礦石有剩余；（2）從2與3兩次得到CO2質(zhì)量的不同判斷出第3次實驗中鹽酸已經(jīng)反應完，樣品已經(jīng)過量；（3）可從表格中選取樣品全部反應完的實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用生成CO2的質(zhì)量計算出樣品中CaCO3的質(zhì)量，再計算出石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（4）從表中信息可知第三次鹽酸以反應完全，根據(jù)CaCO3與HCl反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用第三次生成CO2的質(zhì)量計算出所消耗HCl的質(zhì)量，再計算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）由實驗1、2可知每5g樣品完全反應能得到1.76gCO2氣體，第3次實驗又加入5g樣品只比2多產(chǎn)生了0.88gCO2氣體，說明樣品有剩余，稀鹽酸不足。所以第3和第4次反應中礦石有剩余；（2）由第3次實驗可知15g樣品鹽酸已經(jīng)不足了，繼續(xù)增加樣品反應不進行，所以m仍是4.4g。（3）設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，x=4g該石灰石樣品的純度為：100%=80%（4）設第3次實驗中消耗HCl的質(zhì)量為x，x=7.3g該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=29.2%【點睛】掌握質(zhì)量守恒定律。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、1：2：1 72g 【解析】（1